Bài tập điện phân

BÀI TẬP ĐIỆN HÓA-ĐIỆN PHÂN

 

Câu 1:

    1. Cho một ít vụn Cu vào dung dịch gồm CuSO₄ 0,5M ; FeSO₄ 1,0 M ; Fe₂(SO₄)₃ 0,25M .

Có cân bằng sau xảy ra:  Cu_(r) + 2Fe³⁺  Cu²⁺ +  2Fe²⁺

-Hãy cho biết chiều của phản ứng ở 25⁰C ? Tìm hằng số cân bằng của phản ứng?

-Tính tỉ lệ  có gía trị tối thiểu để phản ứng đổi chiều?  

Cho biết ở 25⁰C có

           2.    Ion MnO₄^- có thể oxi hoá ion nào trong các ion Cl^-,Br^-‑,I^- ở các giá trị pH lần luợt bằng 1, 4, 6 . Trên cở sở đó hãy dùng dung dịch KMnO₄ và dung môi chiết là CCl₄   nhận biết các ion I^- và Br^- có trong hỗn hợp NaCl, NaBr, NaI.

                   Cho         

Câu 2:

 

1)     Tính pH của dung dịch NaCN 0,01M. Biết .

2)     Tính hằng số cân bằng của phản ứng khử  bằng .

Cho , ,

 có .

Câu 3:

Ở pH=7, nồng độ NO₃^– là 10^–2M. Viết phương trình phản ứng giữa Cd và   NO₃^– . Hỏi  NO₃^– có bị khử hoàn toàn ở 25^oC không? Tính nồng độ ion  NO₃^– khi cân bằng. Cho biết không tạo thành kết tủa Cd(OH)₂.

Cho:

E^o                    = 0,94V                      ;           E^o                    = 0,98V         

 

E^o                    =  – 0,40V                  ;           Ka (HNO₂)     =  5 x 10^–4

 

Câu 4:

Cho phản ứng:

                       

Ở  phản ứng xảy ra theo chiều nào nếu người ta trộn một dung dịch chứa ;  với bột  lấy dư? Tính hằng số cân bằng của phản ứng trên ở .

Cho ; ;

Câu 5:

   Ở C_M = 1M và ở 25^OC, thế điện cực chuẩn E^O của một số cặp oxi hóa – khử cho như sau :

2IO₄^-/ I₂ (r) = 1,31V ; 2IO₃^-/ I₂ (r) = 1,19V ;   2HIO/ I₂ (r) = 1,45V; I₂ (r)/ 2I^- = 0,54V

a/. Viết phương trình bán phản ứng oxi hóa – khử của các cặp đã cho.

b/. Tính E^O của các cặp IO₄^-/ IO₃^- và IO₃^-/ HIO.

Câu 6:

            a) Từ 2 dd KCl và Cu(NO₃)₂ có cùng nồng độ hãy nêu phương pháp đơn giản nhất để điều chế được dd chỉ có chất tan là KNO₃.

b) Nêu bản chất của số Faraday trong điện phân? Tính thời gian điện phân dd NiSO₄ bằng dòng điện 2A để phủ kín cả 2 mặt một lá kim loại mỏng có kích thước 10x10cm bằng một lớp Ni có bề dày 0,05mm. Biết D_Ni là 8,9g/cm3 và hiệu suất điện phân là 90%, biết khối lượng nguyên tử của Ni là 58,7ĐVC.

Câu 7:

Cho một miếng đồng kim loại vào hỗn hợp dung dịch gồm CuSO₄ 0,5M , FeSO₄ 0,025M , Fe₂(SO₄)₃ 0,125M .

Ở 25^oC có cân bằng hóa học sau :

                       Cu(r) + 2Fe³⁺ D Cu²⁺ + 2Fe²⁺

           a/ Cho biết chiều của phản ứng

           b/ Tính hằng số cân bằng của phản ứng

                                    [ Fe³⁺]

           c/ Tính tỉ lệ                    có giá trị tối thiểu để phản ứng đổi chiều 

                                     [ Fe²⁺] 

 

            Cho biết 25^oC có E^o Cu²⁺ / Cu = 0,34V ; E^o Fe³⁺ / Fe²⁺ = 0,77V

Câu 8:

a. Cho hằng số cân bằng K, Hãy đánh giá sự hòa tan của Zn trong dung dịch AgNO₃. Cho biết E^o(Zn²⁺/Zn) = -0,76V. và E^o(Ag⁺/Ag) = 0,799V. Giả thiết rằng quá trình diễn ra ở điều kiện tiêu chuẩn và không xét các quá trình phụ.

b. Cho biết E^o(Cr³⁺/Cr²⁺) = -0,41V; E^o(= 1,33V; E^o(H₂O₂/H₂O) = 1,78V. Hãy đánh giá khả năng oxi hóa Cr²⁺ bằng H₂O₂

Câu 9:

.1.Trộn hai thể tích bằng nhau của hai dd SnCl₂ 0,100M và FeCl₃ 0,100M. Xác định nồng độ các ion thiếc và sắt khi cân bằng ở 25^oC. Tính thế của các cặp oxy hóa - khử khi cân bằng.

2.      Nhúng một sợi Ag vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃ 2,5.10^-2M. Xác định nồng độ của Fe³⁺; Fe²⁺ và Ag⁺ khi cân bằng ở 25^oC. Tính thế của các cặp oxy hóa - khử khi cân bằng.

Cho biết E^o(Sn⁴⁺/Sn²⁺) = 0,15V; E^o(Fe³⁺/Fe²⁺) = 0,77V; E^o(Ag⁺/Ag) = 0,80V

Câu 10 :

1/ Muối sắt (III) thủy phân theo phản ứng :

            Fe³⁺ +H₂O D Fe(OH)²⁺ + H⁺                                   K= 4. 10^-3

            a/ Tính pH của dd FeCl₃ 0,05M

            b/ Tính pH mà dd phải có để 95% muối sắt (III) không bị thủy phân

2/ FeS và CuS chất nào có khả năng tan được trong HCl ?

Vì sao ?                                     

               Biết T_FeS= 5.10^-8 ; T_CuS = 3,2.10^-38    ;H₂S có K₁ =10^-9 ; K₂ = 10^-13

 

 

HẾT