Học Để Thi

Thầy ơi giúp em với : Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Mg, Zn trong V ml dung dịch HCl (dư) 0,5M (d=1,2g/ml) được dung dịch X và 3,36 lít khí H2 (đktc). Dung Dịch X phản ứng vừa đủ với 350 ml dung dịch NaOH 1M, phản ứng xong thu được kết tủa Y. Nung Y ngoài không khí tới khối lượng không đổi thu được 10,1 gam chất rắn Z.   Câu hỏi: Xác định nồng độ phần trăm, nồng độ mol/l các chất tan có trong dung dịch X. Giải: (Mg+Zn)+2HCl à (MgCl 2 +ZnCl 2 )+H 2 . Trong dd X sẽ có HCl, MgCl 2 ,ZnCl 2 . HCl+NaOH à NaCl+H 2 O MgCl 2 +2NaOH à 2NaCl+Mg(OH) 2 x…………2x……………….x ZnCl 2 +2NaOH à 2NaCl+Zn(OH) 2 . y………2y………………….y Mg(OH) 2 —t o à MgO+H 2 O Zn(OH) 2 –t o à ZnO+H 2 O Gọị x và y la số mol của Mg và Zn. ở đây ta sẽ tìm x và y. trước tiên để ý phản ứng với axit HCl, ta thấy cứ x+y mol kim loại thì sẽ cho ra x+y mol H 2 . Nên ta có: x+y=0,15 (số mol H 2 ) Chất rắn z là MgO và ZnO, số mol hai chất này cũng lần lượt là x và y nên ta có: 40x+81y=10,1             Giải hệ 2 phương trình trên ta ...

Cho tam giác ABC nhọn, có M là trung diểm của AB. Vẽ tia Mx//BC và tia Mx cắt AC tại N. Ve tia My//AC và tia My cắt BC tại P.   a.       Chứng minh tam giác AMN bằng tam giác MBP   b.      Chứng minh tam giác AMN bằng tam giác PNM   c.        Chứng minh tam giác AMN bằng tam giác NPC   d.      Chứng minh tam giác BMP bằng tam giác PNC Giải:   a.       Mấy đứa xem hình phía dưới, Thầy đổi màu cho dể xem: ở đây nếu vẽ hình chuẩn thì mình sẽ dể nhận ra những góc bằng nhau. Xét 2 tam giác AMN và MBP ta có: suy ra: ∆AMN= MBP (g.c.g)   b.      Chứng minh ∆AMN=∆PNM: Xét hai tam giác AMN và PNM ta có: suy ra: ∆AMN=∆PNM (g.c.g)   c.        Chứng minh ∆AMN=∆NPC Ta có: ∆AMN=∆PNM (chứng minh trên) =>AM=NP (là h...

Fe 3 O 4 + HNO 3 à Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O 3Fe +8/3 à 3Fe +3 +e N +5 +3e à N +2 Nhân 3 ở trên và nhân 1 ở dưới 3 Fe 3 O 4 + 28HNO 3 à 9Fe(NO 3 ) 3 + NO + 14H 2 O    

S -2 à S +2e Cr +6 +3e à Cr +3 Nhân 3 cho S và nhân 2 cho Cr, do Cr có 2 sẳn nên khỏi nhân. 3K 2 S+K 2 Cr 2 O 7 +7H 2 SO 4 à 3S+Cr 2 (SO 4 ) 3 +4K 2 SO 4 +7H 2 O  

Dạng 1 :  phản ứng oxi hóa – khử thông thường ( có thể có axit, kiềm hay nước tham gia phản ứng là chất môI trường) Cân bằng các phản ứng oxi hóa – khử sau đây theo phương pháp thăng bằng electron. Hãy cho biết vai trò chất phản ứng là chất khử, chất oxi hóa hay chất môi trường ? giải thích. 1. NH 3    +  O 2    ——-> NO  +  H 2 O 2. Mg + HNO 3   ——> Mg(NO 3 ) 2   +  NH 4 NO 3   + H 2 O 3. Zn  +  H 2 SO 4   —–> ZnSO 4   +  H 2 S  +  H 2 O 4.  MnO 2   + HCl    -->   MnCl 2  + Cl 2 ­  + H 2 O 5.  KMnO 4  + HCl   -->   KCl + MnCl 2  + Cl 2 ­  + H 2 O 6.  KMnO 4  + FeSO 4  + H 2 SO 4     -->   Fe 2 (SO 4 ) 3   + MnSO 4  + K 2 SO 4  + H 2 O 7.  KMnO 4  + K 2 SO 3 + H 2 O        -->   K 2 SO...

Sở GD & ĐT Tp Hồ Chí Minh TRƯỜNG THPT VĂN LANG 2013-2014   ĐỀ THI KIỂM TRA HK1 Môn: VẬT LÝ Lớp: 10 Thời gian làm bài: 45 phút Họ và tên học sinh: ____________________________   Điểm Lời phê -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- Câu 1: a)      Sự rơi tự do là gì? Nêu các đặc điểm của sự rơi tự do? (1,5 điểm) ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… b)      Viết các công thức tính vận tốc và quãng đường đi được của sự rơi tự do. (0,5 điểm) ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Câu 2: Nêu các đặc điểm của lực và phản lực? (1 điểm) ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………...