Hướng dẫn giải bài Hóa Nguyệt Trúc số 1

Cho 4,64 gam Fe₃O₄  tác dụng với 250 gam dung dich HNO₃ theo Phuong trình sau:

Fe^+8/3₃O^-2₄ +HNO₃ -->Fe(NO₃)₃ +NO₂ +H₂O

a/ cân bằng phản ứng Oxi Hóa khử trên  theo phương pháp thăng Bằng e.

b/ Tính thể tích khí NO₂sinh ra ở ĐKTC và tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng

giải:

3Fe^+8/3 --> 3Fe⁺³ +e

N⁺⁵ +e -->N⁺⁴.

Hệ số e đã cân bằng không cần them hệ số.

Fe₃O₄ +10HNO₃ -->3Fe(NO₃)₃ +NO₂ +5H₂O

0,02……………………..0,06…………0,02

Bài b này phải them điều kiện phản ứng vừa đủ hoặc HNO₃ dư.

Số mol của oxit:

n=m/M =4,64/232=0,02 mol.

Thể tích khí NO₂ là:

V=n.22,4=> V=0,448 lít.

Khối lượng muối:

m=n.M=0,06.242=14,52 gam.

Phần trăm Muối.

m%=m.100%/m_dd =14,52.100%/254,64=5,7%