Hóa Đại CƯơng – Câu 2

Hóa Đại CƯơng – Câu 2

2. π

b. so sánh và giải thích năng lượng ion hóa lần thứ nhất của N(Z=7) và O(Z=8)

c. viết CTCT và CT electron của N₂ và O₂⁺.

Giải:

b. cấu hình electron

N(Z=7): 1s²2s²2p³.ta có  e lớp ngoài cùng:

O(Z=8): 1s²2s²2p⁴. ta có  e lớp ngoài cùng:

Ta thấy:

đối với N đã đạt cấu hình bán bảo hóa bền vững nên khó tách e của nó hơn là của O.

Khi tách O 1 e thi nó trở về cấu hình  bán bảo toàn bền của N do đó mức năng lượng ion hóa thấp.

c.

N₂(Z=14): σ_1s² σ_1s^2* σ_2s² σ_2s^2* σ_2pz² π_2px²= π_2px²

O₂⁺(z=15): σ_1s² σ_1s^2* σ_2s² σ_2s^2* σ_2pz² π_2px²= π_2px² π_2px^1*

D_N2==3=> có 3 liên kết.

Vậy có CTCT là:N≡N

D_O2==2,5=> có 2,5 liên kết.

Vậy có CTCT là:

ở đây lưu ý, * có nghĩa là phản lien kết.