Bài tập hóa học khó

Bài tập hóa học khó,ai giúp dùm!?

100 ml dd A chứa AgNO3 0.06 M và Pb(NO3)2 0.05 M tác dụng vừa đủ với 100 ml dd B chứa NaCl 0.08 M và KBr. Tính nồng độ của KBr trong dd B và lượng kết tủa tạo ra trong phản ứng giữa dd A và B.

a) 0.08M và 2.458g;             b) 0.016M và 2.185g;           c) 0.008M và 2.297g;           d)  0.08M và 2.607g

Giải:

Số mol Ag⁺ =0,006, số mol Pb⁺² =0,005 số mol của ion dương e⁺=0,006+0,005*2=0,016

Số mol Cl^-=0,008, số mol Br^-=a số mol ion âm e^-=0,008+a

Do tổng 4 ion dương và âm trên tạo ra chất kết tủa nên: số mol e⁺=số mol e^-<=>0,016=0,008+a

=>a=0,008=>số mol Br^-=0,008=>số mol HBr=0,008 mol=>C_M=n/V=0,008/0,1=0,08=>đáp án D

M kết tủa=m_Cl+m_Pb+m_Ag+m_Br=0,008.35,5+0,005.207+0,006.108+0,008.80=2,607 g.