Bài tập Cacbonic hay

thầy giải giùm em bài này với ạ, em cám ơn thầy
hỗn hợp x gồm kim loại R và muối cacbonat của nó ( tỉ lệ số mol tương ứng là 2:1 ). hòa tan hoàn toàn 68,4 g hỗn hợp x trong dung dich HNO3 dư, thấy thoát ra hỗn hợp khí Y gôm NO( sản phẩm khử duy nhất ) và khí CO2 . hỗn hợp khi Y làm mất màu vừa đủ 0,42 mol KMnO4 trong H2SO4 loãng . khí còn lại cho qua dung dich Ca(OH)2 dư thấy xuất hiện m g kết tủa , đồng thời khối lượng dung dich giảm 16,8 g 
xác định CT muối cacbonat của R . tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi chất trong x

giải: ta có x: R,R_x(CO₂)_y.

Ca(OH)₂+CO₂àCaCO₃.

z…………..z………z

m_giảm= m_ra- m_vào

=>16,8=100z-44z

=>16,8=56z

=>z=0,3 => số mol CO₂ trong x là 0,3 mol.

10NO+9H₂SO₄+6KMnO₄ =10HNO₃ +3K₂SO₄ +6MnSO₄ +4H₂O

0,7………………..0,42

Ta có:

N⁺⁵+3eàN⁺².

0,7..2,1

Vậy X còn có thể nhận 2,1 mol e => x xòn có thể nhận 1,05 mol CO₃^2-.

=>Số gam CO₃^2- cần để hóa R,R_x(CO₂)_y lên R_a(CO₂)_b. ( ra đạt mức oxi hóa cao nhất)

m=n.M=1,05.60=63 g.

=>Khối lượng R_a(CO₂)_b=68,4+63=131,4 g.

Tổng số mol CO₃ trong chất trên là: 0,3+1,05=1,35 mol

Xét R_a(CO₂)_b.(mức oxi hóa cao nhất của R không thể là 1)

v Nếu mức oxi hóa cao nhất của R là 2 thì ta có:

RCO₃=> n_R=n_CỎ3=1,35

=>1,35(R+60)=131,4 =>R=37,3 không có.

v Nếu mức oxi hóa cao nhất của R là 3 thì

R₂(CO₃)₃=>n_R=2.1,35/3=0,9

=>0,9R+60.1,35=131,4 =>R=56 (Fe)

v Nếu mức oxi hóa cao nhất của R là 4 thì

R(CO₃)₂ =>n_R=2.1,35=2,7 mol.

=>2,7.R+1,35.60=131,4 =>R=18,67 không có.

Vậy R là Fe trong x tổng số mol Fe là 0,9 mol

Mà số mol CO₃=0,3 mol.

=>số mol Fe=0,6 mol. và số mol muối FeCO₃=0,3 mol.

=>m_Fe=33,6 g, m_FeCO3=34,8

=>%m_Fe=100.33,6/68,4=49%

=>%m_FeCO3=100-49=51%