Bài tập hóa học khó
Bài
tập hóa học khó,ai giúp dùm!?
100
ml dd A chứa AgNO3 0.06 M và Pb(NO3)2 0.05 M tác dụng vừa đủ với 100 ml dd B
chứa NaCl 0.08 M và KBr. Tính nồng độ của KBr trong dd B và lượng kết tủa tạo
ra trong phản ứng giữa dd A và B.
a)
0.08M và 2.458g; b) 0.016M và
2.185g; c) 0.008M và 2.297g; d) 0.08M và 2.607g
Giải:
Số mol Ag+
=0,006, số mol Pb+2 =0,005 số mol của ion dương e+=0,006+0,005*2=0,016
Số mol Cl-=0,008,
số mol Br-=a số mol ion âm e-=0,008+a
Do tổng 4
ion dương và âm trên tạo ra chất kết tủa nên: số mol e+=số mol e-<=>0,016=0,008+a
=>a=0,008=>số
mol Br-=0,008=>số mol HBr=0,008 mol=>CM=n/V=0,008/0,1=0,08=>đáp án D
M kết tủa=mCl+mPb+mAg+mBr=0,008.35,5+0,005.207+0,006.108+0,008.80=2,607
g.
Trang Trước
Subscribe to:
Post Comments (Atom)
No comments: