Bài Hóa Học hay

Giúp em !!
1/ nguyên tố R ở chu kì 4 trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. trong một ion phổ biến sinh ra từ nguyên tử R có các đặc đặc điểm sau : số e trên phân lớp p gấp đôi số e trên phân lớp s , số e của lớp ngoài cùng hơn số e trên phân lớp p là 2 . Xác định R và viết cấu hình e của nguyên tử R 
2/ Chia hỗn hợp X gồm K, Al và Fe thành hai phần bằng nhau .
- Cho p1 vào dung dịch KOH dư thu được 0,784 lit hidro ( đktc) 
- Cho p2 vào một lượng dư H2O thu được 0,448 lit khí H2 (đktc) và m (g) hỗn hợp kim loại Y . Hòa tan hoàn toàn Y vào dd HCl dư thu được 0,56 lit H2 (đktc) 
a) Viết pthh của các phản ứng đã xảy ra
b) Tính khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp X và tính m.

Giải:

1/, số của lớp ngoài cùng hơn số e trên phân lớp p là 2:”nhiều hơn hay it hơn”.

Giải: R thuộc chu kì 5 nên có cấu hình electrong dạng:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s^x3d^y4p^z.

Theo đề bài ta có:

·        số e trên phân lớp p gấp đôi số e trên phân lớp s

<=>z+12=2(x+6)<=>z=2x

Ta thấy để R là thuộc chu kì 4 thì x>0, =>z>0 nếu z>0

=>y=10 và x=2 =>z=4

Do đó ta có:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁴. Se selen.

Sau kì quá không  cần xét đk 2. Hihi.^^.

2/

Trong p1:

2K+2H₂O-->2KOH+H₂.

x………………x……x

Al+3H₂O+KOH-->K[Al(OH)₄]+3/2H₂.

y……………………………….3/2y

trong phần 2:

2K+2H₂O-->2KOH+H₂.

x………………x……x

Al+3H₂O+KOH-->K[Al(OH)₄]+3/2H₂.

x…………x……………………3/2x.

số mol H₂ tạo ra do p2=0,448/22,4=0,02 mol.

=>x+3/2x=0,02=>x=0,008 mol.

Số mol H₂ tạo ra do p1=0,035

=>x+3/2y=0,035=>0,008+3/2y=0,035=>y=0,018 mol.

Hổn hợp im loại là Al và Fe:

Số mol Al trong Y=y-x=0,018-0,008=0,01 mol.

2Al+6HCl-->2AlCl₃+3H₂.

0,01………………..0,015

Fe+2HCl-->FeCl₂+H₂.

0,01……………….0,01

Số mol H₂ do axit tạo ra:=0,56/22,4=0,025

=>số mol H₂ do Fe tạo ra=0,025-0,015=0,1 mol.

Vậy: m_Al=27.0,018=0,486 g.

          m_K=39.0,008=0,312 g

          m_Fe=0,01.56=0,56 g.

m=m_{Al dư}+m_Fe=0,01.27+0,01.56=0,83 g.