câu 15: Nung 28g Fe với 16g S ở nhiệt độ cao trong điều kiện không có không khí, thu được hỗn hợp chất rắn X. Cho X vào dd HCl dư thu được hỗn hợp khí Y. Tỉ khối của Y đối với H2 là 10,6. Hiệu suất của phản ứng giữa Fe với S là
A. 70% B. 50% C. 80% D. 60%
giải:
Fe+S--->FeS
x….x……x
Fe+HCl -->FeCl2+H2
y……………………y
FeS+HCl--->FeCl2 +H2S
x………………………x
ta có x+y=nFe=nS=0,5 mol.
ta dựa vào tỉ khối hơi so với H2để tính.
Nguyên tử khối trung bình của hỗn hợp khí là:
=> 
=68x+4y
Thay vào công thức tỉ khối với Hidro:
=>34x+2y=10,6
Ta có hệ:
=>x=0,3, y=0,2
Vậy hiệu suất là: H=0,3.100/0,5=60%
ở đây lưu ý, ta có thể tính hiệu suất luôn từ cách biến đổi toán học từ công thức tỉ khối với hidro mà không cần tính ra cụ thể x và y, vì:
Muốn có % thì nhân 100% vào là xong.
tại sao Fe dư trong khi nFe=nS ?
ReplyDeletedo bạn đọc kĩ đề đi họ nói là sau phản ứng có hỗn hợp chất khí thì phải có 2 chất trở lên nên Fe dư thì lưu huỳnh cũng dư mà lưu huỳnh không phản ứng được với HCl
Delete