Bài tập Hóa Học Hay

6,32 gam X gồm Fe3O4 và CuO cho qua H2 dư đc chất Rắn Y và 1,62 gam H2O. Cho Y td hết vs HNO3 2M đc 2,24 lit NO và NO2. Thể tích HNO3 tối thiểu cần dùng là?

Giải:

Fe₃O₄à3Fe+4O

x………….3x…..4x

CuOàCu+O

y……………..y

H₂O---àO

0,09……0,09

Ta có hệ:

232x+80y=6,32

4x+y=0,09

=>x=0,01, y=0,05=>n_Fe=3x=0,03, n_Cu=y=0,05

FeàFe³⁺+3e

0,03……….0,09

CuàCu²⁺+2e

0,05…………0,1

ở đây ta không cần tính cụ thể:

số mol hỗn hợp khí:

n=2,24/22,4=0,1

số mol NO₃^-=số mol e=0,1+0,09=0,19 mol

vậy tổng số mol N là: 0,1+0,19=0,29 mol

=>V_Min=n/C_M=0,29/2=0,145 lít=145 (ml)

Còn nếu muốn giải cụ thể thì làm tiếp:

N⁺⁵+3eàN⁺².

a……3a….a

N⁺⁵+eàN⁺⁴.

b…..b…..b

số mol hỗn hợp khí:

n=2,24/22,4=0,1

vậy ta có hệ:

3a+b=0,1+0,09=0,19

a+b=0,1

=>a=0,045, b=0,055

Tới đây chịu khó viết phương trình cụ thể là có đáp án, hãy tự làm và kiểm tra với đáp án ở trên nhé.