Hướng dẫn giải bài Hóa Học hay - sử dụng bảo toan mol e

Cho 1 luồng khí oxi qua 8,48 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg, Cu sau một thời gian thu được 10,08 gam hỗn hợp chất rắn Y. Cho Y tan hoàn toàn trong HNO3 (dư 20% so với lượng phản ứng). Sau phản ứng thu được dung dịch Z chứa 43,101 gam chất tan và 1,792 lít hỗn hợp khí T gồm NO và NO2 (đktc) có tỉ khối hơi so với H2 là 18. Khối lượng NH4No3 có trong Z

Số mol oxi tham gia phản ứng:1,6:16=0,1 mol.

Gọi x là số mol NO, và y là số mol NO₂.

Ta có hệ:

=>x=0,05mol, y=0,03mol

Kl -->Kl^+a +ae

O       +        2e      -->     O^2-.

0,1…………0,2……….0,1

N⁺⁵    +        3e      -->     N⁺². (NO)

…………….0,15……….0,05

N⁺⁵    +        e        -->     N⁺⁴   (NO₂)

………….0,03………….0,03

N⁺⁵ +   8e       --> N^-3  (NH₄NO₃)

……….8z……….z

ở đây ta lưu ý:

·        trong dung dịch sẽ có Fe(NO₃)₃; Cu(NO₃)₂; Mg(NO₃)₂ và NH₄NO₃.

·        Số mol e mà các chất oxi nhận=số mol e mà kim loại cho =số mol của NO₃^- liên kết với kim loại nên (phần mình để màu đỏ).

·        Gọi z là số mol của NH₄NO₃.

·        Số mol HNO₃ tham gia phản ứng bằng số mol NO₃^- liên kết với kim loại +số mol N có trong sản phẩm khử. Nghĩa là phần màu đỏ cộng phần màu xanh.

m_z=m_{hh kl} +m_{NO3 – liên kết với KL} +m_NH4NO3+m_{HNO3 dư}

<=>43,101=8,48+(0,38+8z).62+z.80+20%.(0,46+10z)63

z=0,0075 mol.

m=0,0075.80=0,6 gam