ĐỀ KIỂM TRA HOC KỲ I HOÁ HỌC - KHỐI 9
PHÒNG
GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẬN 1 ĐỀ KIỂM TRA HOC KỲ I
ÑEÀ ĐỀ
NGHỊ
TRƯỜNG THCS ĐỨC
TRÍ NĂM
HỌC: 2015 - 2016
MÔN: HOÁ HỌC - KHỐI 9
(Thời
gian: 45 phút, không tính thời gian giao đề)
Câu 1:
(3 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng
sau:
(1) (2)
(3)
(4) (5) (6)
Fe à
FeCl3 à
Fe(OH)3 à
Fe2O3 à
Fe à FeCl2 àFe(NO3)2
Câu
2: (1 điểm) Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học minh họa:
1. Nhúng dây
nhôm vào dung dịch muối đồng (II) sunfat.
2. Nhúng quỳ
tím vào nước Clo.
Câu 3:
(2 điểm) Dùng phương pháp
hóa học để nhận biết 4 lọ đựng riêng biệt các dung dịch không màu bị mất nhãn
sau: Na2SO4, NaCl, NaNO3, Na2CO3.
Viết phương trình hóa học xảy ra.
Câu
4: (3 điểm) Trộn 200 ml dung dịch CuCl2 1M với một dung dịch
có hòa tan 20 g NaOH. Lọc hỗn hợp các chất sau phản ứng, được kết tủa và nước lọc.
Nung kết tủa đến khối lượng không đổi.
a)
Viết các PTHH
b)
Tính khối lượng chất
rắn thu được sau khi nung
c)
Tính khối lượng
các chất tan có trong nước lọc.
( Cho H = 1; O = 16; Na = 23; Cl = 35,5; Cu = 64 )
Câu
5: (1 điểm) Sắt bị gỉ ngoài việc do tính hoạt động hóa
học của sắt còn do các điều kiện ngoại cảnh. Các nhà hóa học đã chứng minh nếu
để sắt trong bầu không khí không có nước thì dù có trải qua mấy năm sắt cũng
không hề bị gỉ. Tuy nhiên nếu cho mảnh sắt vào trong bình kín đựng nước cất rồi
đun sôi, sắt cũng không bị gỉ. Nguyên nhân là chỉ khi có nước và oxi tác dụng đồng
thời mới làm cho sắt bị gỉ. Em hãy viết phương trình hóa học khi đốt sắt trong
bình đựng khí oxi. Nêu một số biện pháp khắc phục hiện tượng sắt bị gỉ sét.
-----------------------------HẾT-----------------------------
|
Đáp
án |
Điểm |
||||||||||||||||||||
|
Câu 1: (3đ) Fe à FeCl3 à Fe(OH)3 à Fe2O3
à
Fe à
FeCl2 àFe(NO3)2 2Fe + 3Cl2 à 2FeCl3 đk: to FeCl3 +
3NaOH à Fe(OH)3 + 3NaCl 2Fe(OH)3 à Fe2O3 + 3H2O đk: to Fe2O3 + 3H2
à 2Fe + 3H2O đk: to Fe + 2HCl à FeCl2 + H2 FeCl2 + 2AgNO3 à Fe(NO3)2 +
2 AgCl |
Mỗi pt đúng được 0,5đ. thiếu cân
bằng hoặc điều kiện trừ 0,25đ |
||||||||||||||||||||
|
Câu 2: (1đ) 1.
Nhôm tan dần, đồng đỏ bám lên nhôm, màu xanh dung dịch nhạt dần Al
+ 3CuSO4 à
Al2(SO4)3 + 3Cu 2.Quỳ
tím hóa đỏ rồi mất màu ngày Cl2
+ H2O ↔ HCl + HClO |
0,5đ 0,5đ |
||||||||||||||||||||
|
Câu 3: (2đ)
(ghi chú: có thể thay thế HCl bằng
H2SO4) Phương trình: 2HCl + Na2CO3 à 2NaCl + CO2 + H2O BaCl2 + Na2SO4
à BaSO4 + 2NaCl AgNO3 + NaCl à AgCl + NaNO3 |
Vẽ
bảng đúng được 0,5 điểm, mỗi pt đúng được 0,5 điểm. thiếu cân bằng trừ 0,25
điểm. |
||||||||||||||||||||
|
Câu 4: (3đ) - nCuCl2 = 0,2 mol nNaOH = 0,5 mol CuCl2 + 2NaOH à Cu(OH)2 + 2NaCl Trước pứ: 0,2 0,5 Pứ 0,2 0,4 0,2 0,4 (mol) Sau pứ: 0 0,1 0,2 0,4 (mol) Cu(OH)2 à CuO + H2O 0,2 0,2
(mol) Chất rắn thu được sau khi nung là
CuO mCuO = 16g Nước lọc gồm: NaCl và NaOH dư m NaCl = 23,4 g mNaOH dư = 4 g |
0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,5
đ 0,25đ 0,75đ |
||||||||||||||||||||
|
Câu 5: (1đ) 3Fe +2O2 à Fe3O4 đk: to Nêu 2 biện pháp trờ lên được 0,5 đ |
0,5đ 0,5
đ |
-----------------------HẾT-----------------------
