Học Để Thi

hóa 12 khó

1) Cho 11,36 g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 , Fe3O4 p/ư hết với dung dịch HNO3 loãng dư, thu được 1,344 (l) khí NO ( sản phẩm khử duy nhất) ở đktc và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m (g) mươi khan. Giá trị của m là:

A. 38,72 B. 35,5 C. 49,09 D 34,36

2) hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gốm 0,12 mol FeS2 và a mol Cu2S vào axit HNO3 vừa đủ , thu được dung dịch X ( chỉ chứa 2 muối sunfat ) và khí duy nhất NO. Giá trị của a là :

A. 0,04 B. 0,075 C. 0,12 D. 0,06

3) Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 g Cr2O3 và m (g) Al ở nhiệt độ cao . sau khi p/ư hoàn toàn, thu được 23,3 g hỗn hợp rắn X. Cho toàn bộ hỗn hợp rắn X p/ư với axit HCl dư thoát ra V (l) khí H2 ( đktc) . Giá trị của V là :

A. 4,48 l B . 7,84 l C. 10,08 l D. 3,36 l on Đặt Câu Hỏi

Giải:

1) khi cho hỗn hợp vào HNO₃ thì Fe bị oxi hóa hoàn thành Fe⁺³.

Fe^+x-->Fe⁺³+e

N⁺⁵+ 3e--> N⁺².

0,18… 0,06

Nếu ta sử dụng số e mà N⁺⁵thu để oxi hóa hỗn hợp đã cho bằng oxi thì tạo thành hoàn toàn: Fe₂O₃.

O+ 2e--> O^-2.

0,18… 0,09

Vậy khối lượng oxi cần=0,09.16=1,44

Lúc này khối lượng Fe₂O₃=1,44+11,36=12,8 g

=>số mol Fe₂O₃=0,08 mol.=>số mol Fe=0,16 mol.

=>khối lượng muối Fe(NO₃)₃=38,72 g. đáp án A.

2).FeS₂-->Fe₂(SO₄)₃. Cu₂S-->CuSO₄

Cụ thể:

FeS₂--> Fe⁺³+ 2SO₄^-2

0,12………..0,12……0,24

Cu₂S--> 2Cu⁺²+SO₄^-2

a…………………2a……a

trong dung dịch muối thì tổng số mol ion âm bằng tổng số mol ion dương nên:

2.2a+0,12.3=2.0,24+2.a

<=>2a=0,12=>a=0,06 mol. Đáp án D.

3).

Khối lượng tăng lên là khối lượng của nhôm:

=>m_Al=23,3-15,2=8,1=>số mol Al=0,3

Al-->Al⁺³+3e

0,3……….0,9

Cr₂O₃+2Al-->2Cr+Al₂O₃.

0,1……..0,2……0,2

Cr+2HCl-->CrCl₂+H₂.

0,2……………………..0,2

Al+2HCl-->AlCl₃+3/2H₂.

0,1……………………0,15

Vậy V=0,35.22,4=7,84. Đáp án B.

Phản ứng crom

Trang Anh Nam 3:31:00 PM

K2Cr2O7 + FeCl2 + HCl => CrCl3 + Cl2 + FeCl3 + KCl + H2O

Hóa lớp 10 dể

Trang Anh Nam 3:13:00 PM

Cho V lit SO2 tac dung vou Br2 dư, them BaCl2 vao hon hop thu duoc thay co 2,33g ket tua. Tinh V

Giải:

SO₂+Br₂-->SO₄^-2

Vậy kết tủa là BaSO₄.

=>số mol kết tủa=0,01=>số mol SO₂=0,01=>V=0,01.22,4=0,224 (l)

Hóa lớp 8 hay

Trang Anh Nam 3:07:00 PM

cần giúp bài hóa lớp 8 nâng cao với

người ta thực hiện hai thí nghiệm sau
Thí nghiệm 1: hòa tan hoàn toàn 6,5g kẽm vào dung dịch axit có chứa 0,2 mol HCl thu được V1 lít khí (ĐKTC)
Thí nghiệm 2:hòa tan hoàn toàn 4,7g hỗn hợp gồm hai kim loại Natri và Canxi vào dung dịch axit có chứa 0,1 mol HCl thu được V2 lít khí (ĐKTC)
So sánh V1 và V2

giải:

2HCl-->H₂.

ở thì nghiệm 1 xảy ra hoàn toàn:

Zn+2HCl-->ZnCl₂+H₂

0,1…0,2…………….0,1

ờ thí nghiệm 2 tuy ta không tạo ra cụ thể bao nhiêu mol H₂ như ta biết được:

2HCl-->H₂.

0,1……..0,05 mol.

Số mol H₂ tạo thành tối đa là 0,05 mol.

Vậy V₂<V₁. Nếu như thí nghiệm hai cũng xảy ra hoàn toàn và vừa đủ như thí nghiệm 1 thì 2V₂=V₁.

Toán

Trang Anh Nam 2:43:00 PM

Bài toan khó quá giúp mình vs !!!!!!!!!!!! thanks nhiều !?

Tìm chữ số tận cùng của tích sau : 1x3x5x7x9x...........x2009x2011

Giải:

Ta thấy: 1.2.3.4.5.6.7.8.9=3612880

Tận cùng là số 0. Khi ta nhân tiếp:

xxxxxxxxxxxxx.aaaaaaaaa0=bbbbbbbbbbbbbbb0

tận cùng là số 0

Tìm tên kim loại

Trang Anh Nam 2:24:00 PM

A là kl hóa trị II. nếu cho 2,4g kl A tác dụng với 100ml dd HCl 1,5M thấy sau pư vẫn còn 1 phần kl A chưa tan hết. cũng cho 2,4g kl A nếu tác dụng với 125ml dd HCl 2M thấy sau pư vẫn còn axit dư. xác định kl A
bài này đáp số mình tính là Mg

Giải:

A+2HCl-->ACl₂+H₂.

x….2x

ta có:

0,1.1,5/2<n<0,125.2/2

<=>0,075<n<0,125

=>2,4/0,075>M>2,4/0,125

<=>32>M>19,2

=>A là Mg

Trắc Nghiệm Hóa Học Lớp 10 - Nâng cao

Trang Anh Nam

Đề Kiểm Tra Môn Hóa HKII Năm 2006-2007

Trường THPT Chuyên Lê Hồng Phong Hồ Chí Minh

1) khối lượng nước và khối lượng HCl36,5% cần lấy để pha thành dung dịch HCl 36,5% là:

a) 85,4 g nước, 14,6 g dung dịch HCl 36,5%
b) 25 g nước , 75 g dung dịch HCl 36,5%
c) 220 g nước , 30 g dung dịch HCl 36,5%
d) 30 g nước ,20 g dung dịch HCl 36,5%

2) khí HCl được điều chế trong phòng thí nghiệm bằng cách nào sau đây:

a) Cho H₂ tác dụng với Cl₂
b) Nhiệt phân KClO₃, xúc tác MnO₂
c) Điện phân dung dịch NaCl có vách ngăn
d) Đun NaCl rắn với H₂SO₄ đặc

3) Tỉ khối hơi của hỗn hợp ozon với oxi so với helli bằng 11. Thành Phần phân trăm về thể tích mỗi khí trong hỗn hợp là

a) 75% oxi và 25% ozon
b) 60% oxi và 40% ozon
c) 25% oxi và 75% ozon
d) 40% oxi và 60% ozon

4) Sục khí clo vào dung dịch NaHCO₃ thấy có khí thoát ra

a) HCl
b) khí CO₂
c) khí HClO
d) Khí O₂

5) Sục khí clo vào dung dịch AgNO₃ thấy xuất hiện

a) không có xảy ra hiện tượng
b) Dung dịch có màu vàng
c) Kết tủa màu vàng
d) Kết tủa màu trắng

6) Cho khí SO₂ vào nước Brom, màu vàng nâu của nước brom bị biến mất là do

a) SO₂ khử được brom trong nước
b) SO₂ oxi hóa được brom trong nước
c) Khí SO₂ tan vào Brom mà không có phản ứng xảy ra
d) Brom khử SO₂

7) Có 5 lọ mất nhã ngẫu nhiên A, B, C, D, E chứa dung dịch của 1 trong các chất sau H₂SO₄, HCl, BaCl₂, NaCl, Na₂CO₃, mẫu A tạo kết tủa trắng với B và với C nhưng không phản ứng với D và E. Điều gì sẽ xảy ra khi trộn 2 thể tích bằng nhau của B và C:

a) tạo kết tủa trắng
b) không phản ứng
c) Có sủi bọt khí
d) Có phản ứng nhưng không dấu hiệu

8) Có thể thu O₂ bằng cách:

a) Đẩy không khí và để ngữa miệng bình
b) Đẩy không khí và để úp miệng bình
c) Đẩy nước
d) Cả A,B,C đúng

9) Dãy các axit halogen sau: HCl, HBr, HI được xếp theo chiều

a) Tính axit tăng, tính khử tăng
b) tính axit tăng, tính khử giảm
c) Tính axit giảm, tính khử tăng
d) Tính Axit giảm tính khử giảm

10) chọn phát biểu đúng

a) Tính oxi hóa của I₂ lớn hơn F₂
b) Tính khử của HI yếu hơn HCl
c) Tính axit của H₂SO₄ lớn hơn H₂SeO₄
b) Tính axit của HClO nhỏ hơn của HClO₃

11) Cho dung dịch Pb(NO₃)₂ vào dung dịch muối nào sau đây để xuất hiện kết tủa đen

a) K₂S
b) KI
c) CaCl₂
d) AlBr₃

12) Dãy các chất sau đây chỉ chứa các chất vùa có tính oxi hóa vừa có tính khử

a) S, Cl₂, O₂
b) S, SO₂, Cl₂
c) Cl₂, Br₂, O₃
d) H₂S,S , SO₂

13) Cho một luồn khí ozon đi qua dung dịch KI. Có thể dùng thuốc thử nào sau đây để nhận ra sản phẩm sau phản ứng (1) Hồ Tinh Bột; (2) quỳ tím; (3) Dung dịch KBr

a) (2) và (3)
b) (1) và (2)
c) (1) và (3)
d) Chỉ (1)

14) Tính chất hóa học đặc trưng của H₂S là

a) Tính Khử mạnh, tính axit mạnh
b) Tính axit yếu, tính khử yếu
c) Tính axit yếu, tính khử mạnh
d) Tính axit yếu tính oxi hóa mạnh

15) Cấu hình electron ở lớp ngoài cùng của ion florua là

a) 3s²3p⁵ b) 3s²3p⁵
c) 2s²2p⁵
d) 2s²2p⁶

16) Có thể thu được 3,36 (l) O₂ (đktc) cần nhiệt phân hoàn toàn một lượng KClO₃.5H₂O là (đơn vị tính là g)

a) 21,25
b) 63,75
c) 12,25
d) 31,875

17) Hòa tan hoàn toàn 5,6 (g) một kim loại M hóa trị II trong dung dịch HCl thu được 3,136 lit khí hidro (đktc). kim lạo M là:

a) Fe
b) Zn
c) Mg
d) Ca

18) Hòa tan hết 8,4 (g) sắt vào dung dịch H₂SO₄ loãng thì khối lượng muối tối đa thu được là:

a) 11,4
b) 60
c) 22,8
d) 30

19) 1(g) chất X ở thể hơi chiếm thể tích gấp 2 lần thể tích của 0,25 g khí oxi trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp xuất. phân tử khối của X là:

a) 32
b) 64
c) 48
d) 16

20) Người ta không đựng dung dịch HF trong các bình thủy tinh là do HF:

a) Có tính oxi hóa mạnh
b) Có tính axit mạnh
c) tạo khí flo độc
d) Tác dụng với SiO₂ thành phần chính trong thủy tinh

21) Khí SO₂ có thể tác dụng với những chất nào sau đây: (1) Dung dịch brom; (2) dung dịch KMnO₄; (3) dung dịch Ca(OH)₂

a) Chỉ (1) và (2)
b) chỉ (1) và (3)
c) chỉ (2) và (3)
d) cà(1),(2) và (3) điều đúng

22) Lưu huỳnh đơn tà và lưu huỳnh tà phương được gọi là hai dạng

a) Đẳng phí
b) Thù hình
c) Đồng phân
d) Đồng vị

23) Muối sunfua nào sau đây không tan trong nước nhưng tan trong axit

a) Na₂S
b) PbS
c) FeS và PbS
d) FeS

24) dãy khí nào su đây < chứa các chất đều làm nhạt màu của nước Brom

a) SO₂, h₂S
b) H₂S, O₂
c) CO₂, H₂S
d) CO₂, SO₂

25) Phát Biểu nào sau đây sai khi nói về H₂S

a) Có tính khử mạnh
b) Làm quỳ tím ẩm hóa hồng
c) Tan nhiều trong nước tạo dung dịch axit mạnh
d) Tác dụng với dung dịch NaOH có thể tạo thành 2 muối

26) Dung dịch H₂SO₄ loãng tác dụng được với các chất nào sau đây:

a) Fe, HBr, Al
b) H₂S, Mg, Zn
c) Zn, MgO, NaHCO₃
d) Na, S, K₂CO₃

27) Dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng tác dụng với các chất nào sau đây để sản phẩm không có khí bay ra

a) SO₂, Fe(OH)₃, BaCl₂
b) FeO, KOH, BaCl₂
c) Fe₂O₃, Cu(OH)₂, Ba(OH)₂
d) NaOH, Ca(HCO₃)₂, Cu

28) Để nhận biết muối NaCl có lẫn NaI, Người ta co vào hỗn hợp muối:

a) nước clo có vài giọt hồ tinh bột
b) dung dịch HBr có vài giọt hồ tinh bột
c) Dung dịch HCl có vài git5 hồ tinh bột
d) b và c đều đúng

29) Cho 7,8 g hỗn hợp Mg và Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 0,4 mol khí H₂. khi cho cùng lượng hỗn hợp trên vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư thì số mol SO₂ thu được là (đơn vị tính bằng mol)

a) 0,6
b) 0,4
c) 0,325
d) 0,433

30) Cho các phản ứng
(1) BaCO₃+Na₂SO₄-->BaSO₄+Na₂CO₃
(2) 4H₂SO₄+Fe₂O₃-->Fe₂(SO₄)₃+SO₂+H₂O
(3) Na₂S+Pb(NO₃)₂-->PbS+2NaNO₃
phản ứng nào trong các phản ứng trên là đúng:

a) (2) và (3)
b) (1) và (3)
c) (1), (2) và (3)
d) Chỉ (3)

31) phản ứng nào sau đây sai:

a) 2H₂S+SO₂-->3S+H₂O
b) Cl₂+2KBr-->Br₂+2KCl
c) 8HCl+Fe₃O₄-->FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O
d) 6HCl+2Fe-->2FeCl₃+3H₂O

32) Cho kim loại Fe vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thì

a) Fe bị khử thành Fe⁺², H⁺ bị oxi hóa thành H₂
b) Fe bị oxi hóa thành ⁺³, S⁺⁶ bị khử thành S⁺⁴
c) Fe bị oxi hóa thành ⁺², S⁺⁶ bị khử thành S⁺⁴
d) Fe bị khử thành Fe⁺³, H⁺ bị oxi hóa thành H₂

33) Ở điều kiện thường, có thể tồn tại đồng thời các cập chất nào sau đây

a) dung dịch H₂S và SO₂
b) H₂ và F₂
c) Dung dịch H₂S và clo
d) O₂ và Cl₂

34) Trộn một dung dịch chứa 1 mol H₂SO₄ với 1 dung dịch chứa 1,4 mol NaOH, làm bay hơi dung dịch sau phản ứng đến khô, chất rắn sau bay hơi chứa

a) NaOH
b) NaHSO₄
c) Na₂SO₄, và NaHSO₄
d) Na₂SO₄

35) trong công nghiệp khí sunfurơ được điều chế bằng cách :

a) Cho kim loại đồng tác dụng với axit sunfuric đặc nóng
b) Nhiệt phân muối kali Clorat có xúc tác MnO₂
c) Đốt cháy quặng pirit sắt trong không khí
d) oxi hóa SO₂ bằng oxi, trong điều kiện có xúc tác V₂O₅

36) Điều chế HCl bằng cách cho NaCl_{tinh thể} tác dụng với H₂SO₄ đặc nhưng không thể cho NaI_{tinh thể} tác dụng với H₂SO₄ đặc vì:

a) HI có tính khử mạnh
b) NaI_{tinh thể} không phản ứng với H₂SO₄ đặc
c) HI là axit mạnh
d) HI có tính oxi hóa mạnh

37) Sục 0,336 (l) SO₂ (Đktc) vào 600 ml dung dịch Ca(OH)₂ 0,02M thì lượng kết tủa thu được là( đơn vị tính là g)

a) 1,44
b) 1,08
c) 1,80
d) 0,36

38) sơ đồ phản ứng: KMnO₄+HCl-->KCl+Cl₂+MnCl₂+H₂O, trong đó HCl đóng vai trò là:
(1) chất oxi hóa
(2) chất khử
(3) mông trường

a) (1) và (3)
b) (2) và (3)
c) Chỉ (1)
d) Chỉ (2)

39) Các halogen đều có tính chất hóa học đạc trưng là:

a) Tính oxi hóa mạnh, do có 7 electron lớp ngoài cùng và có độ âm điện lớn
b) Tính khử mạnh do có 7 electron lớp ngoài cùng và có độ âm điện lớn
c) tính oxi hóa mạnh do có độ âm điện lớn nên dể dàng nhận thêm e
d) cả A và C đều đúng

40) Các hợp chất chứa oxi của clo điều có đạc điểm chung là:

a) số oxi hóa của clo là -1
b) số oxi hóa của clo luôn là số dương
c) số oxi hóa của clo luôn là số âm
d) có tính khử mạnh

Script provided by Tranganhnam@yahoo.com

Đáp án Hóa Học 10 HKII- Lê Hồng Phong

Trang Anh Nam 11:49:00 AM

Đáp Án

Kết quả của bạn

Script provided by tranganhnam88@yahoo.com

Bài hóa dài

Trang Anh Nam 7:50:00 AM

Nung m (g) hỗn hợp A gồm KMNO4 và KClO3 thu được chất rắn A1 và khí O2. Biết KClO3 phân hủy hoàn toàn theo p/ư tạo oxi, còn KMNO4 chỉ bị phân hủy một phần . Trong A1 có 0,894 (g) KCl chiếm 8,132% khối lượng A1. Trộn oxi thu được ở trên với không khí theo tỉ lệ Vo2 : Vkk = 1 : 3 trong một bình kín, ta được hỗn hợp khí A2. cho vào bình 0,5283 (g) cacbon rồi đốt cháy hết C thu được hỗn hợp khí A3 gồm 3 chất trong đó CO2 chiếm 22,92% thể tích.

a) Tính khối lượng A ( m )

b) Tính % khối lượng các chất trong A on Đặt Câu Hỏi

giải:

2KMnO₄-->K₂MnO₄+O₂+MnO₂.

2a……………….a…………a…..

KClO₃--> KCl+ 3/2O₂

0,00097584 0,00097584 0,00146376

O₂+C-->CO₂.

Trong A₁ khối lượng KCl=0,894.8,132/100=0,07270008 g.

=>số mol KCl=0,07270008/(39+35,5)=0,00097584. Mol.

Trong A₂ ta có: Vo2 : Vkk = 1 : 3=>%V_O2=1.100/4=25% (không tính oxi trong không khí)

O₂ _(k) +C_(r)-->CO_2
(k). Ta thấy thể tích không thay đổi do tỉ lệ 1:1.

Do trong A₃ thì CO2 chiếm 22,92% thể tích<25%.

Vậy chỉ cần oxi phản ứng tạo ra là có thể đốt cháy hết C(không cần dùng oxi trong không khí)

Số mol C=0,5283/12=0,044025 mol=>số mol CO₂=0,044025 mol

=>số mol của hỗn hợp A₃=0,044025.100/22,92=0,1920811518 mol

=>số mol O₂ tạo từ phản ứng=0,1920811518.25/100=587/12224 mol.

=>số mol oxi do KMnO₄ tạo ra=587/12224-0,00146376=0,4655652796 mol.

a. khối lượng A: m=0,894+587/12224.32=2,430649215 g.

b.khối lượng KClO₃=m_KCl+m_O2_{nó tạo ra}=0,07270008+0,00146376.32=0,1195404 g.

=>%m_KClO3=0,1195404.100/2,430649215=4,918044088%

=>%m_KMnO4=100-4,918044088%=95,08195591%
bài sữa đây có sai gì thì comment bây giờ mệt quá, thầy ngủ đây.

a) Tính khối lượng A ( m )

b) Tính % khối lượng các chất trong A on Đặt Câu Hỏi

2KMnO₄-->K₂MnO₄+O₂+MnO₂.

2a……………….a…………a…..

KClO₃--> KCl+ 3/2O₂

0,012 0,012 0,018

O₂+C-->CO₂.

Trong A₁ khối lượng KCl=0,894 g.

=>số mol KCl=0,894 /(39+35,5)=0,012. Mol.

Trong A₂ ta có: Vo2 : Vkk = 1 : 3=>%V_O2=1.100/4=25% (không tính oxi trong không khí)

O₂ _(k) +C_(r)-->CO_2
(k). Ta thấy thể tích không thay đổi do tỉ lệ 1:1.

Do trong A₃ thì CO2 chiếm 22,92% thể tích<25%.

Vậy chỉ cần oxi phản ứng tạo ra là có thể đốt cháy hết C(không cần dùng oxi trong không khí)

Số mol C=0,5283/12=0,044025 mol=>số mol CO₂=0,044025 mol

=>số mol của hỗn hợp A₃=0,044025.100/22,92=0,1920811518 mol

=>số mol O₂ tạo từ phản ứng=0,1920811518.25/100=587/12224 mol.

=>số mol oxi do KMnO₄ tạo ra=587/12224-0,018=0,03002028796 mol.

a. khối lượng A: m=0,894.100/8,132+587/12224.32=12,53025472 g.

b.khối lượng KClO₃=m_KCl+m_O2_{nó tạo ra}=0,894+0,018.32=1,47 g.

=>%m_KClO3=1,47.100/12,53025472 =11,73160509%

=>%m_KMnO4=100-11,73160509%=88,26839491%

Hóa thí nhiệm

Trang Anh Nam 4:39:00 PM

"các bạn ơi mình có một bài tập hoá lớp 9 hơi khó mình đã giải được rồi nhưng mình không chắc các bạn giải dùm mình nha.thanks_ -Trộn 3,2g S vơi 2,8g Fe rồi cho vào chén sư có phủ một lớp cat de ko khi ko tiếp xúc với hh rui đun nóng chen sư đến phản ứng hoàn toàn cho biết % khối lượng các chất trong chén sứ sau phản ứng"

Giải:

Có 2 trường hợp:

Th1:

S + Fe--> FeS

0,05,…………0,05……0,05

%m_FeS=0,05.(56+32).100/6=73,33%, %m_S=100-73,33%=26,67%

Th2:

Fe + 2S-->FeS₂ thì 100%

0,05…………..0,1

bài hóa dể

Trang Anh Nam 4:33:00 PM

"cho m gam kali vào 300ml ZnSO4 0,5M thấy khối lượng dung dịch sau p.ứ tăng 5,3 gam. xác định giá trị m (chỉ ngắn thê thôi)"

Giải:

2K+ZnSO₄-->K₂SO₄+Zn

2x………………………….x

Ta thấy khối lượng thay đổi do có sự chuyển đổi giữa K với Zn nên:

m_tăng=m_vào-m_ra=>5,3=2x.39-x.65=13x=>x=53/130

=>m=39.53/130=15,9 g.

Hóa Chưa giải xong

Trang Anh Nam 4:26:00 PM

"M la kl kiem tho. Cho 3.72g hh X gom M va Al td voi nuoc du thay jai phong 0.16g khi, con lai 1.08g caht ran ko tan. M la? minh lam roi nhung ko ra, ko bet do minh sai hay j, cac ban jup ho nhe, ai jai dung tang 10 diem! :D"

Giải:

Chất rắn không tan đó là Al.

M+ 2Al+8H₂O-->M[Al(OH)₄]₂.+4H₂.

0,02…0,04……………………………………0,08

Khối lượng kim loại kiềm thổ là:

m=m_X-m_Al
dư-m_{Al phản ứng}=3,72-1,08-1,08=1,56 g.

M_Kl=1,56/0,02=78

Xong rồi không có kim loại nào hết.

Hóa Chưa giải xong

Trang Anh Nam 4:26:00 PM

"M la kl kiem tho. Cho 3.72g hh X gom M va Al td voi nuoc du thay jai phong 0.16g khi, con lai 1.08g caht ran ko tan. M la? minh lam roi nhung ko ra, ko bet do minh sai hay j, cac ban jup ho nhe, ai jai dung tang 10 diem! :D"

Giải:

Chất rắn không tan đó là Al.

M+ 2Al+8H₂O-->M[Al(OH)₄]₂.+4H₂.

0,02…0,04……………………………………0,08

Khối lượng kim loại kiềm thổ là:

m=m_X-m_Al
dư-m_{Al phản ứng}=3,72-1,08-1,08=1,56 g.

M_Kl=1,56/0,02=78

Xong rồi không có kim loại nào hết.

Hóa Lớp 10 (axit sunfuric) hay

Trang Anh Nam 4:12:00 PM

"Cho 12g hỗn hợp kim loại M, M' tác dụng vừa hết với hỗn hợp dung dịch axit HNO3 và H2SO4 đặc nóng tạo ra 8.96 lít hỗn hợp khí B và dung dịch C (không chứa muối NH4NO3). tỉ khối của B so với H2 là 25.25. Cô cạn dung dịch C thu được m (g) chất rắn khan. Tính giá trị lớn và nhỏ nhất của m?"

Giải:

H₂SO₄-->SO₂.

S⁺⁶+2e-->S⁺⁴

x…2x.….x

HNO₃-->N₂,NO,NO₂, N₂O

Để khối lượng muối lớn nhất thì trong muối không còn ion SO₄^-2=>H₂SO₄tạo ra khí hoàn toàn: hơn nữa là oxi hóa cao nhất tức tạo ra N₂.

2N⁺⁵+10e-->N₂

2y……10y………y

Ta có: x+y=8,96/22,4=0,4

(x. 64+y.28)=25,25.2(x+y)<=> 13,5x-22,5y=0

Giải hệ trên ta được:x=0,25, y=0,15 mol.

=>số mol e=2x+10y=2 mol.

NO₃^-=e=>số mol NO₃^-=2

Vậy khối lượng muối=12+2.124=260 g.

Để khối lượng muối nhỏ nhất thì trong muối không còn ion NO₃^-=_, =>HNO₃tạo ra khí hoàn toàn: hơn nữa là oxi hóa thắp nhất tức tạo ra NO₂

N⁺⁵+e-->N⁺⁴.

z…..z……z

ta có:

x+z=0,4

64x+46y=25,25.2(x+y)<=>13,5x-4,5y=0

Giải hệ ta được: x=0,1, y=0,3

Số mol e=2x+y=0,2+0,3=0,5 mol.

SO₄^-2=2e=> số mol SO₄=0,5/2=0,25 mol.

Khối lượng muối:

m=12+0,25.96=36 g.

Hóa lớp 10

Trang Anh Nam 3:39:00 PM

".Hoà tan 13,2 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại có cùng hoá trị vào 400 ml dung dịch HCl 1,5 M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 32,7 gam muối khan hỗn hợp hỗn hợp. X có tan hết trong dung dịch HCl không?"

Giải:

HCl-->H⁺+Cl^-.

0,6………..0,6

Số khối lượng Cl^-=0,6.35,5=21,3

=> khối lượng muối có thể tạo ra=21,3+13,2=34,5>32,7

Vậy kim loại tan hết.

Hóa học 10 - HKII

Trang Anh Nam 3:30:00 PM

"4/ dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M và KHCO3 1M. Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 200ml dung dịch HCl 1M vào 100ml dung dịch X sinh ra V lít khí đktc. Giá trị của V là bn?

5/ hòa tan 33,8 gam ôlêum H2SO4.nSO3 vào nc thành 100ml dung dịch X. Để trung hòa 50ml ducng dịch X cần tối thiểu 200ml dung dịch NaOH 2M . Giá trị của n là ??"

Giải:

4/ CO₃^-2+          H⁺-->   HCO₃^-

   0,15………0,15

HCO₃^-+                        H⁺-->CO₂+H₂O

0,05…………..0,05….0,05

Vậy V=0,05.22,4=1,12 (l)

5/(1+n) H₂SO₄+2(1+n) NaOH-->(1+n) Na₂SO₄+(1+n) H₂O

            x…………..2x

số mol NaOH=0,04=>số mol H₂SO₄=0,02

=>M_oleum=33,8/2.0,02=845

=>n=(845-98)/(32+16.3)=9,3375.

Trắc Nghiệm Hóa 10 - nâng Cao

Trang Anh Nam 2:13:00 PM HoaHoc , Trắc Nghiệm Hóa học 10 HKII , tracnghiem

Trang Anh Nam

Đề Kiểm Tra Môn Hóa HKII Năm 2007-2008

Trường THPT Chuyên Lê Hồng Phong Hồ Chí Minh

1) Đổ dunng dịch chứa 20 g HCl vào dung dịch chứa 20 g NaOH. Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng, quỳ tím sẽ :

a) không đổi màu.
b) bị mất màu.
c) Chuyển sang màu đỏ
d) chuyển sang mà xanh

2) Cho m (g) Fe tác dụng với lượng dư dd H₂SO₄ đặc nóng được V₁ (l) khí SO₂ nếu cũng cho m (g) Fe tác dụng với dd HCl dư thu được V₂ (l) khí H₂. Các thể tích đo cùng điều kiện, tỉ lệ V₁:V₂ là:

a) 2:3
b) 3:1
c) 1:1
d) 3:2

3) Dãy nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl và H₂SO₄ đặc nóng tạo thành muối Clorua và muối sunfat có cùng hóa trị của kim loại:

a) Mg, Al
b) Na, Ag
c) Zn, Cu
d) Fe, Al

4) Người ta điều chế oxi trong công nghiệp bằng phương pháp nào sau đây:

a) Phân hủy H₂O₂ có xúc tác MnO₂.

b) Nhiệt phân KClO₃ có xúc tác MnO_2.
c) Điện phân nước có hòa tan NaOH hoặc H₂SO₄.
d) Cả a,b và c đều đúng.

5) muốn điều chế axit clohidrit từ khí hidro clorua ta có dùng phương pháp nào sau đây:

a) Cho muối khan tác dụng với axit sunfuaric đặc nóng
b) Oxi hóa Clo bằng KMnO₄.
c) Cho khí hidro clorua hòa tan vào nước
d) Cho khí Clo tác dụng với Hidro trong ánh sáng

6) Phát biểu nào sau đây là đúng? người ta có thể dùng:

a) dung dịch H₂SO₄ đặc để làm khô saccarozơ
b) Dung dịch NaOH để loại bỏ khí H₂S có lẫn khí CO₂.
c) H₂SO₄ đặc để làm khô vôi sống (CaO) bị ẩm.
d) Dung dịch AgNO₃ để loại khí HCl lẫn trong khí hidro

7) Xác định khối lượng axit Clohidric bị oxi hóa bởi mangan dioxit biết rằng khí Clo tạo thành trong phản ứng đó có thể tác dụng với dung dịch NaI dư tạo ra 12,7 g Iod :

a) 4,87 g
b) 7,3 g
c) 3,65 g
d) kết quả khác

8) ở đktc, 1 (l) nước hòa tan được 500,08 (l) khí HCl. Nồng độ % của dung dịch axit Clohidric thu được sau quá trình trên là (cho D_nước=1 (g/ml))

a) 18,25%

b) 48,49%
c) 22,36%
d) 44,90%

9) Cho các phản ứng:

BaCO₃+K₂SO₄—>BaSO₄+K₂CO₃
4H₂SO₄+Fe₂O₃—>Fe₂(SO₄)₃+SO₂+H₂O
Na₂S+Pb(NO₃)₂—>2NaNO₃+PbS
CuS+H₂SO₄—>CuSO₄+H₂S

phản ứng nào đúng:

a) (1),(2),(3) và (4)
b) (2) và (3)
c) Chỉ 3

d) (1) và (3)

10) Sục 11,2 (l) SO₂ (đktc) vào 200 ml dung dịch Ba(OH)₂ 2M. Khối lượng BaSO₃ thu được là:

a) 65,1 g
b) 108,5 g
c) 95 g

d) 86,8 g

11) Sau khi ozon hóa oxi, thể tích khí sau phản ứng giảm đi 10 ml. hỏi có bao nhiêu ml ozon được tạo thành:

a) 30
b) 15
c) 20
d) 10

12) Nhận xét nào sau đây sai:

a) tính khử HBr mạnh hơn HF
b) tính oxi hóa HClO₄ mạnh hơn HClO
c) Tính oxi hóa của Cl₂ mạnh hơn Br₂

d) HI có tính axit mạnh hơn HCl

13) trong phản ứng với chất nào sau đây Clo vừa là chất oxi hóa vùa là chất khử:

(1) Hidro sunfua (2) Anhidrit sunfurơ

(3) dung dịch NaBr (4) dung dịch NaOH

a) (1) và (3)
b) (2) và (4)
c) (1) và (2)
d) chỉ (4)

14) Muối đồng sunfat ngặm 5 nước được cho vào dung dịch axit sunfuric đặc. Hiện tượng quan sát được là:

a) tinh thể muối từ màu xanh chuyển sang màu trắng và có khí mùi hắc thoát ra.
b) Tinh thể muối chuyển từ màu xanh sang màu trắng
c) Tinh Thể muối chuyển từ màu xanh sang màu đen do tạo thành muội than
d) Tinh thể muối chuyển từ màu xanh sang màu xanh đậm hơn.

15) đốt 6,4 g Cu ngoài không khí thu được 6,4 g CuO. Hiệu xuất phản ứng đốt cháy Cu đạt

a) 60%

b) 80%

c) 100%
d) 0,8%

16) Khi cho dung dịch HCl dư lần lược vào các chất bột: Ag₂S, PbS, K₂SO₃, Na₂S và BaSO₄ người ta thấy:

a) Có 3 chất bột tan
b) có 1 chất bột tan
c) có 2 chất bột tan
d) có 4 chất bột tan

17) Phản ứng nào không sinh ra khí SO₂:

a) H₂SO₄ đặc+FeO
b) H₂SO₄ đặc +Cu
c) H₂SO₄ đặc +Fe₂O₃
d) H₂SO₄ đặc + Fe(OH)₂.

18) Khí oxi tác dụng được với dãy chất nào sau đây(xem các phản ứng được tiến hành ở điều kiện thích hợp)

a) K, Al, N₂, ,SO₂ , CO₂
b) Mg, Al, S, Cl₂, FeS₂
c) Na, Au, Al, P, ZnS
d) Mg, K, P, SO₂, FeS₂.

19) Có thể loại bỏ H₂S lẫn trong hidro bằng cách cho hỗn hợp khí đó qua lượng dư:

a) Dung dịch Ca(OH)₂

b) Dung dịch Cu(NO₃)₂
c) Dung dịch SO₂
d) cả a,b và c đều đúng

20) Cho khí clo tác dụng với dung dịch kiềm đặc đung nóng. Tỉ lệ số nguyên tử clo bị khử và số nguyên tử clo bị oxi hóa là:

a) 5:1
b) 1:3
c) 1:1
d) 1:5

21) kim loại nào sau đây sẽ cho sản phẩm giống nhau khi tác dụng với dung dịch HCl và với khí Cl₂:

a) Cu
b) Ag

c) Fe
d) Zn

22) Cấu hình electron của ion oxit là:

a) 1s²2s²2p⁶3s²

b) 1s²2s²2p²
c) 1s²2s²2p⁴
d) 1s²2s²2p⁶

23) Phản ứng nào sau đây sai:

a) O₃+6Ag—>3Ag₂O
b) 3I₂+2Al—>3AlI₃
c) Br₂+2NaI—>2NaBr+I₂
d) H₂O₂+KNO₂—>H₂O+KNO₃

24) dung dịch H₂SO₄ loãng tác dụng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây:

a) Zn, CuO, NaHCO₃
b) Fe, Ag, Al
c) H₂S, Mg, Zn
d) K,S,K₂CO₃.

25) Có thể dùng phản ứng nào sau đây để điều chế SO₂:

a) Cu+H₂SO₄ đặc
b) Na₂SO₃+H₂SO₄ loãng
c) đốt cháy lưu huỳnh
d) tất cả điều đúng

26) Phương pháp sunfat có thể điều chế các hidro halogen nào sau đây:

a) HF, HCl, HBr
b) HCl, HBr, HI
c) HBr, HI
d) HF, HCl

27) H₂S không tạo thành khi cho cập chất nào sau đây phản ứng với nhau?(xem các phản ứng tiến hành ở điều kiện thích hợp):

a) Na₂S và dd H₂SO₄ loãng
b) FeS và dung dịch HCl
c) H₂ và S
d) CuS và dung dịch HCl

28) Cho hỗn hợp Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 2,24 (l) hỗn hợp khí đktc. hỗn hợp khí này có tỉ khối với Hidro bằng 9. Thành phần phần trăm theo số mol Fe và FeS trong hỗn hợp ban đầu là:

a) 35% và 65%
b) 50% và 50%
c) 45% và 55%
d) 40% và 60%

29) từ 120 kg FeS₂ có thể điều chế được tối đa bao nhiêu (l) dung dịch H₂SO₄ 98%(D=1,84 g/ml)

a) 114,5 (l)
b) 120 (l)
c) 184 (l)
d) 108,7 (l)

30) Xét phản ứng Fe₃O₄+H₂SO₄—>Fe₂(SO₄)₃+ SO₂+H₂O. tổng hệ số nguyên tối giản của tất cả các chất trong phản ứng trên là:

a) 20
b) 21

c) 25
d) 26

31) Dãy khí nào sau đây chứa các chất đề làm nhạc màu tím cua dung dịch KMnO₄.

a) H₂S và O₂
b) CO₂ và SO₂
c) Cl₂ và H₂S
d) SO₂ và H₂S

32) Phản ứng nào không thể hiện tính oxi hóa của đơn chất lưu huỳnh

a) Fe+S—>FeS
b) H₂+S—>H₂S
c) 2H₂SO₄ đặc+S—>3SO₂+H₂O

d) 3S+NaOH đặc—>Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O

33) Dẫn 2,24 l (đktc) hỗn hợp khí O₂ và O₃ đi qua dung dịch KI thấy sinh ra 12,7 g Iod. tỉ lệ phần trăm thể tích O₃ trong hỗn hợp ban đầu là:

a) 60%
b) 50%

c) 75%

d) 25%

34) Cho 4,6 g na tri vào 100 ml dung dịch H₂SO₄ 0,5M loãng, hiện tượng quan sát được là:

a) Natri tan hết và có 0,1 mol khí hidro thoát ra
b) Natri tan hết và có 0,2 mol khí hidro thoát ra
c) Natri không tan hết và có 0,1 mol khí hidro thoát ra
d) Natri tan hết và có 0,05 mol khí hidro thoát ra

35) Hòa tan 8,45 g oleum A và nước ta đựơc dung dịch B,. Trung hòa dung dịch B cần 200 ml dung dịch NaOH 1M. Công thức Oleum là:

a) H₂SO₄.10SO₃
b) H₂SO₄.1,5SO₃
c) H₂SO₄.nSO₃
d) H₂SO₄.3SO₃.

36) Điều chế axit sunfuric trong cong nghiệp phải trải qua 3 giai đoạn. Chọn cách tiến hành hợp lý cho giai đoạn thứ 3:

a) Cho SO₃ từ dưới lên đỉnh tháp hấp thụ, H₂SO₄ đặc chảy từ đỉnh tháp xuống
b) Cho SO₃ từ dưới lên đỉnh tháp hấp thụ, H₂SO₄ loãng chảy từ đỉnh tháp xuống dưới( theo phương pháp ngược dòng)
c) Cho SO₃ vào tháp hấp thụ, H₂O được phun theo dòng khí SO₃.
d) Cho SO₃ vào tháp hấp thụ. H₂O được phun từ trên xuống.

37) Dãy nào sau đây chứa cả 2 chất vừa có tính oxi hóa vủa có tính khử

a) O₂, SO₂
b) O₃, H₂S
c) H₂SO₄, SO₂
d) H₂O₂, SO₂

38) Tính thể tích hidro clorua thu được khi cho 100 g tinh thể NaCl tác dụng với lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng:

a) 76,6 (l)
b) 19,1 (l)
c) 38,3 (l)
d) 3,83 (l)

39) Chất nào sau đây đóng vai trò chất nhạy sáng trong phim ảnh:

a) AgF
b) AgI
c) AgBr
d) AgCl

40) trong công nghiệp có thể điều chế khí clo bằng cách:

a) Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn
b) Cho NaCl tác dụng với H₂SO₄ đặc
c) Điện phân nóng chảy NaCl
d) Cho MnO₂ tác dụng với dung dịch HCl đặc

Script provided by Tranganhnam@yahoo.com

Học Để Thi

Labels

Technology

Breaking News

March 2013

hóa 12 khó

Phản ứng crom

Hóa lớp 10 dể

Hóa lớp 8 hay

Toán

Tìm tên kim loại

Trắc Nghiệm Hóa Học Lớp 10 - Nâng cao

Đáp án Hóa Học 10 HKII- Lê Hồng Phong

Bài hóa dài

Hóa thí nhiệm

bài hóa dể

Hóa Chưa giải xong

Hóa Chưa giải xong

Hóa Lớp 10 (axit sunfuric) hay

Hóa lớp 10

Hóa học 10 - HKII

Trắc Nghiệm Hóa 10 - nâng Cao

Author Name

Biểu mẫu liên hệ