Hóa

1.   trộn 13 gam một kim loại M ( có hóa trị không đổi) với S rồi đun nóng để phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn A. Cho A phản ứng với 300ml dung dịch H2So4 1M(dư) thu được hỗn hợp khí B nặng 5.2 gam, có tỉ khối so với heli là 6.5 và dung dịch C
a) Xác định M và nồng độ mol/l của dung dịch C. BIết rằng MSO4 tan trong H2O
b) Cho 250ml dung dịch NaOH vào 1/2 dung dịch C thì thu được một kết tủa. Đem nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu được chất rắn D nặng 6.075 gam. Tính nồng độ mol/l của dung dịch C

2. HỖn hợp X gồm Fe và Fe3o4 được chia thành 2 phần bằng nhau. Phần 1: tác dụng vừa đủ 90 ml dung dịch H2SO4 loãng 1M. Phần 2: tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu được 560 ml khí SO2. Viết các ptpu. Tính khối lượng mỗi chất trong X

giải:

1.

S^2-+2H⁺-->H₂S

M+H⁺-->M^x++H₂. (chưa cân bằng)

Gọi x là số mol H₂S,y là số mol H₂.

Ta có:

·        x.34+2y=5,2.

·        (x.34+2y) /(x+y)=4.6,5=26<=>5,2/(x+y)=26=>x+y=0,2

Giải hệ trên được:x=0,15,y=0,05

=>số mol H₂S=0,15=>số mol e thu=0,3

=>số mol H₂=0,05=>số mol e thu=0,1

=>tổng số mol e M cho =0,3+0,1=0,4 mol

M-->M^x++xe

0,4/x………0,4

=>M.0,4/x=13=>M/x=32,5

X=1=>M=32,5

X=2=>M=65 (Zn)

X=3=>M=97

X=4=>M=130.

Dung dịch C có ZnSO₄. Số mol ZnSO₄=số mol Zn=0,4/2=0,2 mol.

=>C_M=n/V=0,2/0,3=2/3M.

b.

ZnSO₄+NaOH-->Zn(OH)₂.

Zn(OH)₂-->ZnO+H₂O

Bài này là tính C_M Của NaOH đúng không ?

2.

Fe+H₂SO₄-->FeSO₄+H₂.

x…….x

Fe₃O₄+4H₂SO₄-->FeSO₄+Fe₂(SO₄)₃+4H₂O.

y………….4y

2Fe+6H₂SO_{4 đặc nóng}-->Fe₂(SO₄)₃+3SO₂+6H₂O

x……………………………………………….3/2x

2Fe₃O₄+10H₂SO_{4 đặc nóng}-->3Fe₂(SO₄)₃+SO₂+10H₂O

y………………………………………………………1/2y

số mol H₂SO₄ loãng=0,09

số mol SO₂=0,025

ta có hệ:

·        X+4y=0,09

·        3/2x+1/2y=0,025

=>x=0,01, y=0,02

=>khối lượng Fe=2.n.M=2.0,01.56=1,12 g

Khối lượng Fe₃O₄=2.nM=2.0,02.232=9,28 g.

(ta nhân thêm 2 vì X được chia thành 2 phần)