Bài hóa dài

Nung m (g) hỗn hợp A gồm KMNO4 và KClO3 thu được chất rắn A1 và khí O2. Biết KClO3 phân hủy hoàn toàn theo p/ư tạo oxi, còn KMNO4 chỉ bị phân hủy một phần . Trong A1 có 0,894 (g) KCl chiếm 8,132% khối lượng A1. Trộn oxi thu được ở trên với không khí theo tỉ lệ Vo2 : Vkk = 1 : 3 trong một bình kín, ta được hỗn hợp khí A2. cho vào bình 0,5283 (g) cacbon rồi đốt cháy hết C thu được hỗn hợp khí A3 gồm 3 chất trong đó CO2 chiếm 22,92% thể tích.

a) Tính khối lượng A ( m )

b) Tính % khối lượng các chất trong A on Đặt Câu Hỏi

giải:

2KMnO₄-->K₂MnO₄+O₂+MnO₂.

2a……………….a…………a…..

KClO₃                  -->                   KCl+                3/2O₂

0,00097584                        0,00097584                        0,00146376

O₂+C-->CO₂.

Trong A₁ khối lượng KCl=0,894.8,132/100=0,07270008 g.

=>số mol KCl=0,07270008/(39+35,5)=0,00097584. Mol.

Trong A₂ ta có: Vo2 : Vkk = 1 : 3=>%V_O2=1.100/4=25% (không tính oxi trong không khí)

O_{2 (k)} +C_(r)-->CO_{2 (k)}. Ta thấy thể tích không thay đổi do tỉ lệ 1:1.

Do trong A₃ thì CO2 chiếm 22,92% thể tích<25%.

Vậy chỉ cần oxi phản ứng tạo ra là có thể đốt cháy hết C(không cần dùng oxi trong không khí)

Số mol C=0,5283/12=0,044025 mol=>số mol CO₂=0,044025 mol

=>số mol của hỗn hợp A₃=0,044025.100/22,92=0,1920811518 mol

=>số mol O₂ tạo từ phản ứng=0,1920811518.25/100=587/12224 mol.

=>số mol oxi do KMnO₄ tạo ra=587/12224-0,00146376=0,4655652796 mol.

a. khối lượng A: m=0,894+587/12224.32=2,430649215 g.

b.khối lượng KClO₃=m_KCl+m_{O2 nó tạo ra}=0,07270008+0,00146376.32=0,1195404 g.

=>%m_KClO3=0,1195404.100/2,430649215=4,918044088%

=>%m_KMnO4=100-4,918044088%=95,08195591%
bài sữa đây có sai gì thì comment bây giờ mệt quá, thầy ngủ đây.

Nung m (g) hỗn hợp A gồm KMNO4 và KClO3 thu được chất rắn A1 và khí O2. Biết KClO3 phân hủy hoàn toàn theo p/ư tạo oxi, còn KMNO4 chỉ bị phân hủy một phần . Trong A1 có 0,894 (g) KCl chiếm 8,132% khối lượng A1. Trộn oxi thu được ở trên với không khí theo tỉ lệ Vo2 : Vkk = 1 : 3 trong một bình kín, ta được hỗn hợp khí A2. cho vào bình 0,5283 (g) cacbon rồi đốt cháy hết C thu được hỗn hợp khí A3 gồm 3 chất trong đó CO2 chiếm 22,92% thể tích.

a) Tính khối lượng A ( m )

b) Tính % khối lượng các chất trong A on Đặt Câu Hỏi

2KMnO₄-->K₂MnO₄+O₂+MnO₂.

2a……………….a…………a…..

KClO₃                  -->                   KCl+                3/2O₂

0,012                                  0,012                     0,018

O₂+C-->CO₂.

Trong A₁ khối lượng KCl=0,894 g.

=>số mol KCl=0,894 /(39+35,5)=0,012. Mol.

Trong A₂ ta có: Vo2 : Vkk = 1 : 3=>%V_O2=1.100/4=25% (không tính oxi trong không khí)

O_2 (k) +C_(r)-->CO_{2 (k)}. Ta thấy thể tích không thay đổi do tỉ lệ 1:1.

Do trong A₃ thì CO2 chiếm 22,92% thể tích<25%.

Vậy chỉ cần oxi phản ứng tạo ra là có thể đốt cháy hết C(không cần dùng oxi trong không khí)

Số mol C=0,5283/12=0,044025 mol=>số mol CO₂=0,044025 mol

=>số mol của hỗn hợp A₃=0,044025.100/22,92=0,1920811518 mol

=>số mol O₂ tạo từ phản ứng=0,1920811518.25/100=587/12224 mol.

=>số mol oxi do KMnO₄ tạo ra=587/12224-0,018=0,03002028796 mol.

a. khối lượng A: m=0,894.100/8,132+587/12224.32=12,53025472 g.

b.khối lượng KClO₃=m_KCl+m_{O2 nó tạo ra}=0,894+0,018.32=1,47 g.

=>%m_KClO3=1,47.100/12,53025472 =11,73160509%

=>%m_KMnO4=100-11,73160509%=88,26839491%