Bài Hóa Của Joong Jae

bài 1:Hỗn hợp A gồm NaCl,NaBr,NaI hòa tan vào H2O .Cho dung dịch chứa 5,76(g)tác dụng với dung dịch Br2 dư,cô cạn dung dịch thu được 5,29(g) muối khan .Hòa tan 5,76(g)A vào H2O rồi cho 1 lượng khí Cl2 sục qua dung dịch .Sau 1 thòi gian cô cạn thì thu dduocj 3,599(g)muối khan ,trong đó có 0,5 mol ion Cl-.Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi muối trong A?

giải:

2NaI+Br₂-->2NaBr+I₂.

x……x/2……………x/2
ta thấy khối lượng của hỗn hơp hợp giảm do có sự thay đổi Br và I.

Hay: m_giảm=m_I2-m_Br2<=>5,76-5,29=x.127-x.80

<=>0,47=x.47=>x=0,01 mol.

2NaBr+Cl₂-->2NaCl+Br₂.

a……..a/2……………a/2

2NaI+Cl₂-->2NaCl+I₂.

b……b/2……….…b/2
ta thấy khối lượng giảm do sự thay đổi Cl với I và Br.

Hay: m_giảm=m_I2+m_Br2-mCl

<=>5,76-3,599=b.127+a.80-(a+b)35,5
<=>2,161=91,5b+44,5a.

Để ý rằng để có Br xuất hiện thì I phản ứng hết.=>b=x=0,01 mol

=>2,161=91,5.0,01+44,5.a=>a=0,028 mol.

Do đề bài cho số mol Cl^-=0,5 dư rất nhiều Cl chứng tỏa Br phản ứng hết.

Khối lượng:

M_NaI=0,01.(23+127)=1,5 g

m_NaBr=0,028.(23+80)=2,884 g.

m_NaI=m_hh-m_NaI-m_NaBr=5,76-1,5-2,884=1,376 g.

%m_NaI=1,5.100/5,76=26%

%m_NaBr=2,884.100/5,76=50%

%m_NaCl=100%-50%-26%=24%.

Bài 2:
Một hỗn hợp gồm Ma và kim loại X(có hóa trị II)
-Hòa tan m(g)hỗn hợp trong H2SO4 đặc nóng,Toàn bộ khí SO2 thoát ra bị hấp thụ trong dung dịch NaOH dư tạo ra 3,78(g) muối 
- Khi thêm 1 lượng ki loại X bằng 2 lần lượng kim loại X có trong m(g)hỗn hợp trên và giữ nguyên lượng kim loại Mg thì lượng muối sau phản ứng với H2SO4 tăng 6,4(g)
Nếu giữ nguyên lượng kim loại ,tăng lượng Mg có trong hỗn hợp trên gấp đôi thì khí thu được sau phản ứng với H2SO4 có thể tích là 0.896 (l)
a)tìm khối lượng nguyên tử X
b)tính thành phần % về khối lượng của hỗn hợp ban đầu

Giải: thầy không thích dùng X nên thay thế bằng kim loại m nha!.

Mg+2H₂SO₄-->MgSO₄+SO₂+2H₂O

x……2x…………x………x

M+2H₂SO₄-->MSO₄+SO₂+2H₂O.

y……2y………y…….y

NaOH+SO₂-->Na₂SO₃+H₂O

Số mol muối=3,78/126=0,03 mol.

=>x+y=0,03        (1)

Khi thêm kim loại M:

M+2H₂SO₄-->MSO₄+SO₂+2H₂O.

2y……………..2y

Khối lượng tăng do có thêm 2y mol Kim Loại M như phản ứng trên do đó:

2y.(M+32+16.4)=6,4    (2)

Khi tăng gấp đôi Mg thì có 1 phần kim loại Mg phản ứng:

Mg+2H₂SO₄-->MgSO₄+SO₂+2H₂O

x……2x…………x………x

số mol SO₂ lúc này: n=0,896/22,4=0,04 mol.

=>2x+y=0,04      (3) do tăng Mg lên gấp đôi.

Giải hệ (1),(3)=>x=0,01,y=0,02.

Thay y vào (2)=>2.0,02.(M+32+16.4)=6,4

=>M+32+16.4=160=>M=64 (Cu)

Khối lượng:

m_Cu=0,02.64=1,28 g,   m_Mg=0,01.24=0,24

=>%m_Cu=1,28.100/1,52=84,21%. %m_Mg=100-84,21=15,79%.