Hóa Học Lớp 10 HKII

ĐỀ THI HỌC KỲ II NĂM HỌC 2012-2013
Môn: HÓA HỌC CƠ BẢN; lớp 10

TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÝ TỰ TRỌNG

Câu 1: Cho hỗn hợp X gồm FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư. Dung dịch tạo thành chứa các chất tan gồm

 

a) Fe₂(SO₄)₃, H₂SO₄.
b) FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃.
c) Fe₂(SO₄)₃, FeSO₄, H₂SO₄.
d) FeSO₄, H₂SO₄

Câu 2: Nguyên tử S đóng vai trò vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá trong phản ứng nào sau đây?

a) S + 2Na ---t^o---> Na₂S
b) S + 3F_{2 -}--t^o--->               SF₆
c) S + 6HNO_{3 (đặc)} ---t^o--->                       H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O
d) 4S + 6NaOH_(đặc)  ---t^o--->         2Na₂S + Na₂S₂O₃ + 3H₂O

Câu 3: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít SO₂ ở điều kiện tiêu chuẩn vào V ml dung dịch NaOH 12,5% (d= 1,28g/ml) chỉ thu được muối axit. Giá trị của V là

a) 96
b) 75
c) 48
d) 37,5

Câu 4: Lưu huỳnh đioxit có thể tham gia những phản ứng sau:   

                         SO₂ + Br₂ + 2H₂O ---> H₂SO₄ + 2HBr  (1).

                         SO₂ + 2H₂S ---> 3S + 2H₂O                   (2). 

Câu nào sau đây diễn tả không đúng tính chất của các chất trong những phản ứng trên? 

a) Ở phản ứng (1), SO₂ là chất bị oxi hóa; ở phản ứng (2), SO₂ là chất bị khử
b) Ở phản ứng (2), SO₂ vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.
c) Ở phản ứng (1), SO₂ là chất khử, Br₂ là chất oxi hóa
d) Ở phản ứng (2), SO₂ là chất oxi hóa, H₂S là chất khử

Câu 5: Hoà tan hoàn toàn FeS vào dung dịch HCl dư thu được khí X, đốt cháy hoàn toàn khí X trong oxi dư thu được khí Y có mùi hắc. Khí X, Y lần lượt là

a) H₂S, hơi S
b) SO₂, H₂
c) H₂S, SO₂
d) SO₂, H₂S

Câu 6: Trong phòng thí nghiệm, người ta có thể điều chế khí oxi bằng cách

a) điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp
b) điện phân nước có hòa tan H₂SO₄ hoặc NaOH
c) nhiệt phân các hợp chất giàu oxi và ít bền đối với nhiệt
d) chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

Câu 7: Cho các phát biểu sau:

(1)  Oxi có vai trò quyết định đối với sự sống của con người và động vật.

(2)  Oxi tan nhiều trong nước.

(3)  Khí oxi không màu, không mùi, không vị.

(4)  Khí oxi nhẹ hơn không khí.

(5)  Dưới áp suất khí quyển, oxi hóa lỏng ở 183⁰C.

Các phát biểu sai là 

a) (2), (4), (5).
b) (1), (2), (4).
c) (3), (4), (5)
d) (2), (3), (4)

Câu 8: Cho phản ứng: Al + H₂SO_4đặc ---^t0 --->Al₂(SO₄)₃ +SO₂ +H₂O. Tổng hệ số của các chất tham gia phản ứng (số nguyên, tối giản) là

a) 8
b) 9
c) 6
d) 7

Câu 9: Để phân biệt bốn dung dịch loãng không màu, chứa trong các lọ riêng biệt gồm HCl, Na₂SO₄, NaCl, Ba(OH)₂ có thể dùng chất nào trong các chất sau? (biết chỉ được thực hiện tối đa hai lần thử).

a) quỳ tím
b) dung dịch KOH
c) dung dịch HBr
d) dung dịch NaNO₃

Câu 10: Hiện tượng xảy ra khi dẫn khí H₂S (đến dư) vào dung dịch chứa hỗn hợp KMnO₄ và H₂SO₄ loãng là

a) không có hiện tượng xảy ra
b) dung dịch vẩn đục do H₂S ít tan
c) dung dịch mất màu tím và vẩn đục màu vàng do S không tan
d) dung dịch mất màu tím do KMnO₄ bị khử thành MnSO₄

Câu 11: Cho hỗn hợp khí X gồm oxi và ozon. Sau một thời gian, ozon bị phân hủy hoàn toàn thành oxi (2O₃ 3O₂) thì thể tích khí tăng lên so với ban đầu là 2 lít (biết các khí đo trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Thể tích của ozon trong hỗn hợp X là 

a) 2 lít
b) 4 lít
c) 3 lít
d) 6 lít

Câu 12: Có thể dùng H₂SO₄ đặc để làm khô khí nào sau đây?

a) HI
b) H₂S
c) CO₂
d) SO₃

Câu 13: Cho lưu huỳnh tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư theo phản ứng: 

       S + H2SO4đặc ---t⁰ ----> SO2 + H2O.

Trong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa và số nguyên tử lưu huỳnh bị khử là 

a) 1:2.
b) 1:3
c) 3:1
d) 2:1

Câu 14: Cho 1,95 gam kim loại R tan hoàn toàn trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng dư thu được 672 ml khí SO₂ (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Kim loại R là

a) Zn (M = 65)
b) Cu (M = 64)
c) Mg (M = 24)
d) Fe (M = 56)

Câu 15: Nung 28 gam Fe trong một bình kín chứa oxi lấy dư thu được chất rắn nặng 39,2 gam gồm

Fe₂O₃ và Fe₃O₄. % khối lượng Fe chuyển hóa thành Fe₂O₃ và % khối lượng Fe chuyển hóa thành Fe₃O₄ lần lượt là (Fe = 56, O = 16) 

a) 50% và 50%.
b)  40% và 60%.
c) 30% và 70%.
d) 60% và 40%.

Câu 16: Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng dư và dung dịch H₂SO₄ loãng dư đều cho cùng một loại muối sunfat?

a) Fe.
b) Fe₂O₃
c) Fe(OH)₂
d) FeO

Câu 17: Trong số những tính chất sau, tính chất nào không phải là tính chất của axit H₂SO₄ đặc, nguội?

a) Làm than hóa vải, giấy, đường
b) Tan trong nước, tỏa nhiều nhiệt
c) Tác dụng được với Cu
d) Hòa tan được kim loại Al và Fe

Câu 18: Chọn câu đúng trong các câu sau:

 

a) Bất kỳ phản ứng nào cũng chỉ vận dụng được một trong các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phản ứng
b) Bất kỳ phản ứng nào cũng phải vận dụng đủ các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phản ứng
c) Tùy theo phản ứng mà vận dụng một, một số hoặc tất cả các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phản ứng
d) Bất cứ phản ứng nào cũng phải dùng chất xúc tác để tăng tốc độ phản ứng

Câu 19: Hãy chọn phát biểu đúng về oxi và ozon

a) Oxi và ozon là các dạng thù hình của nguyên tố oxi.
b) Oxi và ozon đều có cùng số proton trong phân tử
c) Cả oxi và ozon đều phản ứng được với Ag ở nhiệt độ thường
d) Oxi và ozon đều có tính oxi hoá mạnh như nhau

Câu 20: Để loại bỏ SO₂ ra khỏi hỗn hợp khí gồm SO₂ và CO₂, có thể dùng cách nào sau đây?

a) Cho hỗn hợp khí qua dung dịch nước vôi trong dư
b) Cho hỗn hợp khí qua dung dịch KCl dư
c) Cho hỗn hợp khí qua dung dịch NaOH dư.
d) Cho hỗn hợp khí qua dung dịch Br₂ dư.

Câu 21: Khi thực hiện phản ứng giữa Cu với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng để khử khí độc sinh ra, chống ô nhiễm không khí, ta nên nút miệng ống nghiệm bằng bông có tẩm dung dịch nào sau đây?

a) HCl
b) Nước
c) Nước vôi trong
d) NaCl

Câu 22: Khi đốt cháy pirit sắt FeS₂ trong lò đốt, để đạt hiệu suất cao hơn cần

a) nghiền quặng pirit thành bột và dùng lượng thiếu không khí
b) dùng quặng pirit dưới dạng thỏi lớn và cho dư không khí
c) dùng quặng pirit dưới dạng thỏi lớn và dùng lượng thiếu không khí
d) nghiền nhỏ vừa phải quặng pirit và cho dư không khí

Câu 23: Trung hòa 500 ml dung dịch H₂SO₄ 1M bằng một lượng vừa đủ dung dịch KOH 2M. Thể tích dung dịch KOH cần dùng là (K = 39, H = 1, S = 32, O = 16)

a) 0,5 lít
b) 0,25 lít
c) 2 lít
d) 1 lít.

Câu 24: Chọn câu đúng trong các câu sau: 

Tốc độ phản ứng là

a) độ biến thiên nồng độ của một chất tham gia phản ứng trong một khoảng thời gian
b) độ biến thiên nồng độ của một sản phẩm phản ứng trong một khoảng thời gian
c) độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.
d) độ biến thiên nồng độ của tất cả các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian

Câu 25: R là nguyên tố thuộc nhóm VIA trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Trong hợp chất của R với hiđro, R chiếm 94,12% về khối lượng. Nguyên tố R là

a) Te (M = 128)
b) O (M = 16)
c) Se (M= 79)
d) S (M = 32)

Câu 26: Khi rắc men vào tinh bột để ủ rượu, ta đã sử dụng yếu tố nào sau đây để làm tăng tốc độ phản ứng?

a) Nồng độ
b) Chất xúc tác
c) Áp suất
d) Nhiệt độ

Câu 27: Cho phản ứng hóa học: A(k) + 2B(k) → AB₂(k). Tốc độ phản ứng sẽ tăng nếu  

a) giảm áp suất của hệ phản ứng
b) tăng thể tích của bình phản ứng
c) tăng áp suất của hệ phản ứng
d) giảm nồng độ khí A

Câu 28: Cho 5 gam magie viên vào một cốc đựng 100 ml dung dịch H₂SO₄ 4M ở nhiệt độ 25⁰C. Nếu giữ nguyên các điều kiện khác, chỉ biến đổi một trong các điều kiện sau đây thì điều kiện nào không làm thay đổi tốc độ phản ứng?

a) Thay 5 gam magie viên bằng 5 gam magie bột
b) Thay 100 ml dung dịch H₂SO₄ 4M bằng 100 ml dung dịch H₂SO₄ 2M
c) Thực hiện phản ứng ở 50^oC
d) Dùng thể tích dung dịch H₂SO₄ 4M gấp đôi ban đầu

Câu 29: Hoà tan hoàn toàn 4,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg bằng một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ loãng thấy thoát ra 2,8 lít H₂ ở điều kiện tiêu chuẩn và dung dịch Y chứa m gam muối. Giá trị của m là (Cho Fe = 56, Mg = 24, H = 1, S = 32, O = 16)

a) 16,85
b) 16,6
c) 13,6
d) 13,85

Câu 30: Anion X^2- có cấu hình electron của phân lớp ngoài cùng là 3p⁶. Vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn là

a) chu kì 3, nhóm IIA
b) chu kì 3, nhóm VIA
c) chu kì 3, nhóm IVA
d) chu kì 3, nhóm VIIIA

----------- HẾT ----------

Script provided by Tranganhnam@yahoo.com

http://hocdethi.blogspot.com/