Bài 1 :cho 1, 4g kim loại M vào dd H2SO4 loãng lấy dư sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,56 lít H2 ở đktc .tìm kim loại M.
Bài 2 : Một khoáng chất chứa 31,3 % Si, 53,6 % O2, còn lại là Al và Be . Xác định công thức của khoáng chất . Biết Be có hóa trị 2, Al hóa trị 3 , Si hóa trị 4 và Oxi có háo trị 2.
Bài 1:
Giải theo cách lớp 10 trở lên:
2M+ 2xH+à2Mx++ xH2.
0,05/x 0,025
Ta có:m=M.n
<=>1,4=M.0,05/x
<=>1,4.x/0,05=M
<=>28x=M
x=1=>M=28(không có); x=2=>M=56 (Fe); x=3=>M=84(không có), x=4=>M=112 (không có)
Vậy chất cần tìm là Fe.
Làm cách lớp 9 trở xuống:
2M+xH2SO4àM2(SO4)x+xH2
0,05/x 0,025
Ta có:m=M.n
<=>1,4=M.0,05/x
<=>1,4.x/0,05=M
<=>28x=M
x=1=>M=28(không có); x=2=>M=56 (Fe); x=3=>M=84(không có), x=4=>M=112 (không có)
Vậy chất cần tìm là Fe.
Lưu ý 0,025 là số mol hidro đề bài cho.
Bài 2: Công thức tổng quát
(BeO)x.(Al2O3)y+(SiO2)z=BexAl2ySizOx+3y+2z.
Ta có: %Si=31,3%
%O2=53,6%
Lại có: %Al+%Be=100-31,3-53,6=15,1%
Từ 2 phương trình màu đó suy ra:
Vậy ta có:
=0,55:0,188:1,11=3:1:6
Vậy ta có: x=3,y=1, z=6
Ta có công thức:
(BeO)3.Al2O3.(SiO2)6.
Comments
Post a Comment