Hướng dẫn giải câu cuối đề kiểm tra Hóa Học trường Tây Thạnh năm 2017-2018

câu 8) cho m(g) Al tan hoàn toàn trong dd HNO₃ thu được muối nitrat, nước và thoát ra 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO, N₂O, N₂ có tỉ lệ 1:2:2. tính giá trị của m.

giải:

Al⁰+HN⁺⁵O₃ -->Al⁺³(NO₃)₃ +N⁺²O+N⁺¹₂O+N⁰₂ +H₂O

1|N⁺⁵ +3e-->N⁺²

2|2N⁺⁵ +8e-->2N⁺¹

2|2N⁺⁵ +10e-->2N⁰

Al⁰ -->Al⁺³+3e

Vậy tổng e nhận là: 1.3+2.8+2.10=39

Do đó:13 Al⁰ -->13Al⁺³+39e

Đưa hệ số lên phương trình cân bằng:

13Al+48HNO₃ -->13Al(NO₃)₃ +NO+2N₂O+2N₂ +24H₂O

0,65………………………………………0,05..0,1..0,1

Số mol hỗn hợp khí: n=v/22,4=5,6/22,4=0,25

Theo tỉ lệ 1:2:2 thì ta có: 0,05:0,1:0,1

Vậy : m=n.M=0,65.27=17,55 g.

ở trên T giải theo phương pháp cơ bản dựa vào phương trình, nếu em nào hiểu thăng bằng e thì giải theo cách dưới:

Số mol hỗn hợp khí: n=v/22,4=5,6/22,4=0,25

n_NO:n_N2O:n_N2 = 1:2:2

=> n_NO:n_N2O:n_N2=0,05:0,1:0,1

N⁺⁵ +3e     -->  N⁺²

………0,15……0,05

2N⁺⁵ +8e-->N⁺¹₂

……….0,8…..0,1

2N⁺⁵ +10e-->N⁰₂

……….1……..0,1

Vậy tổng mol e nhận là :0,15+0,8+1=1,95

Al⁰ -->Al⁺³+3e

0,65………..1,95

=>m=n.M=0,65.27=17,55g.

Đề này theo phương diện cá nhân T đánh giá thì khá hay nhưng chỉ được 9/10 vì đề chưa trọn vẹn. Nếu ta xét ở HKI thì đề này chưa có chổ sai, nhưng khi qua HKII thì Al+ HNO₃ có thể cho ra muối NH₄NO₃. Do đó, đề chưa hoàn thiện lắm. Nếu ta sửa lại một tí thì sẽ hay hơn:

câu 8) cho m(g) Al tan hoàn toàn trong dd HNO₃ thu được một muối nitrat, nước và thoát ra 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO, N₂O, N₂ có tỉ lệ 1:2:2. tính giá trị của m.

Chúc các bạn học tốt, nếu có câu hỏi nào muốn hỏi thì có thể vào trang này: Bài tập Trường Tây Thạnh để viết câu hỏi ra sẽ có nhóm hổ trợ các bạn.