Hóa lớp 10 giải theo cách lớp 9

cho 2,23 zn, mg, fe, al tác dụng với oxi tạo ra hỗn hợp Y có khối lượng 2,71 g.Cho Y tác dụng với HNO3 loãng dư sinh ra 0,672 l khí NO. tính n hno3 phản ứng

giải: ở đây Thầy sẽ xét ở trường hợp tổng quát.

Khi phản ứng với kim loại:

3M+4xHNO₃à3M(NO₃)_x+xNO+2xH₂O

Ta thấy nếu 1 mol NO thì sẽ cần 4 mol HNO₃.

Khi phản ứng với hợp chất, ở đây chỉ có FeO, nên Thầy xét nó luôn:

3FeO+10HNO₃à3Fe(NO₃)₃+NO+H₂O

Ta xét phản ứng trên xảy ra theo 2 quá trình:

-FeO+HNO₃àFe(NỎ₃)₂+H₂O

-3Fe(NO₃)₂+4HNO₃à3Fe(NO₃)₃+NO+2H₂O

Ta thấy ở dây cũng vậy, để tạo thành 1 mol NO cần 4 mol HNO₃

Từ 2 dòng màu đỏ, suy ra 1 mol NOà4mol HNO₃.

Số mol NO:n=0,672/22,4=0,03 mol.

=>số mol HNO₃ cần: n=4.0,03=0,12 mol.

Ta cần tính them số mol HNO3 phản ứng với MxO_y mà không tạo ra khí.

M2Oy+2yHNO3à2M(NO3)y+yH₂O

0,03/y…0,06

Khối lượng o xi tham gia phản ứng:

m_Y=m_{hh kim loại}+m_o

=>2,71=2,23+m_o=>m_o=0,48 mol.

=>n_o=0,48/16=0,03 mol.

Ta lưu ý:

?+yo         àM2O_y

..0,03………0,03/y

Vậy tổng số mol HNO3 phản ứng là:

N=0,06+0,12=0,18 mol.