Bài Hóa Học

10:00:00 PM Được đăng bởi Trang Anh Nam


Thầy ơi giải hộ em 3 bài này
Bài 1: Đốt 16,2 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe trong khí Cl2, thu được hỗn hợp chất rắn Y. Cho Y vào nước dư, thu được dung dịch Z và 2,4 gam kim loại. Dung dịch Z tác dụng được với tối đa 0,21 mol KMnO4 trong dung dịch H2SO4 (không tạo SO2). Phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp là:
 A. 72,91%          B. 37,33%          C. 66,67%                    D. 64%
Bài 2: Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg và 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm clo và oxi. Sau phản ứng chỉ thu được hỗn hợp Y gồm các oxit và muối clorua (không còn khí dư). Hòa tan Y bằng một lượng vừa đủ 120ml dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch Z. Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z, thu được 56,69 gam kết tủa. Phần trăm thể tích của clo trong hỗn hợp X là:
A. 51,72%           B. 76,7%             C. 53,85%                    D. 56,36%
Bài 3: Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu2S, CuS, FeS2 và FeS tác dụng hết với dd HNO3 đặc nóng, dư thu được V lít chỉ có NO2 là sản phẩm khử duy nhất (đktc) và dung dịch Y. Cho toàn bộ Y vào một lượng dư dung dịch BaCl2, thu được 46,6 gam kết tủa, còn khi cho toàn bộ Y tác dụng với dung dịch NH3 dư, thu được 10,7 gam kết tủa. Giá trị của V là:
A. 11,2 lít B. 30,08 lít C. 16,8 lít D. 24,64 lít
on Đặt Câu Hỏi
giải:
bài 1: kim loại dư là Fe còn.
10AlCl3+6KMnO4+24H2SO4-->5Al2(SO4)3+3K2SO4+6MnSO4+15Cl2+24H2O
x……………3/5x
10FeCl2+6KMnO4+24H2SO4-->5Fe2(SO4)3+3K2SO4+6MnSO4+10Cl2+24H2O
y……………..3/5y
ta có hệ:
3/5(x+y)=0,21
27x+56y=16,2-2,4=13,8
=>x=0,2, y=0,15
Vậy mFe=0,15.56+2,4=10,8 g.
=>%mFe=10,8.100/16,2=66,67% Đáp Án C.
Bài 2: kết tủa là AgCl và Ag
Mg-->Mg+2+2e
0,08…………0,16
Fe-->Fe+3+3e
0,08………0,24
Ag++e-->Ag
Cl2+2e-->2Cl-.
Gọi x là số mol AgCl, y là số mol Ag ta có:
x.143,5+108y=56,69
x+y=0,16+0,24=0,4
=>x=0,38, y=0,02.
=>số mol Cl-=0,38 mol=>số mol khí Cl2=(0,38-0,24)/2=0,07 mol.
2H+       +          O2-=H2O
0,24…………..0,12
=>số mol O2=0,06
%VCl2=%nCl2=0,07.100/0,13=53,85% đáp án C.
Bài 3:
Tối rồi, thầy ngủ cái đã, mai đi làm. Khi nào rảnh, thầy giải tiếp.

Bài 3:

Số mol BaSO4=46,6/233=0,2
=>số mol S=0,2=> khối lượng Fe+Cu=18,4-0,2.32=12 g.
Số  mol Fe(OH)3=10,7/107=0,1 mol.
=>số mol Cu=(12-0,1.56)/64=0,1.
vậy tổng số mol e hỗn hợp cho là:
Cu-->Cu+2+2e.         Fe-->Fe+3+3e           S-->S+6+6e
0,1………….0,2         0,1…………0,3           0,2……1,2
N+5+e-->N+4.
n……n
áp dụng định luật bảo toàn e:
n=0,2+0,3+0,12=1,7 mol.
=>V=n.22,4=1,7.22,4=38,08 mol.


Tags:


6 comments:

  1. UnknownJanuary 7, 2016 at 4:07 PM

    Thầy ơi hướng dẫn em bài này được k ạ?
    Hòa tan m gam Al vào dung dịch HNO3 loãng thu được 3,36 lít khí N2O (27,3ºC, 1,1 atm) và (m+ 160.8) gam muối. giá trị m là?

    ReplyDelete
  2. UnknownJanuary 7, 2016 at 4:07 PM

    Thầy ơi hướng dẫn em bài này được k ạ?
    Hòa tan m gam Al vào dung dịch HNO3 loãng thu được 3,36 lít khí N2O (27,3ºC, 1,1 atm) và (m+ 160.8) gam muối. giá trị m là?

    ReplyDelete
  3. UnknownFebruary 22, 2016 at 7:59 PM

    thầy ơi bài 1 sao lại là Fe dư ạ?

    ReplyDelete
  4. UnknownMarch 16, 2016 at 9:26 PM

    thầy ơi bài 1, Fe tác dụng với Cl2 sao chỉ lên Fe 2 thôi ạ

    ReplyDelete
  5. UnknownJanuary 31, 2017 at 1:25 PM

    Fe dư, xảy ra pứ: Fe + FeCl3 = FeCl2

    ReplyDelete

Subscribe to: Post Comments (Atom)
 

© 2012 Học Để ThiBlog tài liệu