Nhóm Halogen



    PHAÂN NHOÙM CHÍNH

      NHOÙM VII – NHOÙM HALOGEN      

 

1. VÒ TRÍ CAÙC HALOGEN TRONG HEÄ THOÁNG TUAÀN HOAØN

           

Goàm coù caùc nguyeân toá 9F   17Cl   35Br   53I   85At. Phaân töû daïng X2 nhö F2 khí maøu luïc nhaït, Cl2 khí maøu vaøng luïc, Br2 loûng maøu naâu ñoû, I2 tinh theå tím.

            Deã nhaän theâm moät electron ñeå ñaït caáu hình beàn vöõng cuûa khí hieám

                        X + 1e = X- (X : F , Cl , Br , I )

            F coù ñoä aâm ñieän lôùn nhaát , chæ coù soá oxi hoaù –1. Caùc halogen coøn laïi ngoaøi soá oxi hoaù –1 coøn coù soá oxi hoaù döông nhö +1 , +3 , +5 , +7

Tính tan cuûa muoái baïc AgF       AgCl¯        AgBr¯        AgI¯

                                              tan nhieàu     traéng     vaøng luïc     vaøng ñaäm

 

2. CLO trong töï nhieân Clo coù 2 ñoàng vò image001Cl (75%)  vaø image002Cl (25%)  image003image004Cl=35,5

            Cl2 coù moät lieân keát coäng hoùa trò, deã daøng tham gia phaûn öùng, laø moät chaát oxihoùa maïnh.

            Cl2 tham gia phaûn öùng vôùi H2, kim loaïi taïo clorua vôùi soh-1.

TAÙC DUÏNG VÔÙI KIM LOAÏI (ña soá kim loaïi vaø coù t0 ñeå khôi maøu phaûn öùng) taïo muoái clorua

2Na + Cl2 image0052NaCl

2Fe + 3Cl2 image0052FeCl3

Cu + Cl2 image005CuCl2

            TAÙC DUÏNG VÔÙI HIDRO (caàn coù nhieät ñoä  hoaëc coù aùnh saùng)

            H2 + Cl2image006 2HCl  

            Khí hidro clorua khoâng coù tính axit ( khoâng taùc vôùi Fe) , khi hoaø tan HCl vaøo nöôùc môùi taïo thaønh dung dòch axit.

            TAÙC DUÏNG MOÄT SOÁ HÔÏP CHAÁT COÙ TÍNH KHÖÛ

            FeCl2 + ½ Cl2 image007FeCl3

            H2S + Cl2 image0052HCl + S                                                                                                   

            Cl2 coøn tham gia phaûn öùng vôùi vai troø vöøa laø chaát oâxihoùa, vöøa laø chaát khöû.

TAÙC DUÏNG VÔÙI NÖÔÙC khi hoaø tan vaøo nöôùc , moät phaàn Clo taùc duïng (Thuaän nghòch)

image008Climage009 + H2O                       HCl+ HClO  ( Axit hipo clorô)

TAÙC DUÏNG VÔÙI NaOH  taïo nöôùc Javen

Cl2 + 2NaOH image007 NaCl + NaClO + H2O

 

3. FLO laø chaát oxihoùa maïnh, tham gia phaûn öùng vôùi haàu heát caùc ñôn chaát vaø hôïp chaát taïo florua vôùi soh -1.

TAÙC DUÏNG KIM LOAÏI

Ca    +   F2  image007  CaF2

2Ag   +   F2  image007 2AgF

TAÙC DUÏNG VÔÙI HIDRO phaûn öùng xaûy ra maïnh hôn caùc halogen khaùc ,  hoãn hôïp H2 , F2 noå maïnh trong boùng toái.

H2 + F2 image007 2HF

            Khí HF tan vaøo nöôùc taïo dung dòch HF. Dung dòch HF laø axit yeáu, ñaëc bieät laø hoøa tan ñöôïc SiO2

4HF + SiO2 image005 2H2O + SiF4 (söï aên moøn thuûy tinh ñöôïc öùng duïng trong kó thuaät khaéc treân kính nhö veõ tranh khaéc chöõ).

TAÙC DUÏNG NÖÔÙC khí flo qua nöôùc seõ laøm boác chaùy nöôùc (do giaûi phoùng O2).

2F2 + 2H2O image007 4HF + O2

Phaûn öùng naøy giaûi thích vì sao F2 khoâng ñaåy Cl2 , Br2 , I2 ra khoûi dung dòch muoái hoaëc axit trong khi flo coù tính oxihoùa maïnh hôn .

 

4. BROÂM VAØ IOÂT laø caùc chaát oâxihoùa yeáu hôn clo.

TAÙC DUÏNG VÔÙI KIM LOAÏI taïo muoái töông öùng

2Na + Br2    image005 2NaBr                 

2Na + I2    image005 2NaI

2Al  + 3Br2  image005 2AlBr3                

2Al  + 3I2  image005 2AlI3

TAÙC DUÏNG VÔÙI HIDRO

            H2 + Br2 image010 2HBr ­

            H2 + I2    image010 2 HI phaûn öùng xaûy ra thuaän nghòch.

            Ñoä hoaït ñoäng giaûm daàn töø Cl ® Br ® I

            Caùc khí HBr, HI tan vaøo nöôùc taïo dung dich axit

      HBrimage011ddaxit HBr    HI image011dd axit HI.

Veà ñoä maïnh axit  thì laïi taêng daàn töø HCl < HBr < HI

 

5. AXIT CLOHIDRIC (HCl) dung dòch axit HCl coù ñaày ñuû tính chaát hoaù hoïc cuûa moät axit maïnh

            TAÙC DUÏNG CHAÁT CHÆ THÒ dung dòch HCl laøm quì tím hoaù ñoû (nhaän bieát axit)

            HCl   image007   H+  +  Cl-

TAÙC DUÏNG KIM LOAÏI   (ñöùng tröôùc H trong daõy Beâkeâtoâp) taïo muoái (vôùi hoùa trò thaáp cuûa kim loaïi) vaø giaûi phoùng khí hidroâ

Fe    +     2HCl image005  FeCl2 +  H2­

2 Al  +   6HClimage005  2AlCl3 +  3H2­

Cu    +     HClimage012khoâng coù phaûn öùng

TAÙC DUÏNG OXIT BAZÔ , BAZÔ taïo muoái vaø nöôùc

NaOH  + HCl image007 NaCl + H2O

CuO + 2HCl image005 CuCl2 + H2O

Fe2O3 + 6HCl image005 2FeCl3 + 3H2O

TAÙC DUÏNG MUOÁI  (theo ñieàu kieän phaûn öùng trao ñoåi)

CaCO3 + 2HCl image007 CaCl2 + H2O + CO2image013

AgNO3 + HCl  image007 AgClimage014 + HNO3

            ( duøng ñeå nhaän bieát goác clorua )

            Ngoaøi tính chaát ñaëc tröng laø axit , dung dòch axit HCl ñaëc coøn theå hieän vai troø chaát khöû khi taùc duïng chaát oxi hoaù maïnh nhö KMnO4 , MnO2 ……

            4HCl-  +  MnO2  image005 MnCl2  + Climage009image013+ 2H2O

6. MUOÁI CLORUA chöùa ion aâm clorua (Cl-) vaø caùc ion döông kim loaïi, NHimage015 nhö  NaCl      ZnCl2     CuCl2     AlCl3

NaCl duøng ñeå aên, saûn xuaát Cl2, NaOH, axit HCl

KCl phaân kali

ZnCl2 taåy gæ khi haøn, choáng muïc goå

BaCl2 chaát ñoäc

CaCl2 chaát choáng aåm

AlCl3 chaát xuùc taùc

7. NHAÄN BIEÁT duøng Ag+ (AgNO3) ñeå nhaän bieát caùc goác halogenua.

            Ag+ + Cl- image007AgCl ¯ (traéng)

(2AgCl image016 2Ag image014 +  Cl2image013)

Ag+  +  Br- image007 AgBr ¯ (vaøng nhaït)

Ag+  + I-  image007AgI  ¯ (vaøng ñaäm)

            I2  + hoà tinh boät  ®  xanh lam

8. HÔÏP CHAÁT CHÖÙA OÂXI CUÛA CLO

            Trong caùc hôïp chaát chöùa oâxi cuûa clo, clo coù soh döông, ñöôïc ñieàu cheá giaùn tieáp.

Cl2O  Clo (I) oxit                     Cl2O7  Clo(VII) oxit

HClO  Axit hipo clorô             NaClO  Natri hipoclorit

HClO2 Axit clorô                     NaClO2 Natri clorit

HClO3 Axit cloric                    KClO3   kali clorat

HClO4 Axit pe cloric               KClO4   kali pe clorat

Taát caû hôïp chaát chöùa oxi cuûa clo ñieàu laø chaát oâxihoùa maïnh.

NÖÔÙC ZAVEN laø hoãn hôïp goàm NaCl, NaClO vaø H2O coù tính oâxi hoùa maïnh,  ñöôïc ñieàu cheá baèng caùch daãn khí Clo vaøo dung dòch NaOH (KOH)

Cl2  +  2NaOH  image007 NaCl  +  NaClO  +  H2O

(Cl2  +  2KOH  image007KCl  +  KClO  +  H2O)

(NaClO + H2O + CO2 image007NaHCO3 + HClO)

KALI CLORAT coâng thöùc phaân töû KClO3 laø chaát oâxihoùa maïnh thöôøng duøng ñieàu cheá O2 trong phoøng thí nghieäm

2KClO3 image0172KCl  +  O2image013

KClO3 ñöôïc ñieàu cheá khi daãn khí clo vaøo dung dòch kieàm ñaëc ñaõ ñöôïc ñun noùng ñeán 1000c

3Cl2  +  6KOH  image0185KCl  +  KClO3  +  3H2O

CLORUA VOÂI coâng thöùc phaân töû CaOCl2 laø chaát oâxihoùa maïnh, ñöôïc ñieàu cheá baèng caùch daãn clo vaøo dung dòch Ca(OH)2 ñaëc

Cl2  +  Ca(OH)2  image007CaOCl2  +  H2O

Neáu Ca(OH)2 loaõng 2Ca(OH)2  + 2Cl2 image007 CaCl2 + Ca(OCl)2  + 2H2O

(2CaOCl2 + CO2 + H2O image007CaCO3 + CaCl2 + 2HClO)

(2CaOCl2 image0192CaCl2 + O2)

9. ÑIEÀU CHEÁ CLO nguyeân taéc laø khöû caùc hôïp chaát Cl- taïo Cl0

TRONG PHOØNG THÍ NGHIEÄM cho HCl ñaäm ñaëc taùc duïng vôùi caùc chaát oâxihoùa maïnh

2KMnO4 + 16HCl  image007 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 image013 + 8H2O

MnO2 + 4HCl image005 MnCl2 + Cl2image013 + 2H2O

TRONG COÂNG NGHIEÄP duøng phöông phaùp ñieän phaân

2NaCl + 2H2Oimage020H2image013 + 2NaOH + Cl2image013

2NaCl image021 2Na+ Cl2image013

10. ÑIEÀU CHEÁ HCl

            PHÖÔNG PHAÙP SUNFAT cho NaCl tinh theå vaøo dung dòch H2SO4 ñaäm ñaëc

2NaCltt  +  H2SOimage022  Na2SO4 + 2HClimage013

NaCltt   +   H2SOimage023  NaHSO4 + HClimage013

PHÖÔNG PHAÙP TOÅNG HÔÏP ñoát hoãn hôïp khí hidro vaø khí clo

H2 + Cl2image024 2HCl    hidro clorua

11. ÑIEÀU CHEÁ HF baèng phöông phaùp sunfat

            CaF2(tt) + H2SO4(ññ) image005 CaSO4 + 2HF ­

 

BAØI TAÄP LUYEÄN TAÄP

1.2 . CAÙC HALOGEN . CLO

1)      Neâu ñieåm gioáng vaø khaùc nhau giöõa caùc Halogen veà caáu taïo vaø hoùa tính.

2)      Töø caáu taïo cuûa nguyeân töû clo, haõy neâu tính chaát hoùa hoïc ñaëc tröng vaø vieát caùc phaûn öùng minh hoïa.

3)      Vì sao clo aåm coù tính taåy traéng coøn clo khoâ thì khoâng?

4)      Vieát 3 phöông trình phaûn öùng chöùng toû clo coù tính oxi hoùa, 2 phöông trình phaûn öùng chöùng toû clo coù tính khöû.

5)      Clo coù theå taùc duïng vôùi chaát naøo sau ñaây? Vieát phöông trình phaûn öùng xaûy ra: Al (to) ; Fe (to) ; H2O ; KOH ; KBr; Au (tO) ; NaI ; dung dòch SO2

6)      Hoaøn thaønh chuoãi phaûn öùng sau:

a)MnO2 ® Cl2 ® HCl ® Cl2 ® CaCl2 ® Ca(OH)2 ®Clorua voâi

image025b)  KMnO4 ® Cl2 ® KCl ® Cl2 ® axit hipoclorô

                                       ® NaClO ® NaCl ® Cl2 ® FeCl3

image026                        ® HClO ® HCl ® NaCl

c)  Cl2 ® Br2 ® I2

image025                        ® HCl ®  FeCl2 ® Fe(OH)2  

7)      Caân baèng caùc phaûn öùng oxi hoùa – khöû sau:

            a)  KMnO4 +  HCl  ®  KCl  +  MnCl2  +  Cl2  +  H2O

            b)  KClO3 +  HCl  ®  KCl  +  Cl2  +  H2O     

            c)  KOH +  Cl2  ®  KCl  +  KClO3  +  H2O

            d)  Cl2  + SO2 +  H2O ®  HCl  +  H2SO4 

            e)  Fe3O4  +  HCl  ®  FeCl2  +  FeCl3  +  H2O

            f)   CrO3 +  HCl  ®  CrCl3  +  Cl2  +  H2O

            g)  Cl2 +  Ca(OH)2  ®  CaCl2  +  Ca(OCl)2  +  H2O

8)      a) Töø MnO2, HCl ñaëc, Fe haõy vieát caùc phöông trình phaûn öùng ñieàu cheá Cl2, FeCl2 vaø FeCl3.                 

b)  Töø muoái aên, nöôùc vaø caùc thieát bò caàn thieát, haõy vieát caùc phöông trình phaûn öùng ñieàu cheá Cl2 , HCl vaø nöôùc Javel .

9)      Ñoát nhoâm trong bình ñöïng khí clo thì thu ñöôïc 26,7 (g) muoái. Tìm khoái löôïng clo vaø nhoâm ñaõ tham gia phaûn öùng?

ÑS: 21,3 (g) ; 5,4 (g)

10)  Tính theå tích clo thu ñöôïc (ñkc) khi cho 15,8 (g) kali pemanganat (KMnO4) taùc duïng axit clohiñric ñaäm ñaëc.

ÑS: 5,6 (l)

11)  Ñieàu cheá moät dung dòch axit clohiñric baèng caùch hoøa tan 2 (mol) hiñro clorua vaøo nöôùc. Ñun axit thu ñöôïc vôùi mangan ñioxit coù dö. Hoûi khí clo thu ñöôïc sau phaûn öùng coù ñuû taùc duïng vôùi 28 (g) saét hay khoâng?

ÑS: Khoâng

12)  Gaây noå hoãn hôïp ba khí A, B, C trong bình kín. Khí A ñieàu cheá baèng caùch cho axit HCl dö taùc duïng 21,45 (g) Zn. Khí B thu ñöôïc khi phaân huûy 25,5 (g) natri nitrat (2NaNO3 image027 NaNO2  +  O2). Khí C thu ñöôïc do axit HCl dö taùc duïng 2,61 (g) mangan ñioxit. Tính noàng ñoä phaàn traêm cuûa chaát trong dung dòch thu ñöôïc sau khi gaây noå.

ÑS: 28,85%

13)  Cho 3,9 (g) kali taùc duïng hoaøn toaøn vôùi clo. Saûn phaåm thu ñöôïc hoøa tan vaøo nöôùc thaønh 250 (g) dung dòch.

            a)  Tính theå tích clo ñaõ phaûn öùng (ñkc).

            b)  Tính noàng ñoä phaàn traêm dung dòch thu ñöôïc.

ÑS: a) 1,12 (l) ; b) 2,98%

14)  Cho 10,44 (g) MnO2 taùc duïng axit HCl ñaëc. Khí sinh ra (ñkc) cho taùc duïng vöøa ñuû vôùi dung dòch NaOH 2 (M).

            a)  Tính theå tích khí sinh ra (ñkc).

            b) Tính theå tích dung dòch NaOH ñaõ phaûn öùng vaø noàng ñoä (mol/l) caùc chaát trong dung dòch thu ñöôïc.

            ÑS: a) 2,688 (l) ; b) 0,12 (l) ; 1 (M) ; 1 (M)

 

 

3 . HIÑRO CLORUA – AXIT CLOHIÑRIC – MUOÁI CLORUA

1)      Haõy vieát caùc phöông trình phaûn öùng chöùng minh raèng axit clohiñric coù ñaày ñuû tính chaát hoùa hoïc cuûa moät axit.

2)      Vieát 1 phöông trình phaûn öùng chöùng toû axit HCl coù tính oxi hoùa, 1 phöông trình phaûn öùng chuùng toû HCl coù tính khöû.

3)      Cho caùc chaát sau: KCl, CaCl2 , MnO2 , H2SO4 ñaëc. Troän 2 hoaëc 3 chaát vôùi nhau. Troän nhö theá naøo ñeå taïo thaønh hiñro clorua? Troän nhö theá naøo ñeå taïo thaønh clo? Vieát phöông trình phaûn öùng.

4)      Vieát 3 phöông trình phaûn öùng ñieàu cheá saét  (III) clorua.

5)      Neâu hieän töôïng xaûy ra khi ñöa ra ngoaøi aùnh saùng oáng nghieäm chöùa baïc clorua coù nhoû theâm ít gioït dung dòch quyø tím. Giaûi thích.

6)      Axit HCl coù theå taùc duïng nhöõng chaát naøo sau ñaây? Vieát phaûn öùng xaûy ra: Al, Mg(OH)2 , Na2SO4 , FeS, Fe2O3 , Ag2SO4 , K2O, CaCO3 , Mg(NO3)2

7)      Vieát phöông trình phaûn öùng xaûy ra khi cho laàn löôït caùc chaát trong nhoùm A {HCl, Cl2}  taùc duïng vôùi laàn löôït caùc chaát trong nhoùm B {Cu, AgNO3 , NaOH, CaCO3}.

8)      Töø KCl, H2SO4 ñaëc, MnO2 , Fe, CuO, Zn, haõy ñieàu cheá FeCl3 , CuCl2 , ZnCl2 .

9)      Töø NaCl, H2O, Fe vaø caùc thieát bò caàn thieát, haõy ñieàu cheá FeCl3 , FeCl2 , Fe(OH)2 , Fe(OH)3.

10)  Nhaän bieát caùc dung dòch maát nhaõn sau baèng phöông phaùp hoùa hoïc:

            a)  KOH, K2SO4 , KCl, K2SO4 , KNO3

            b)  HCl, NaOH, Ba(OH)2 , Na2SO4

            c)  HCl, HNO3 , H2SO4 , HBr

            d)  KCl, K2SO4 , KNO3 , KI

            e)  BaCl2 , K2SO4 , Al(NO3)3 , Na2CO3

11)  Nhaän bieát caùc dung dòch sau baèng phöông phaùp hoùa hoïc:

            a)  NaNO3 , NaCl, HCl.

            b)  NaCl, HCl, H2SO4

12)  Hoøa tan 1 (mol) hiñro clorua vaøo nöôùc roài cho vaøo dung dòch ñoù 300 (g) dung dòch NaOH 10%. Dung dòch thu ñöôïc coù phaûn öùng gì? Axit, bazô hay trung hoøa?

ÑS: Tính axit

13)  Cho axit H2SO4 ñaëc taùc duïng heát vôùi 58,5 (g) NaCl, ñun noùng. Hoøa tan khí taïo thaønh vaøo 146 (g) nöôùc. Tính C% dung dòch thu ñöôïc.

ÑS: 33,3%

14)  Coù moät dung dòch chöùa ñoàng thôøi HCl vaø H2SO4 . Cho 200 (g) dung dòch ñoù taùc duïng dung dòch BaCl2 dö taïo ñöôïc 46,6 (g) keát tuûa. Loïc keát tuûa, trung hoaø nöôùc loïc phaûi duøng 500 (ml) dung dòch NaOH 1,6 (M). Tính C% moãi axit trong dung dòch ñaàu.

ÑS: H2SO4 9,8% ; HCl 7,3%

15)  Thöïc hieän chuoãi phaûn öùng sau:

a)   NaCl ® HCl ® Cl2 ® HClO ® HCl

          ¯                      ¯  

      AgCl ® Ag       CuCl2 ® HCl      

b)  KMnO4 ® Cl2  ® CuCl2 ® FeCl2 ® HCl

                         ¯  

                       HCl ® CaCl2 ® Ca(OH)2  

c)  KCl ® HCl ® Cl2 ® Br2 ® I2

                               ¯  

                                           FeCl3 ® AgCl ® Ag

16)  Hoøa tan 31,2 (g) hoãn hôïp A goàm Na2CO3 vaø CaCO3 vaøo dung dòch HCl dö thu ñöôïc 6,72 (l) CO2 (ñkc). Tính khoái löôïng töøng chaát trong A.

ÑS: 21,2 (g) Na2CO3  ; 10 (g) CaCO3

17)  Cho 27,8 (g) hoãn hôïp B goàm Al vaø Fe taùc duïng vôùi dung dòch HCl dö thu ñöôïc 15,68 (l) H2 (ñkc). Tính % khoái löôïng töøng chaát trong B.

            ÑS: 19,42% Al ; 80,58% Fe

18)  Cho 24 (g) hoãn hôïp G goàm Mg vaø MgCO3 taùc duïng vôùi dung dòch HCl dö thu ñöôïc 11,2 (l) hoãn hôïp khí goàm H2 vaø CO2 (ñkc). Tính % khoái löôïng töøng chaát trong G.

            ÑS: 30% Mg ; 70% MgCO3

19)  Hoøa tan 34 (g) hoãn hôïp G goàm MgO vaø Zn vaøo dung dòch HCl dö thu ñöôïc 73,4 (g) hoãn hôïp muoái G’. Tính % khoái löôïng töøng chaát trong G.

            ÑS: 23,53% MgO ; 76,47% Zn

20)  Cho 31,4 (g) hoãn hôïp G goàm Al vaø Zn taùc duïng vöøa ñuû vôùi dung dòch HCl 2 (M)  thu ñöôïc 15,68 (l) H2 (ñkc).

a)  Tính % khoái löôïng töøng chaát trong G.

b)  Tính theå tích HCl ñaõ duøng.

ÑS: 17,20% Al ; 82,80% Zn

21)  Hoøa tan 64 (g) hoãn hôïp X goàm CuO vaø Fe2O3 vaøo dung dòch HCl 20%. Sau phaûn öùng, coâ caïn dung dòch thu ñöôïc 124,5 (g) hoãn hôïp muoái khan G’.

a)  Tính % khoái löôïng töøng chaát trong X.

b)  Tính khoái löôïng dung dòch HCl ñaõ duøng.

22)  Cho 11,9 (g) hoãn hôïp G goàm Al vaø Zn taùc duïng vöøa ñuû vôùi 400 (ml) dung dòch HCl 2 (M)  thu ñöôïc  m (g) hoãn hôïp muoái G’vaø V (l) khí (ñkc).

a)  Tính khoái löôïng töøng chaát trong G.

b)  Tính theå tích khí thoaùt ra (ñkc).

c)  Tính khoái löôïng hoãn hôïp muoái G’.

ÑS: 5,4 (g) ; 6,5 (g) ; 8,96 (l) ; 40,3 (g)

23)  Cho a (g) hoãn hôïp A goàm CaO vaø CaCO3 taùc duïng vöøa ñuû vôùi 300 (ml) dung dòch HCl thu ñöôïc  33,3 (g) muoái CaCl2 vaø 4480 (ml) khí CO2 (ñkc).

a)  Tính khoái löôïng hoãn hôïp A.

b)  Tính noàng ñoä HCl ñaõ duøng.

ÑS: 25,6 (g) ; 2 (M)

24)  Hoøa tan hoaøn toaøn 20 (g) hoãn hôïp Y goàm Zn vaø Cu vaøo moät löôïng vöøa ñuû dung dòch HCl 0,5 (M) thu ñöôïc 4,48 (l) H2 (ñkc). Tính % khoái löôïng töøng chaát trong Y vaø theå tích axit ñaõ duøng.

            ÑS: 65% Zn ; 35% Cu ; 800 (ml)

25)  Cho 13,6 (g) hoãn hôïp X goàm Fe vaø Fe2O3 taùc duïng vöøa ñuû vôùi 91,25 (g) dung dòch HCl 20%.

a)  Tính % khoái löôïng töøng chaát trong X.

b)  Tính noàng ñoä % dung dòch sau phaûn öùng.

ÑS: 41,18% Fe ; 58,82% Fe2O3

26)  Coù 26, 6 (g) hoãn hôïp goàm hai muoái KCl vaø NaCl. Hoøa tan hoãn hôïp vaøo nöôùc thaønh 500 (g) dung dòch. Cho dung dòch taùc duïng vôùi AgNO3 vöøa ñuû thì taïo thaønh 57,4 (g) keát tuûa. Tính noàng ñoä % moãi muoái trong dung dòch ñaàu.

            ÑS: KCl 2,98% ; NaCl 2,34%

27)  Hoøa tan hoaøn toaøn moät hoãn hôïp A goàm Zn vaø ZnO caàn duøng 100,8 (ml) dung dòch HCl 36,5% (d = 1,19) thu ñöôïc 8,96 (l) khí (ñkc). Tính  khoái löôïng A.

            ÑS: 42,2 (g)

28)  Chia 35 (g) hoãn hôïp X chöùa Fe, Cu, Al thaønh 2 phaàn baèng nhau:

            Phaàn I: cho taùc duïng hoaøn toaøn dung dòch HCl dö thu 6,72 (l) khí (ñkc).

            Phaàn II: cho taùc duïng vöøa ñuû 10,64 (l) khí clo (ñkc).

Tính % khoái löôïng töøng chaát trong X.

29)  Cho 25,3 (g) hoãn hôïp A goàm Al, Fe, Mg taùc duïng vöøa ñuû vôùi 400 (ml) dung dòch HCl 2,75 (M) thu ñöôïc m (g) hoãn hôïp muoái X vaø V (ml) khí (ñkc). Xaùc ñònh m (g) vaø V (ml).

            ÑS: 64,35 (g) ; 12,32 (l)

30)  Hoøa tan 23,8 (g) hoãn hôïp muoái goàm moät muoái cacbonat cuûa kim loaïi hoùa trò I vaø moät muoái cacbonat cuûa kim loaïi hoùa trò II vaøo dung dòch HCl dö thì thu ñöôïc 0,4 (g) khí. Ñem coâ caïn dung dòch sau phaûn öùng thì thu ñöôïc bao nhieâu  gam muoái khan?

            ÑS: 26 (g)

31)  Ñeå hoøa tan 4,8 (g) kim loaïi R hoùa trò II phaûi duøng 200 (ml) dung dòch HCl 2(M). Tìm R.

ÑS: Mg

32)  Cho 19,2 (g) kim loaïi R thuoäc nhoùm II vaøo dung dòch HCl dö thu ñöôïc 17,92 (l) khí (ñkc). Tìm R.

            ÑS: Mg

33)  Hoøa tan 16 (g) oxit cuûa kim loaïi R hoùa trò III caàn duøng 109,5 (g) dung dòch HCl 20%. Xaùc ñònh teân R.

            ÑS:Fe

34)  Hoøa tan 15,3 (g) oxit cuûa kim loaïi M hoùa trò II vaøo moät löôïng dung dòch HCl 18,25% thu ñöôïc 20,8 (g) muoái. Xaùc ñònh teân M vaø khoái löôïng dung dòch HCl ñaõ duøng.

            ÑS: Ba ; 40 (g)

35)  Hoøa tan 21,2 (g) muoái R2CO3 vaøo moät löôïng dung dòch HCl 2 (M) thu ñöôïc 23,4 (g) muoái. Xaùc ñònh teân R vaø theå tích dung dòch HCl ñaõ duøng.

            ÑS: Na ; 200 (ml)

36)  Hoøa tan hoaøn toaøn 1,17 (g) moät kim loaïi A coù hoaù trò khoâng ñoåi vaøo dung dòch HCl 1,2 (M) thì thu ñöôïc 0,336 (l) khí. Tìm teân kim loaïi A vaø theå tích dung dòch HCl ñaõ duøng.

            ÑS: K ; 25 (ml)

4. HÔÏP CHAÁT CHÖÙA OXY CUÛA CLO

1)      Keå teân moät soá muoái cuûa axit chöùa oxi cuûa clo. Neâu phöông phaùp chung ñeå ñieàu cheá chuùng?  Vieát phöông trình phaûn öùng minh hoïa cho töøng chaát.

2)      Vieát phöông trình phaûn öùng thöïc hieän chuoãi bieán hoùa sau:

            a)  Kali clorat ® kali clorua ® hiñro clorua ® ñoàng (II) clorua    ® bari clorua ® baïc clorua ® clo ® kali clorat

            b)  Axit clohiñric ® clo ® nöôùc Javen

                                                ¯

                                          clorua voâi ® clo ® brom ® iot

            c)  CaCO3 ® CaCl2 ® NaCl ® NaOH ® NaClO ® NaCl ® Cl2 ® FeCl3 ® AgCl

3)      Vieát phöông trình phaûn öùng xaûy ra khi cho caùc chaát trong nhoùm A laàn löôït taùc duïng caùc chaát trong nhoùm B.

            a)  A: HCl, Cl2

                 B: KOH ñaëc (to), dung dòch AgNO3 , Fe, dung dòch KBr

            b)  A: HCl, Cl2

                 B: KOH (to thöôøng), CaCO3 , MgO , Ag

4)      Khi ñun noùng muoái kali clorat khoâng xuùc taùc thì muoái bò phaân huûy ñoàng thôøi theo hai phöông trình sau:

            (a)  2KClO3  ®  2KCl  +  3O2

            (b)  4KClO3  ®  3KClO4  +  KCl

            Haõy tính: Bao nhieâu % khoái löôïng bò phaân huûy theo (a)? Bao nhieâu % khoái löôïng bò phaân huûy theo (b)? Bieát raèng khi phaân huûy hoaøn toaøn 73,5 (g) KClO3 thì thu ñöôïc 33,5 (g) KCl.

5)      Cho 69,8 (g) MnO2 taùc duïng vôùi axit HCl ñaëc. Daãn khí clo thu ñöôïc vaøo 500 (ml) dung dòch NaOH 4 (M) ôû nhieät ñoä thöôøng.

            a)  Vieát phöông trình phaûn öùng xaûy ra.

            b)  Tính noàng ñoä mol cuûa caùc muoái trong dung dòch thu ñöôïc, coi theå tích dung dòch thay ñoåi khoâng ñaùng keå.

 

 

 

 

 

5.6. FLO – BROM - IOT

1)      So saùnh tính chaát hoùa hoïc cuûa flo, brom vaø iot vôùi clo.

2)      Vieát caùc phöông trình phaûn öùng ñeå chöùng toû quy luaät: hoaït ñoäng hoùa hoïc cuûa caùc halogen giaûm daàn theo chieàu taêng ñieän tích haït nhaân nguyeân töû cuûa chuùng. Giaûi thích?

3)      Taïi sao coù theå ñieàu cheá nöôùc clo nhöng khoâng theå ñieàu cheá nöôùc flo?

4)      Hiñro florua thöôøng ñöôïc ñieàu cheá baèng caùch cho axit sunfuric ñaëc taùc duïng vôùi canxi florua. Haõy tính khoái löôïng canxi florua caàn thieát ñeå ñieàu cheá 2,5 (kg) dung dòch axit flohiñric 40%.

5)      Thöïc hieän chuoãi phaûn öùng sau:

a)  I2 ® KI ® KBr ® Br2 ® NaBr ® NaCl ® Cl2

      ¯                               ¯

    HI ® AgI                HBr ® AgBr

b)                          H2           

                              ¯  

      F2 ® CaF2 ® HF ® SiF4      

c)  KMnO4 ® Cl2 ® KClO3 ® KCl ® HCl ® CuCl2 ® AgCl ® Cl2 ® clorua voâi

d)  HBr ® Br2 ® AlBr3 ® MgBr2 ® Mg(OH)2

                    ¯

                     I2  ®  NaI ® AgI

6)      Nhaän bieát caùc hoaù chaát maát nhaõn sau:

            a)  Dung dòch: HCl, KCl, KBr, NaI.

            b)  Dung dòch: I2 , Na2CO3 , NaCl, NaBr.

            c)  Dung dòch: KOH, HCl, HNO3 , K2SO4 , BaCl2 .

            d)  Chaát raén: CaCO3 , K2CO3 , NaCl, KNO3 .

            e)  Chaát raén: AgCl, KCl, BaCO3 , KI.

7)      Ñun noùng MnO2 vôùi axit HCl ñaëc, dö thu ñöôïc khí A. Troän khí A vôùi 5,6 (l) H2 döôùi taùc duïng cuûa aùnh saùng thì phaûn öùng xaûy ra. Khí A coøn dö sau phaûn öùng cho taùc duïng vôùi dung dòch KI thì thu ñöôïc 63,5 (g) I2. Tính khoái löôïng MnO2 ñaõ duøng, bieát caùc theå tích khí ñeàu ño ôû ñkc.

 

 

 

MOÄT SOÁ CAÂU HOÛI OÂN TAÄP CHUNG

1)      Baèng phöông phaùp hoaù hoïc haõy phaân bieät caùc dung dòch sau (chæ duøng 1 thuoác thöû):

a.      HCl, AgNO3, KBr, KI, CaF2, KOH.

b.      HCl, AgNO3, HBr, HI, KOH, nöôùc clo.

c.       HCl, AgNO3, HBr, KI, HF, KOH.

d.      HCl, HI, NaCl, KBr, KOH, CaF, Nöôùc Clo (ñöôïc duøng thuoác thöû tuøy yù).

2)      Hoaøn thaøng caùc phöông trình phaûn öùng sau ( ghi roõ ñieàu kieän)

a.      NaCl image028 HCl image029FeCl2 image030 FeCl3image031 AgCl image032 Cl2 image033 Clorua voâi

b.      NaCl image028 Cl2 image029 KClO3 image030 KCl image031 HCl image032 FeCl3 image033 NaCl

c.       KClO3 image028 Cl2 image029 Clorua voâi image030 Cl2 image031 NaClO image032 Cl2 image033 nöôùc clo

d.      Natriclorua image028 Hidroâclorua image029 Magieâclorua image030 Kaliclorua image031 Khí clo   image032 Kaliclorat image033 Kalipeclorat

e.       MnO2 ®  Cl2 ®  HCl  ®  Cl2 ®  NaClO  ®  NaCl  ®  Cl2.

f.        NaCl  ®  NaOH  ® NaCl  ®  HCl  ®  Cl2  ®  KClO3 ®  KCl  ®  KNO3.

g.      KMnO4 ® Cl2 ® NaCl ® HCl ® CuCl2  

h.      NaCl ® Cl2 ® NaClO ® NaCl ® HCl.

i.        MnO2 ® Cl2 ® HCl ® NaCl ® Cl2 ® Br2          

j.        KClO3 ® KCl ® Cl2 ® NaCl ® HCl

k.      KMnO4 image034 Cl2 image035 NaCl image036HCl image037FeCl2

                               ¯5

                       nöôùc Javen

l.        NaCl image034  HCl image035 Cl2 image036HCl image037CuCl2

                                        

m.    NaClimage034  Cl2 image035 HCl image036FeCl3 image037Fe(NO3)3

               ¯5

          Nöôùc Javen

n.      Natriclorua image028 Hidroâclorua image029 Magieâclorua image030 Kaliclorua image031 Khí clo image032 Kaliclorat image033 Kalipeclorat

3)      Töø NaCl, H2SO4, Fe Vieát phöông trình phaûn öùng ñieàu cheá FeCl3, FeCl2.

4)      Töø KCl vaø H2O vieát phöông trình ñieàu cheá: nöôùc Javen, Kalipeclorat

5)      Töø MnO2, NaCl, H2O vieát phöông trình ñieàu cheá HCl vaø O .

6)      Cho 19,5 g Zn taùc duïng vôùi 7 lít khí clo (ñkc) thu ñöôïc 36,72 g muoái. Tính hieäu suaát phaûn öùng.

7)      Cho 10,3 g hoãn hôïp Cu, Al, Fe vaøo dung dòch HCl dö thu ñöôïc 5,6 lít khí (ñkc)  vaø 2 g chaát khoâng tan.

a.      Vieát caùc phaûn öùng xaûy ra vaø tính % khoái löôïng moãi chaát trong hoãn hôïp.

b.      Neáu nung noùng hoãn hôïp treân sau ñoù cho taùc duïng vôùi khí clo. Tính theå tích clo caàn duøng ñeå phaûn öùng vöøa ñuû.

8)      Cho 30,6 g hoãn hôïp Na2CO3 vaø CaCO3 taùc duïng vôùi moät löôïng vöøa ñuû dd HCl 20% taïo thaønh 6,72 lít moät chaát khí (ñkc) vaø moät dung dòch A.

a.      Tính khoái löôïng moãi chaát trong hoãn hôïp ñaàu.

b.      Tính khoái löôïng dung dòch HCl caàn duøng.

c.       Tính noàng ñoä % caùc chaát trong dung dòch A.

9)      Hoaø tan m g hoãn hôïp Zn vaø ZnO caàn vöøa ñuû 100,8 ml dd HCl 36,5% (d=1,19g/ml) thaáy thoaùt moät chaát khí vaø 161,352 g dung dòch A.

a.      Tính m.

b.      Tính noàng ñoä % caùc chaát trong dung dòch A.

10)  Cho 3,87  hoãn hôïp goàm Mg vaø Al taùc duïng vôùi 500 ml dung dòch HCl 1M, sau khi phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn thu ñöôïc 4,368 lít khí (ñkc).

a.      Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp trong hoãn hôïp.

b.      Tính noàng ñoä mol caùc chaát coù trong dung dòch sau phaûn öùng, bieát theå tích dung dòch khoâng ñoåi trong quaù trình phaûn öùng.

c.       Tính khoái löôïng NaCl (coù 5% taïp chaát) caàn duøng ñeå ñieàu cheá ñuû löôïng axít ôû treân bieát hieäu suaát phaûn öùng ñieàu cheá laø 75%.

11)   Moät hoãn hôïp goàm Cu vaø Fe coù toång khoái löôïng laø 12 g ñöôïc cho vaøo 400ml dung dòch HCl 1M. Sau phaûn öùng thu ñöôïc 6,4 g chaát raén, dung dòch A vaø V lít khí (ñkc).

a.      Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi.

b.      Tính V.

c.       Laáy 360 ml dung dòch NaOH 1M cho vaøo dung dòch A, tính khoái löôïng keát tuûa thu ñöôïc.

12)  Cho 2,02 g hoãn hôïp Mg vaø Zn  vaøo coác (1) ñöïng 200ml dung dòch HCl. Sau phaûn öùng coâ caïn dung dòch ñöôïc 4,86 g chaát raén. Cho 2,02 g hoãn hôïp treân vaøo coác (2) ñöïng 400ml ung dòch HCl nhö treân, sau phaûn öùng coâ caïn dung dòch ñöôïc 5,57 g chaát raén.

a.      Tính theå tích khí thoaùt ra ôû coác (1) (ñkc)

b.      Tính noàng ñoä mol/l cuûa dung dòch HCl.

c.       Tính % khoái löôïng noãi kim loaïi.

13)  Moät hoãn hôïp goàm Zn vaø CaCO3 cho taùc duïng vôùi dung dòch HCl dö thì thu ñöôïc 17,92 lít (ñkc). Cho hoãn hôïp khí qua dung dòch KOH 32% (D= 1,25g/ml) thì thu ñöôïc moät muoái trung tính vaø theå tích khí giaûm ñi 8,96 lít.

a.      Tính % khoái löôïng moãi chaát trong hoãn hôïp ñaàu.

b.      Tính theå tích dung dòch KOH caàn duøng.

14)  Cho 14,2 g hoãn hôïp A goàm 3 kim loaïi ñoàng, nhoâm vaø saét taùc duïng vôùi 1500 ml dung dòch axit HCl a M  dö, sau phaûn öùng thu ñöôïc 8,96 lít khí (ñkc) vaø 3,2 g moät chaát raén.

a.      Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp A.

b.      Tìm a, bieát theå tích dung dòch HCl duøng dö 30% so vôùi lyù thuyeát.

c.       Cho b g hoãn hôïp A taùc duïng vöøa ñuû vôùi Clo thì thu ñöôïc 13,419 g hoãn hôïp caùc muoái khan. Tìm a, bieát hieäu suaát phaûn öùng laø 90%.            

15)  Cho 14,2 g hoãn hôïp A goàm 3 kim loaïi ñoàng, nhoâm vaø saét taùc duïng vôùi V lít dung dòch axit HCl 1M  dö, sau phaûn öùng thu ñöôïc 8,96 lít khí (ñkc) vaø 3,2 g moät chaát raén.

a.      Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp A.

b.      Tìm V, bieát theå tích dung dòch HCl duøng dö 20 % so vôùi lyù thuyeát.

c.       Cho a g hoãn hôïp A taùc duïng vöøa ñuû vôùi Clo thì thu ñöôïc 22,365 g hoãn hôïp caùc muoái khan. Tìm a, bieát hieäu suaát phaûn öùng laø 90%.                                                                                                                                                                                                                

16)  Hoøa tan 10,55g hoãn hôïp Zn vaø ZnO vaøo moät löông vöøa ñuû dung dòch HCl 10% thì thu ñöôïc 2,24lít khí H2(ñkc).

a.      Tính khoái löôïng moãi chaát trong hoãn hôïp ñaàu.

b.      Tính noàng ñoä % cuûa muoái trong dung dòch thu ñöôïc.

c.       Cho 6,33 g hoãn hôïp treân taùc duïng vôùi Cl2, tính khoái löôïng muoái taïo thaønh, bieát hieäu suaát phaûn öùng laø 85%.

17)  Hoøa tan hoaøn toaøn 9g hoãn hôïp Fe vaø Mg vaøo dung dòch HCl  thu ñöôïc 4,48lít khí (ñkc) vaø moät dung dòch A.

a.      Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp .

b.      Daãn khí Clo dö vaøo dung dòch A, sau ñoù coâ caïn dung dòch thì thu ñöôïc bao nhieâu gam chaát raén.

c.       Dung dòch HCl ôû treân coù CM= 1M (d=0,98g/ml) vaø duøng dö 30 % so vôùi lyù thuyeát. Tính khoái löôïng dung dòch HCl ñaõ duøng.

18)  Hoøa tan hoaøn toaøn 13,6 g hoãn hôïp saét vaø oxit vôùi hoùa trò cao cuûa noù vaøo 600 ml dung dòch  axit HCl 1M. thu ñöôïc 2240 ml khí (ñkc).

a.      Xaùc ñònh % khoái löôïng caùc chaát trong hoãn hôïp.

b.      Tính CM caùc chaát thu ñöôïc sau phaûn öùng, giaû söû theå tích dung dòch khoâng ñoåi trong quaù trình phaûn öùng.

c.       Tính khoái löôïng NaCl caàn thieát ñeå ñieàu cheá löôïng axít treân, bieát hieäu suaát phaûn öùng ñieàu  cheá laø 75%.

19)  Cho 12 g hoãn hôïp goàm saét vaø ñoàng taùc duïng vôùi dd HCl dö thu ñöôïc 2240 ml khí (ñkc).

a.      Xaùc ñònh % khoái löôïng caùc chaát trong hoãn hôïp.

b.      Neáu cho hoãn hôïp treân taùc duïng vôùi khí Clo, tính % khoái löôïng caùc muoái thu ñöôïc.

c.       c. Tính khoái löôïng NaCl caàn thieát ñeå ñieàu cheá löôïng clo treân, bieát hieäu suaát phaûn öùng ñieàu cheá laø 75%.

20)  Hoaø tan hoaøn toaøn 5,7 g hoãn hôïp CaCO3 vaø Fe trong 250 ml dd HCl 1M thu ñöôïc 2,464 ml khí (ñkc)

a.      Xaùc ñònh % khoái löôïng caùc chaát trong hoãn hôïp.

b.      b. Tính CM caùc chaát trong dung dòch thu ñöôïc, bieát theå tích dung dòch khoâng ñoåi trong quaù trình phaûn öùng.

c.       Tính khoái löôïng H2 caàn thieát ñeå ñieàu cheá löôïng HCl treân, bieát hieäu suaát phaûn öùng ñieàu cheá laø 75%.

21)  Cho 14,2 g hoãn hôïp A goàm 3 kim loaïi ñoàng, nhoâm vaø saét taùc duïng vôùi 1500 ml dung dòch axit HCl a M  dö, sau phaûn öùng thu ñöôïc 8,96 lít khí (ñkc) vaø 3,2 g moät chaát raén.

a.      Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp A.

b.      Tìm a, bieát theå tích dung dòch HCl duøng dö 30% so vôùi lyù thuyeát.

c.       Cho b g hoãn hôïp A taùc duïng vöøa ñuû vôùi Clo thì thu ñöôïc 13,419 g hoãn hôïp caùc muoái khan. Tìm a, bieát hieäu suaát phaûn öùng laø 90%.            

22)  Hoøa tan 10,55g hoãn hôïp Zn vaø ZnO vaøo moät löông vöøa ñuû dung dòch HCl 10% thì thu ñöôïc 2,24lít khí H2(ñkc).

a.      Tính khoái löôïng moãi chaát trong hoãn hôïp ñaàu.

b.      Tính noàng ñoä % cuûa muoái trong dung dòch thu ñöôïc.

c.       Cho 6,33 g hoãn hôïp treân taùc duïng vôùi Cl2, tính khoái löôïng muoái taïo thaønh, bieát hieäu suaát phaûn öùng laø 85%.

23)  Hoøa tan hoaøn toaøn 9g hoãn hôïp Fe vaø Mg vaøo dung dòch HCl  thu ñöôïc 4,48lít khí (ñkc) vaø moät dung dòch A.

a.      Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp .

b.      Daãn khí Clo dö vaøo dung dòch A, sau ñoù coâ caïn dung dòch thì thu ñöôïc bao nhieâu gam chaát raén.

c.       Dung dòch HCl ôû treân coù CM= 1M (d=0,98g/ml) vaø duøng dö 30 % so vôùi lyù thuyeát. Tính khoái löôïng dung dòch HCl ñaõ duøng.


 
 

 

BÀI TẬP CHƯƠNG HALOGEN

Dạng I: Viết PTHH

Viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu có) khi lần lượt cho các cặp chất sau tác dụng với nhau:

a) NaCl + ZnBr2                              e) HBr + NaI                i) AgNO3 + ZnBr2                    m) HCl + Fe(OH)2

b) KCl + AgNO3                              f) CuSO4 + KI              j) Pb(NO3)2 + ZnBr2                 n) HCl + FeO

c) NaCl + I2                                       g) KBr + Cl2                      k) KI + Cl2                                         o) HCl + CaCO3

d) KF + AgNO3                                                h) HBr + NaOH                       l) KBr + I2                                  p) HCl + K2SO3

Dạng 2: Nhận biết:

Câu 1: Nhận biết các lọ mất nhãn đựng các dung dịch sau:

1) Không giới hạn thuốc thử

a) KOH, NaCl, HCl                                          b) KOH, NaCl, HCl, NaNO3

c) NaOH, NaCl, HCl, NaNO3, KI                     d) NaOH, NaCl, CuSO4, AgNO3

e) NaOH, HCl, MgBr2, I2, hồ tinh bột              f) NaOH, HCl, CuSO4, HI, HNO3

2) Chỉ dùng 1 thuốc thử

a) KI, NaCl, HNO3                                           b) KBr, ZnI2, HCl, Mg(NO3)2

c) CaI2, AgNO3, Hg(NO3)2, HI                                 d) KI, NaCl, Mg(NO3)2, HgCl2

3)Không dùng thêm thuốc thử

a) KOH, CuCl2, HCl, ZnBr2                             b) NaOH, HCl, Cu(NO3)2, AlCl3

c) KOH, KCl, CuSO4, AgNO3                                  d) HgCl2, KI, AgNO3, Na2CO3

 

Dạng 3: Tính toán theo phương trình hóa học

Câu 1: Hoà tan hoàn toàn 6 gam CuO vào lượng vừa đủ 400ml dung dịch HCl

a) viết các phương trình phản ứng xảy ra?

b) Tính nồng độ mol dd axit đã dùng?

c) Tính khối lượng muói tạo thành sau phản ứng?

Câu 2:   Cho 1,96 gam bột Fe vào 100 ml dung dịch CuCl2

a) Viết phương trình phản ứng ?

b Tính nồng độ mol dd CuCl2 đã dùng?

c) Tính nồng độ mol/l của chất trong dung dịch sau phản ứng (coi như thể tích dd không thay đổ).

Câu 3: Hoà tan hoàn toàn 8 gam  Fe2O3 bằng dd HCl 0,5M (đktc).

a) Tính khối lượng muối thu được?

b) Tính thể tích dd axit đã dùng?

c) Tính nồng độ mol/l của chất trong dd sau phản ứng (coi thể tích dd thay đổi không đáng kể).

Câu 4:   Cho ml dung dịch HCl 1,4 M  phản ứng với 16 gam CuO thu được dung dịch A. Xác định:  

a) Thể tích dd axit đã dùng?

b) Khối lượng và nồng độ mol/lit chất trong dung dịch A .

Câu 5: Hoà tan hoàn toàn 53,36 gam  Fe3O4 bằng dung dịch HCl 0,5M.

a) Tính khối lượng muối thu được?

b) Tính thể tích dd axit đã dùng?

c) Tính nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch sau phản ứng (coi thể tích dd thay đổi không đáng kể).

Câu 6: Cho 6,05 g hỗn hợp gồm Zn và Al tác dụng vừa đủ với m gam dd HCl 10% cô cạn dd sau phản ứng thu đ­ược 13,15 g muối khan. Tìm giá trị của m.

Câu 7: Cho 2,24g sắt tác dụng với dung dịch HCl dư. Khí sinh ra cho qua ống đựng 4,2g CuO được đun nóng. Xác định khối lượng của chất rắn ở trong ống sau phản ứng.

Câu 8: Nhúng thanh kẽm có khối lượng 30,0g vào 100 ml dung dịch AgNO3 0,1M. Phản ứng kết thúc, lấy thanh kẽm ra rửa nhẹ, sấy khô cân nặng m (g). Tính khối lượng kẽm đã tan vào dung dịch và giá trị m?

Câu 9: Cho 2,6g bột kẽm vào 100 ml dung dịch CuCl2 0,75M. Lắc kĩ cho đến khi phản ứng kết thúc. Xác định số mol của các chất trong dung dịch thu được.

Câu 10: Đốt cháy nhôm trong khí clo, nếu thu được 13,35 gam nhôm clorua. Tìm khối lượng nhôm và thể tích khí clo cần dùng.

Câu 11: 200g dung dịch AgNO3 8,5% tác dụng vừa đủ 150ml dd HCl. Tìm nồng độ mol của dd HCl.

Câu 12: Cho 5,4g nhôm tác dụng với dung dịch HCl thì thể tích khí hiđro sinh ra ở đktc là bao nhiêu?

Câu 13: Trong phòng thí nghiệm có các hóa chất: CaO, H2O, MnO2, axit H2SO4 70%(D=1,61g/cm3) và

NaCl. Hỏi cần phải dùng những chất gì và với lượng chất là bao nhiêu để điều chế 254g clorua vôi?

 

Dạng 4: Tính toán theo phương trình hóa học (bài toán lượng dư)

Câu 1:   Cho 500 ml dung dịch HCl 1,4 M  phản ứng với 16 gam CuO thu được dung dịch A.

Xác định:   Khối lượng và nồng độ mol/lit mỗi chất trong dung dịch A .

Câu 2:   Cho 500 ml dung dịch NaOH 1,8 M  phản ứng với 500 ml  dung dịch FeCl3 0,8 M  thu được dung dịch A và chất rắn B.

Xác định:   Khối lượng chất rắn B và nồng độ mol/lit mỗi chất trong dung dịch A .

Câu 3:   Cho 1,96 gam bột Fe vào 100 ml dung dịch CuCl2 10% (d=1,12g/ml).

a) Viết phương trình phản ứng ?

b) Tính nồng độ mol/l của chất trong dung dịch sau phản ứng (coi thể tích dd thay đổi không đáng kể).

Câu 4: Cho 69,6g MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư. Dẫn khí thoát ra đi vào 500ml dung dịch NaOH 4M (ở nhiệt độ thường).

a) Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra.

b) Xác định nồng độ mol của những chất có trong dung dịch sau phản ứng (thể tích dd thay đổi không đáng kể).

Câu 5:  Đổ dung dịch chứa 1g HBr vào dung dịch chứa 1g NaOH. Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch thu được thì giấy quỳ tím chuyển sang màu nào? Vì sao?

Câu 6: Tính khối lượng HCl bị oxi hoá bởi MnO2, biết rằng khí Cl2 sinh ra trong phản ứng đó có thể đẩy được 12,7g I2 từ dung dịch NaI.

Câu 7:  Cho 50g dd HCl tác dụng dd NaHCO3 dư thu được 2,24lit khí ở đktc. Tìm nồng độ phần trăm của dd HCl đã dùng?

Câu 8:  Trộn 50 ml dd HCl 0,12M với 50 ml dd NaOH 0,1M. Tìm nồng độ mol các chất trong dd thu được.

Câu 9:  Trộn 300 ml dd HCl 0,05M với 200 ml dd NaOH a mol/l. Tìm nồng độ mol các chất trong dd thu được.

Câu 10:  Đổ 200ml dd HCl 0,5M vào 500ml dd Ca(OH)2 0,2M. Nhúng giấy quỳ tím vào dd thu được thì giấy quỳ chuyển sang màu nào?

Câu 11:   Cho 300ml một dd có hòa tan 5,85g NaCl tác dụng với 200ml dd có hòa tan 34g AgNO3. Tìm khối lượng kết tủa thu được.

 

Dạng 3: Xác định tên

Câu 1:    

Cho 4,8 gam 1 kim loại R thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl, thu được 4,48 lít khí hiđro (đkc).

1. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra và tính số mol hiđro thu được.

2. Xác định tên kim loại R.

3. Tính khối lượng muối clorua khan thu được.

Câu 2:   Cho 0,9gam một kim loại nhóm IIA tác dụng với dung dịch HCl tạo ra 2,24 lít khí hiđro (ở đktc). Xác định tên kim loại.

Câu 3:   Cho 7,8 gam kim loại nhóm IA tác dụng với HCl thì thấy có 2,24 lít khí thoát ra (đktc). Xác định tên kim loại.

Câu 4: Khi cho 1,2 gam một kim loại nhóm IIA tác dụng với dung dịch HCl tạo ra 1,12 lít khí hiđro (ở đktc). Xác định tên kim loại.

Câu 5: A là kim loại thuộc nhóm IIA. Lấy 4,8 g A tác dụng với dd HX thu được 0,4 g khí. Tìm tên A

Câu 6:  Khi cho 3,33g một kim loại kiềm tác dụng với HCl thì có 0,48g khí hidro thoát ra. Cho biết tên kim loại kiềm đó.

Câu 7:  Cho 4,8g một kim loại A thuộc nhóm IIA vào 200g dung dịch HCl 20% thì thu được 4,48 lít khí (đktc).

  1. Xác định tên kim loại A.
  2. Tính nồng độ % các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng.

Câu 8:  Cho 10,8g một kim loại R ở nhóm IIIA tác dụng hết 500 ml d2 HCl thu được 13,44 lit khí (đktc).

a) Xác định tên kim loại R.

b) Tìm nồng độ mol/l dung dịch HCl cần dùng.

Câu 9: Cho 1,365 g một kim loại kiềm X tan hết trong dd HCl thu đ­ược dd có khối l­ượng lớn hơn dd HCl đã dùng là 1,33 g. Tìm tên X.

Câu 10. Khi cho m (g) kim loại Canxi tác dụng hoàn toàn với 17,92 lit khí X2 (đktc) thì thu được 88,8g muối halogenua.

a.    Viết PTPƯ dạng tổng quát.

b.    Xác định công thức chất khí X2 đã dùng.

c.    Tính giá trị m.

Câu 11. Để hoà tan hoàn toàn 8,1g một kim loại thuộc nhóm IIIA cần dùng 450 ml dung dịch HCl 2,0M, thu được dung dịch A và V lit khí H2 (đktc).

a.    Xác định nguyên tử khối của kim loại trên, cho biết tên của kim loại đó.

b.    Tính giá trị V.

c.    Tính nồng độ mol của dung dịch A, xem như thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.

Câu 12: Hòa tan 4,25 g 1 muối halogen của kim loại kiềm vào dd AgNO3 dư­ thu đ­ược 14,35 g kết tủa. CT của muối là gì?

 

Dạng 4: Bài toán hỗn hợp

Câu 1: Cho 16g hỗn hợp X gồm Fe và Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl thì thu được 8,96lit khí ở đktc. Vậy khối lượng của Fe và Mg trong hỗn hợp trên lần lượt là:

Cho 0,56g hỗn hợp A gồm Mg và Cu tác dụng với dung dịch HCl dư .Sau phản ứng thu được 224ml khí H2 đkc.

a) Viết phương trình phản ứng và xác định vai trò của từng chất trong phản ứng

b) Tính thành phần % của từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu

Câu 2:  Để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Zn và ZnO người ta phải dung vừa hết 600ml dd HCl 1M và thu được 0,2mol khí H2 .

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra, cho biết phản ứng nào là phản ứng oxh-khử.

b) Xác định khối lượng của Zn và ZnO trong hỗn hợp ban đầu.

Câu 3: Hoà tan 10g hỗn hợp bột Fe và Fe2O3 bằng một lượng dd HCl vừa đủ, thu được 1,12 l hidro (đktc) và dd X. Cho dd X tác dụng với dd NaOH lấy dư. Lấy kết tủa thu được đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Y. Tìm khối lượng chất rắn Y.

Câu 4  Hoà tan 28,8 gam hỗn hợp bột Fe2O3 và Cu bằng dd HCl dư(không có oxi), đến khi phản ứng hoàn toàn còn 6,4 gam Cu không tan. Tìm khối lượng Fe2O3 và Cu trong hỗn hợp ban đầu.

Câu 5  Cho hỗn hợp gồm 3 kim loại A, B, C có khối lượng là 2,17 gam tác dụng hết với dung dịch HCl tạo ra 1,68 lít H2 ở đktc. Tìm khối lượng muối clorua trong dung dịch sau phản ứng.

Câu 6: Cho 14,4g hỗn hợp X gồm Cu và CuO tác dụng vừa đủ với 500ml dung dịch HCl 0,4M. Vậy khối lượng của đồng trong hỗn hợp trên là:

Câu 7: Hoà tan hoàn toàn 1,36 gam hỗn hợp CaO và CuO vào lượng vừa đủ 400ml dung dịch HCl  0,1M

a) viết các phương trình phản ứng xảy ra?

b) Tính thành phần % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp?

c) Tính khối lượng các muói tạo thành sau phản ứng?

Câu 8: Hoà tan hoàn toàn 8 gam hỗn hợp Fe và Fe2O3 bằng dung dịch HCl 10% (d=1,1 g/ml) sau phản ứng thu được 2,24 lit H2 (đktc).

a) Tính thành phần % khối lượng các chất trong hỗn hợp?

b) Tính nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch sau phản ứng (coi thể tích dd thay đổi không đáng kể).

Câu 9: Hòa tan hết m gam hh A gồm có Fe và một KL  (M) bằng dd HCl thu được 1,008 lit H2 ( đktc ) và dd  B. Cô cạn B thu được 4,575g hh muối khan. Tìm giá trị của m.

Câu 10: Hòa  tan hoàn toàn 2,175g hh gồm 3 kim loại : Zn, Mg , Fe  vào dd HCl dư thấy thoát ra 1,344 lit khí H2 ( đktc ). Cô cạn dd thu được sau pư thì được m gam muối khan .  Giá trị của m là bao nhêu?

-----------------------------------------------------------------------------------------------------

 

 

 

 

 

 

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA HỌC KÌ II

(Thời gian làm bài: 60 phút)

I-Trắc nghiệm  (5,0 điểm )

1. Cho 13,6 gam hỗn hợp Fe và CuO vào dung dịch HCl dư thu được  2,24 lít khí H2 (đktc). Khối lượng Fe và CuO trong hỗn hợp lần lượt là:

 

A. 8,8 gam và 4,8 gam

B. 4,8 gam và 8,8 gam

C. 5,6 gam và 8,0 gam

D. 8,0 gam và 5,6 gam

2. Axit HCl có thể phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?

 

A. Fe, Cu, MnO2

B. Mg, CuO, NaOH

C. Zn, Au, CaCO3

D. Ag, KOH, AgNO3

3. Cho dung dịch chứa 0,4 mol HCl vào dung dịch chứa 0,5 mol NaOH. Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch thu được thì quỳ tím chuyển sang màu nào?

A. Không xác định được

B. Không đổi màu

C. Màu xanh

D. Màu đỏ

4. Dãy axit nào sau đây được sắp xếp đúng theo thứ tự tính axit tăng dần?

 

A. HF < HBr < HI < HCl

B. HF < HCl < HBr < HI

C. HI < HBr < HCl < HF

D. HBr < HCl < HF < HI

5. Nếu lấy khối lượng KMnO4 và MnO2 bằng nhau cho tác dụng với HCl đặc thì chất nào cho nhiều clo hơn?

 

A. không xác định được

B. KMnO4

C. MnO2

D. lượng clo sinh ra bằng nhau

6. Phản ứng của khí Cl2 với khí H2 xảy ra ở điều kiện nào sau đây?

 

A. Có chiếu sáng

B. Trong bóng tối, nhiệt độ thường 25oC

C. Trong bóng tối

D. Nhiệt độ thấp dưới 0oC

7. Phản ứng nào sau đây chứng tỏ HCl có tính oxi hoá ?

 

A. 2HCl + CaCO3 " CaCl2 + CO2 + H2O

B. 2HCl + Zn " ZnCl2 + H2

C. 2KMnO4 + 16HCl " 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

D. 2HCl + CuO " CuCl2 + H2O

8. Brom bị lẫn tạp chất là clo. Để thu được brom cần làm cách nào sau đây?

 

A. Dẫn hỗn hợp đi qua  nước

B. Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch H2SO4 loãng

C. Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch NaI

D. Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch NaBr

9. Đốt 11,2 gam bột sắt trong khí Cl2 thu được bao nhiêu gam muối clorua?

 

A. 35,2

B. 162,5

C. 32,5

D. 24,5

10. Chọn phát biểu sai?

 

A. Khả năng oxi hoá của halogen giảm từ flo đến iot

B. Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố halogen có 7e

C. Halogen là những chất oxi hoá mạnh

D. Trong hợp chất, các halogen đều có số oxi hoá -1, +1, +3, +5, +7

11. Dùng muối iot hàng ngày có thể phòng bệnh bướu cổ. Muối iot ở  đây là:

 

A. NaCl và KI

B. NaCl và I2

C. KI

D. I2

12. Nước Gia-ven được điều chế bằng cách nào sau đây?

 

A. Cho clo tác dụng với sữa vôi ở 30oC

B. Cho clo tác dụng với dung dịch NaOH ở điều kiện thường

C. Cho clo tác dụng với nước

D. Cho clo tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng

13. Phản ứng nào sau đây không xảy ra?

 

A. Br2 + NaCl "

B. AgNO3 + NaCl "

C. Cl2 + NaI "

D. CuO + HCl "

14. Dung dịch nào trong các dung dịch axit sau đây không được chứa trong bình bằng thuỷ tinh?

 

A. HNO3

B. H2SO4

C. HF

D. HCl

15. Có 4 bình không nhãn, mỗi bình chứa 1 trong các dd sau: HCl, HNO3, NaCl, NaNO3. Để phân biệt các dung dịch trên ta có thể dùng lần lượt hoá chất nào trong các hoá chất sau:

 

A. Quỳ tím, dd BaCl2

B. Quỳ tím, dd AgNO3

C. Quỳ tím, dd NaOH

D. Dung dịch AgNO3

16. Trong phản ứng Cl2 + H2O image038 HCl + HClO, phát biểu nào sau đây đúng?

 

A. Clo vừa đóng vai trò chất oxi hoá, vừa đóng vai trò chất khử

B. Clo chỉ đóng vai trò chất oxi hoá

C. Nước đóng vai trò chất khử

D. Clo chỉ đóng vai trò chất khử

                     

II- Tự luận (5,0 điểm)

Bài 1: Viết phương trình hoá học của các phản ứng thực hiện các biến đổi dưới đây và ghi

image039rõ điều kiện phản ứng (nếu có)

 

 

 

 

 

Bài 2: Cho 17,4 gam MnO2 tác dụng với dd HCl đặc, dư thu được V(lít) khí clo (đktc).

            a, Tính V?

            b, Toàn bộ lượng clo sinh ra được dẫn vào 200 ml dung dịch NaOH 3,5M (ở nhiệt

độ thường). Xác định nồng độ mol của những chất có trong dung dịch sau phản ứng.

            Biết rằng thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

            ( Cho Zn=65, Fe=56, Cl=35,5; H=1, O=16, Ag=108, Mn=55, Na=23, K=39 )

-----------------------------------------------------------------------------------------

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

OXI- LÖU HUYØNH

     LÍ THUYEÁT VEÀ PHAÛN ÖÙNGHOÙA HOÏC    

 

PHAÂN NHOÙM CHÍNH NHOÙM VI, OXI – LÖU HUYØNH

1. VÒ TRÍ CAÙC NGUYEÂN TOÁ NHOÙM VIA TRONG HEÄ THOÁNG TUAÀN HOAØN

Caùc nguyeân toá thuoäc PNC nhoùm VI goàm 81634Se  52Te  84Po coù 6 electron ngoaøi cuøng do ñoù deã daøng nhaän 2e ñeå ñaït caáu hình beàn vöõng cuûa khí hieám. Vaäy tính oâxihoùa laø tính chaát chuû yeáu.

2. OÂXI trong töï nhieân coù 3 ñoàng vò  image040  image041  image042, Oxi laø moät phi kim hoaït ñoäng vaø laø moät chaát oâxihoùa maïnh vì theá trong taát caû caùc daïng hôïp chaát , oxi theå hieän soá oxi hoaù –2 (tröø : image043caùc peoxit image044)

TAÙC DUÏNG HAÀU HEÁT MOÏI KIM LOAÏI  (tröø Au vaø Pt), caàn coù t0 taïo oâxit

2Mg + O2 image045 2MgO         Magieâ oxit

4Al + 3O2  image045 2Al2O3       Nhoâm oxit

3Fe + 2O2 image045 Fe3O4         Oxit saét töø (FeO, Fe2O3)

TAÙC DUÏNG TRÖÏC TIEÁP CAÙC PHI KIM (tröø halogen), caàn coù t0 taïo ra oxit

S  +  O2 image045 SO2

C  +  O2 image045 CO2

N2 + O2  image045  2NO t0 khoaûng 30000C hay hoà quang ñieän

TAÙC DUÏNG H2  (noå maïnh theo tæ leä 2 :1 veà soá mol), t0

2H2 + O2 image045 2H2O

TAÙC DUÏNG VÔÙI CAÙC HÔÏP CHAÁT COÙ TÍNH KHÖÛ

image046 2SO2     +     O2           V2O5 3000C            2SO3

 CH4          +     2O2       image045       CO2 + 2H2O

3. OÂZOÂN laø daïng thuø hình cuûa oxi vaø coù tính oâxhoùa maïnh hôn O2 raát nhieàu

O3 + 2KI + H2O image007 I2 + 2KOH + O2 (oxi khoâng coù)

Do taïo ra KOH neân O3 laøm xanh quì taåm dd KI (duøng trong nhaän bieát ozon)

2Ag + O3 image007 Ag2O + O2 (oxi khoâng coù phaûn öùng)

4. LÖU HUYØNH laø chaát oâxihoùa nhöng yeáu hôn O2, ngoaøi ra S coøn ñoùng vai troø laø chaát khöû khi taùc duïng vôùi oxi

            S laø chaát oxihoùa khi taùc duïng vôùi kim loaïi vaø H2 taïo sunfua chöùa S2-

TAÙC DUÏNG VÔÙI NHIEÀU KIM LOAÏI  ( coù t0, taïo saûn phaåm öùng soh thaáp cuûa kim loaïi)

Fe + S0      image045       FeS-2                saét II sunfua

Zn + S0      image045         ZnS-2              keõm sunfua

Hg + S       image007        HgS-2   thuûy ngaân sunfua, phaûn öùng xaûy ra ôû t0 thöôøng

TAÙC DUÏNG HIDRO taïo hidro sunfua muøi tröùng ung

H2 + S   image045     H2S-2           hidrosunfua

           S laø chaát khöû khi taùc duïng vôùi chaát oâxihoùa taïo hôïp chaát vôùi soh döông (+4, +6)

           TAÙC DUÏNG PHI KIM  (tröø Nitô vaø Iod)

           S + O2      image045     SO2           khí sunfurô, löu huyønh ñioâxit, löu huyønh (IV) oâxit.

            Ngoaøi ra khi gaëp chaât oâxihoùa khaùc nhö HNO3 taïo H2SO4

4. HIDROÂSUNFUA (H2S) laø chaát khöû maïnh vì trong H2S löu huyønh coù soá oxi hoaù thaáp nhaát (-2), taùc duïng haàu heát caùc chaát oâxihoùa taïo saûn phaåm öùng vôùi soh cao hôn.

TAÙC DUÏNG OXI coùtheå taïo S hoaëc SO2 tuøy löôïng oâxi vaø caùch tieán haønh phaûn öùng.

2H2S + 3O2image0052H2O  +  2SO2   (dö oâxi, ñoát chaùy)

2H2S + O2image0472H2O  +  2Simage014(Dung dòch H2S trong khoâng khí hoaëc laøm laïnh ngoïn löûa HS ñang chaùy)

TAÙC DUÏNG VÔÙI CLO coù theå taïo S hay H2SO4 tuøy ñieàu kieän phaûn öùng

H2S + 4Cl2  + 4H2Oimage0078HCl  +  H2SO4

H2S  +  Cl2    image007 2 HCl  +   S (khí clo gaëp khí H2S)

DUNG DÒCH H2S COÙ TÍNH AXIT YEÁU : Khi taùc duïng dung dòch kieàm coù theå taïo muoái axit hoaëc muoái trung hoaø

H2S  +  NaOH image048NaHS  + H2O

H2S  +  2NaOH image049Na2S  + 2H2O

            5. LÖU HUYØNH (IV) OXIT coâng thöùc hoùa hoïc SO2, ngoaøi ra coù caùc teân goïi khaùc laø löu huyønh dioxit hay khí sunfurô, hoaëc anhidrit sunfurô.

Vôùi soá oxi hoaù trung gian +4 (image050O2). Khí SO2 vöøa laø chaát khöû, vöøa laø chaát oxi hoaù vaø laø moät oxit axit.

SO2 LAØ CHAÁT KHÖÛ (image050 - 2e image051 image052) Khi gaëp chaát oxi hoaù maïnh nhö O2, Cl2, Br2 :  khí SO2 ñoùng vai troø laø chaát khöû.

image0532image050O2     +     O2        V2O5 4500          2SO3

image0542  +  Cl2  +  2H2image007  2HCl  +  H2image0554

SO2 LAØ CHAÁT OXI HOAÙ ( image050 + 4e image051 image056) Khi taùc duïng chaát khöû maïnh

image0542 + 2H2S image007 2H2O +  3image056image057

image0542        +     Mg     image007      MgO    +     S

Ngoaøi ra  SO2 laø moät oxit axit

SO2 + NaOH image058 NaHSO3 ( image059image060 2 )

SO2 + 2 NaOH image061 Na2SO3  +  H2O   (image059image062 1)

Neáu 1< image059 < 2 thì taïo ra caû hai muoái image063

6. LÖU HUYØNH (VI) OXIT  coâng thöùc hoùa hoïc SO3, ngoaøi ra coøn teân goïi khaùc löu huyønh tri oxit, anhidrit sunfuric.

Laø moät oâxit axit

TAÙC DUÏNG VÔÙI H2O taïo axit sunfuric

SO3 + H2O image007 H2SO4 + Q

SO3 tan voâ haïn trong H2SO4 taïo oâleum : H2SO4.nSO3

TAÙC DUÏNG BAZÔ taïo muoái

SO3 + 2 NaOH image007 Na2SO4 + H2O

7. AXÍT SUNFURIC H2SO4 ôû traïng thaùi loaõng laø moät axit maïnh, ôû  traïng thaùi ñaëc laø moät chaát oâxihoùa maïnh.

ÔÛ daïng loaõng laø axít maïnh laøm ñoû quì tím, taùc duïng kim loaïi(tröôùc H) giaûi phoùng H2, taùc duïng bazô, oxit bazô vaø nhieàu muoái.

H2SO4 image007 2H+   +   SO42- laø quì tím hoaù maøu ñoû.

H2SO4     +   Fe    image007   FeSO4   + H2­

H2SO4     +   NaOH    image007    NaHSO4   +   H2O

H2SO4   +  2NaOH    image007  Na2SO4   +   2H2O

H2SO4    +  CuO   image007  CuSO4   +   H2O

H2SO4    +  BaCl2   image007    BaSO4¯   +   2 HCl

H2SO4      + Na2SO3      image007 Na2SO+   H2O  +  SO2­

H2SO4   + CaCO3     image007 CaSO+  H2O  +  CO2­

            ÔÛ daïng ñaëc laø moät chaát oâxihoùa maïnh

TAÙC DUÏNG KIM LOAÏI oxi hoaù haàu heát caùc kim loaïi (tröø Au vaø Pt) taïo muoái hoaù trò cao vaø thöôøng giaûi phoùng SO2 (coù theå H2S, S neáu kim loaïi khöû maïnh)

2Fe  +  6 H2SO4   image005 Fe2(SO4)3+ 3SO2+ 6H2O

           Cu + 2 H2SO4    image005      CuSO4 + SO2+ 2H2O

Al, Fe, Cr khoâng taùc duïng vôùi H2SOñaëc nguoäi, vì kim loaïi bò thuï ñoäng hoùa.

TAÙC DUÏNG VÔÙI CAÙC PHI KIM (taùc duïng vôùi caùc phi kim daïng raén, t0) taïo hôïp chaát cuûa phi kim öùng vôùi soh cao nhaát

2H2SO4(ñ)  +  C image005     CO2 + 2SO2 + 2H2O

           2H2SO4(ñ) + S    image005     3SO2 + 2H2O

TAÙC DUÏNG MOÄT SOÁ HÔÏP CHAÁT COÙ TÍNH KHÖÛ

 FeO + H2SO4 (ñ)  image005Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O

            2HBr +    H2SO4 (ñ)   image005     Br2 + SO2 + 2H2O

           HUÙT NÖÔÙC MOÄT SOÁ CHAÁT HÖÕU CÔ  

C12H22O11  +      H2SO4(ñ)     image007 12C + H2SO4.11H2O

8. MUOÁI SUNFUA VAØ NHAÄN BIEÁT GOÁC SUNFUA (S2- ) haàu nhö caùc muoái sunfua ñieàu khoâng tan, chæ coù muoái cuûa kim loaïi kieàm vaø kieàm thoå tan (Na2S, K2S, CaS, BaS). Moät soá muoái khoâng tan vaø coù maøu ñaëc tröng CuS ñen, PbS ñen, CdS vaøng, SnS  ñoû gaïch,  MnS hoàng.

Ñeå nhaän bieát S2-  duøng dung dòch Pb(NO3)2  

9. MUOÁI SUNFAT VAØ NHAÄN BIEÁT GOÁC SUNFAT (SO42-)

            Coù hai loaïi muoái laø muoái trung hoøa (sunfat) vaø muoái axit (hidroâsunfat).

            Phaàn lôùn muoái sunfat tan, chæ coù BaSO4, PbSO4 khoâng tan coù maøu traéng, CaSO4 ít tan coù maøu traéng.

            Nhaän bieát goác sunfat duøng dung dòch chöùa SO42-

10. ÑIEÀU CHEÁ OÂXI

            2KClO3  image005 2KCl + 3O2 (xuùc taùc MnO2), ñieàu cheá trong PTN

            Trong CN chöng caát phaân ñoaïn khoâng khí loûng.

11. ÑIEÀU CHEÁ HIDROÂSUNFUA (H2S)

CHO FES HOAËC ZNS TAÙC DUÏNG VÔÙI DUNG DÒCH  HCl

FeS + 2HCl ®  FeCl2  + H2S­

            ÑOÁT S TRONG KHÍ HIDRO

           H2  + S  image005     H2S

12. ÑIEÀU CHEÁ SO2  coù raát nhieàu phaûn öùng ñieàu cheá

             S      +      O2     image005    SO2

            Na2SO3 + H2SO4(ñ) image005 Na2SO4 + H2O + SO2image013

                  Cu +2H2SO4(ñ) image005 CuSO4 + 2H2O +SO2image013

            4FeS2 + 11O2 image005 2Fe2O3 + 8SO2

            Ñoát ZnS, FeS, H2S, S trong oxi ta cuõng thu ñöôïc SO2.

13. ÑIEÀU CHEÁ  SO3

2SO2   +    O2     image007    2 SO3 (xuùc taùc V2O5, t0)

            SO3 laø saûn phaåm trung gian ñieàu cheá axit sunfuric.

14. SAÛN XUAÁT AXIT SUNFURIC ( trong CN)

TÖØ QUAËNG PYRIT SAÉT FES2

            Ñoát FeS2            4FeS2 + 11O2 image064   2Fe23 + 8SO2

Oxi hoaù SO2      2SO2 + O2   image0652SO3

Hôïp nöôùc:          SO3 + H2O   image007    H2SO4

            TÖØ LÖU HUYØNH

Ñoát S taïo SO2:       S + O2     image064        SO2

Oxi hoaù SO2           2SO2 + O2 image065  2SO3

         SO3 hôïp nöôùc        SO3 + H2O     ®      H2SO4 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

BAØI TAÄP LUYEÄN TAÄP

 

1.2 . OXI – LÖU HUYØNH

1)      Thöïc hieän chuoãi phaûn öùng sau (ghi roõ ñieàu kieän phaûn öùng neáu coù):

a)  KNO3 ® O2 ® FeO ® Fe3O4 ® Fe2O3 ® FeCl3

b)  KClO3 ® O2 ® CO2 ® CaCO3 ® CaCl2 ® Ca(NO3)2 ® O2

c)  Al2O3 ® O2 ® P2O5 ® H3PO4® Cu3(PO4)2

                                  ­

                             KMnO4

d)  FeS ® H2S ®  S ® Na2S ® ZnS ® ZnSO4

                                 ¯                               

                               SO2 ® SO3 ® H2SO4

2)      Vieát caùc phöông trình khi cho löu huyønh taùc duïng vôùi:

                  a. Keõm           b. Nhoâm           c. Cacbon             d. Oxy

3)      Vieát 4 phöông trình phaûn öùng chöùng minh : löu huyønh vöøa coù tính oxi hoaù vöøa coù tính khöû.

4)      Löu huyønh taùc duïng ñöôïc vôùi caùc chaát naøo sau ñaây, vieát phöông trình phaûn öùng minh hoïa: Cl2; O2; Hg; Al; HCl; Fe; H2O; Ag; HNO3; H2.

5)      Cho 30,4 (g) hoãn hôïp X chöùa Cu vaø Al taùc duïng hoaøn toaøn vôùi oxy thu ñöôïc 40 (g) hoãn hôïp CuO vaø Fe2O3. Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong X.

6)      Cho 2,24 (l) khí ozon (ñkc) vaøo dung dòch KI 0,5(M). Tính Vdd KI caàn duøng vaø khoái löôïng ioât sinh ra.

7)      Ñoát chaùy hoaøn toaøn 17,92 (l) hoãn hôïp khí G goàm CH4 vaø C2H4 thu ñöôïc 48,4 (g) CO2. Tính % veà theå tích cuûa G vaø theå tích O2 caàn duøng.

ÑS: 62,5%;   37,5  % ;  VO2 = 42,56 lit

8)      Nung 360 (g) FeS2 trong khoâng khí thu ñöôïc 264 (g) hoãn hôïp raén G. Tính hieäu suaát phaûn öùng vaø theå tích SO2 sinh ra (ñkc).

9)      Ñoát chaùy hoaøn toaøn  hoãn hôïp X goàm H2S vaø S ta caàn 8,96 (l) O2 thu ñöôïc 7,84 (l) SO2. Tính % khoái löôïng caùc chaát trong hoãn  hôïp X, caùc khí ño ôû ñkc.

10)  Khi ñoát 18,4 (g) hoãn hôïp Zn vaø Al thì caàn 5,6 (l) khí O2 (ñkc).Tính % khoái löôïng hoãn hôïp ñaàu.

11)  Ñun noùng moät hoãn hôïp  goàm 6,4 (g) S vaø 14,3 (g) Zn trong 1 bình kín. Sau phaûn öùng thu ñöôïc chaát naøo? Khoái löôïng laø bao nhieâu? Neáu ñun hoãn hôïp treân ngoaøi khoâng khí thì sau phaûn öùng thu ñöôïc  nhöõng chaát  naøo? Bao nhieâu gam?

12)  Cho saûn phaåm taïo thaønh khi ñun noùng hoãn hôïp G goàm 5,6 (g) boät Fe vaø 1,6 (g) boät löu huyønh vaøo 500 ml dung dòch HCl thì thu ñöôïc hoãn hôïp khí G bay ra vaø dung dòch A.

a)      Tính % veà theå tích caùc khí trong G.

b)      Ñeå trung hoøa axit coøn dö trong dung dòch A caàn duøng 125 ml dung dòch NaOH 2 M. Tính CM cuûa dung dòch HCl.

ÑS: 50% ; 50% ; 0,9 M

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

3 . CAÙC HÔÏP CHAÁT CUÛA  LÖU HUYØNH

 

1)      Vieát 4 phöông trình phaûn öùng chöùng minh:

a)  H2S vöøa coù tính axit yeáu vöøa coù tính khöû maïnh.

b)  SO2 vöøa coù tính oxi hoaù vöøa coù tính khöû .

c)  H2SO4 vöøa coù tính axit maïnh vöøa coù tính oxi hoaù maïnh.

2)      Khí H2 coù laãn taïp chaát H­2S. Coù theå duøng dung dòch naøo sau ñaây ñeå loaïi H2S: NaOH; HCl; Pb(NO3); Br2. Vieát caùc phöông trình phaûn öùng xaûy ra.

3)      Thöïc hieän chuoãi phaûn öùng sau  (ghi roõ ñieàu kieän phaûn öùng neáu coù):

a)      S® FeS ® H2S ® CuS

                                          ¯

                                        SO2 ® SO3 ® H2SO4

b)      Zn ® ZnS ® H2S ® S ®  SO2 ® BaSO3 ® BaCl2

c)      SO2 ® S ® FeS ® H2S ®  Na2S ® PbS

d)      FeS2 ® SO2 ®  S® H2S ® H2SO4 ® HCl® Cl2 ® KClO3 ® O2.

           e)   H2 ® H2S ® SO2 ® SO3® H2SO4 ® HCl® Cl2

                                ¯

                                S ® FeS ® Fe2(SO4)3 ® FeCl3                                       

f)  FeS2 ® SO2 ® HBr ® NaBr ® Br2 ® I2

                                  ¯         

                               SO3® H2SO4 ® KHSO4 ® K2SO4 ® KCl® KNO3

 

image066                                                                       FeSO4  ® Fe(OH)2

image067image068                             FeS ® Fe2O3 ® Fe                                  ¯

                                                                      Fe2(SO4)3 ® Fe(OH)3          

image069g)  S         SO2 ® SO3 ® NaHSO4 ® K2SO4 ® BaSO4

4)      Vieát caùc phöông trình phaûn öùng sau ( neáu coù):

a)      Bari + H2SO4 loaõng

b)      Al    + H2SO4 loaõng

c)      Cu +  H2SO4 ñ, noùng

d)      Fe  + H2SO4 loaõng

e)      Fe  + H2SO4 ñ, noùng

f)       Zn   +  H2SO4 ñ, noùng

g)      Bari clorua + H2SO4

h)      Cu  + H2SO4 loaõng

i)        Ag  +  H2SO4 ñ, noùng

j)        Ag  +  H2SO4 loaõng

k)      Cu  + H2SO4 ñ, nguoäi

l)        Al    + H2SO4ñ, nguoäi

m)    Chì nitrat  +  H2SO4    

n)      Natri clorua + H2SO4 ñ, noùng

o)      Mg +  H2SO4 ñ (S+6 bò khöû xuoáng S-2 )

p)      Zn   +  H2SO4 ñ (S+6 bò khöû xuoáng S0 )

q)      C     +  H2SO4 ñ, noùng

r)       Fe2O3 +  H2SO4 ñ, noùng

s)       Fe3O4  +  H2SO4 loaõng

t)        Fe3O4  +  H2SO4 ñ, noùng

u)      FeO     +  H2SO4 loaõng

v)      FeO     +  H2SO4 ñ, noùng

5)      a)  Töø S, Fe, HCl neâu 2 phöông phaùp ñieàu cheá H2S.

b)  Töø FeS2, NaCl, H2O, khoâng khí, chaát xuùc taùc coù ñu,û ñieàu cheá caùc chaát sau: FeCl2, FeCl3, Fe2(SO4)3, Na2SO4, nöôùc Javel, Na2SO3, Fe(OH)2, Fe(OH)3.

c)  Töø NaCl, H2SO4, Fe, Cu, H2S, H2O ñieàu cheá : NaOH, FeCl3, Fe2(SO4)3, FeSO4, CuCl2, CuSO4.

6)      Phaân bieät caùc loï maát nhaõn sau:

a)      Dung dòch : NaOH, H2SO4, HCl, BaCl2.

b)      Dung dòch : H2SO4, HCl, NaCl, Na2SO4.

c)      Dung dòch : KCl, Na2CO3, NaI, CuSO4, BaCl2.

d)      Dung dòch : Ca(NO3)2, K2SO4;  K2CO3, NaBr.

e)      Dung dòch : NaCl, NaNO3, Na2CO3, Na2SO4.

f)       Dung dòch : Na2SO3, Na2CO3, NaCl, MgSO­4, NaNO3.

g)      Dung dòch :  I2, Na2SO4, KCl, KI, Na2S.

h)      Boät            :  Na2CO3, CaCO3, BaSO4, Na2SO4.

i)        Boät            :   Na2S. Na2SO3, Na2SO4, BaSO4.

7)      Phaân bieät caùc khí maát nhaõn sau:

a)      O2, SO2, Cl2, CO2.

b)      Cl2, SO2, CO2, H2S, O2, O3.

c)      SO2, CO2, H2S, H2, N, Cl2, O2.

d)      O2, H2, CO2, HCl.

8)      Moät dung dòch chöùa 2 chaát tan : NaCl vaø Na2SO4.Laøm theá naøo taùch thaønh dung dòch chæ chöùa NaCl.

9)      a)  Muoái NaCl coù laãn taïp chaát Na2CO3. Laøm theá naøo ñeå coù NaCl tinh khieát.

b)  Tinh cheá H2SO4 coù laãn HCl.

10)  a)  Neáu trong BaSO4 coù laãn taïp chaát laø BaCl2 laøm theá naøo ñeå nhaän ra taïp chaát ñoù. Vieát phöông trình phanû öùng xaûy ra.

b)  Tinh cheá NaCl coù laãn NaBr, NaI, NaOH.

11)  Daãn khí hiñro sunfua vaøo 66,2 (g) dung dòch Pb(NO3)2 thì thu ñöôïc 4,78 (g) keát tuûa. Tính C% cuûa dung dòch muoái chì ban ñaàu.

12)  Coù 20,16 (l) (ñkc) hoãn hôïp goàm H2S vaø O2 trong bình kín, bieát tyû khoái hoãn hôïp so vôùi hiñro laø 16,22.

a)  Tìm thaønh phaàn theå tích cuûa hoãn hôïp khí.

b)  Ñoát chaùy hoaøn toaøn hoãn hôïp treân, saûn phaåm cuûa phaûn öùng ñöôïc hoaø tan vaøo 94,6 (ml) nöôùc. Tính CM, C% cuûa caùc chaát coù trong dung dòch thu ñöôïc.

ÑS: a. H2S = 4,48 lit  ;  O2 = 15,68 lit .

                    b.  2,1 M              ;   15%.

13)  Cho 855 (g) dung dòch Ba(OH)2 20% vaøo 500 (g) dung dòch H2SO4. Loïc boû keát tuûa, ñeå trung hoaø nöôùc loïc, ngöôøi ta  phaûi duøng 200 (ml) dung dòch 2,5 (M). Tính C% cuûa dung dòch H2SO4.

ÑS: 24,5%.

14)  Cho 25,38 (g) BaSO4 coù laãn BaCl2. Sau khi loïc boû chaát raén, ngöôøi ta cho vaøo nöôùc loïc  dung dòch H2SO4 1 (M) ñeán ñuû thì thu ñöôïc 2,33 (g) keát tuûa.

a)      Tìm % khoái löôïng BaCl­2.

b)      Tính theå tích dung dòch H2SO4.

ÑS:  a.      8,2%                  b. 0,01 lit

15)  Cho 5,6 lit khí SO2 (ñkc) vaøo:

a)      400 ml dung dòch KOH 1,5 M.

b)      250 ml dung dòch NaOH 0,8 M.

c)      200 ml dung dòch KOH 2 M.

Tính noàng ñoä caùc  chaât trong dung dòch thu ñöôïc .

d)  200 ml dung dòch Ba(OH)2 ta ñöôïc 44,125 (g) hoãn hôïp BaSO3 vaø Ba(HCO3)2. Tính noàng ñoä dung dòch Ba(OH)2.

16)  Ñoát chaùy hoaøn toaøn 8,98 lit H2S (ñkc) roài hoaø tan  taát caû saûn phaåm  sinh ra vaøo 80 ml dung dòch NaOH 25% ( d= 1,28 g/ml). Tính C% cuûa dung dòch muoái thu ñöôïc.

17)  Ñoát chaùy hoaøn toaøn 12,8 gr löu huyønh. Khí sinh ra ñöôïc haáp thuï heát bôûi 150 ml dung dòch NaOH 20% (d= 1,28 g/ml). Tìm CM, C% cuûa caùc chaát trong dung dòch thu ñöôïc  sau phaûn öùng.

ÑS: Na2SO3 : 2,67 M ; 23,2%.

                    NaOH   : 2,67 M ; 7,35%.

18)  Ñoát chaùy hoaøn toaøn 6,72 lit ( ñkc) H2S.

a)      Tính löôïng SO2 thu ñöôïc.

b)      Cho löôïng SO2 noùi treân ñi qua 37,5 ml dung dòch NaOH 25% (d=1,28) thì muoái gì taïo thaønh. Tính C% muoái trong dung dòch thu ñöôïc .

c)      Neáu cho löôïng SO2 thu ñöôïc treân a) ñi vaøo 500 ml dung dòch KOH 1,6 M thì coù muoái gì ñöôïc taïo thaønh .Tính CM caùc chaát trong dung dòch sau phaûn öùng.

             ÑS:   a. 19,2 gr      ;  b. 46.43%      ; c.  0,6 M  ;  0,4M.

19)  Hoaø tan 4,8 gr moät kim loaïi M  hoaù trò  II vöøa ñuû taùc duïng vôùi 392 gr dung dòch H2SO4 10%. Xaùc ñònh M.

20)  Cho 40 gr hoãn hôïp A chöùa Cu vaø Al taùc duïng vôùi dung dòch H2SO4 dö  thu ñöôïc 22,4 lit khí (ñkc). Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi?

21)  Cho 36 gr hoãn hôïp X chöùa Fe2O3 vaø CuO taùc duïng vöøa ñuû vôùi dung dòch H2SO420% thu ñöôïc 80 gr hoãn hôïp muoái.

a)      Tính % khoái löôïng töøng chaát trong hoãn hôïp X.

b)      Tính khoái löôïng dung dòch H2SO4 ñaõ duøng.

ÑS:  a. 44,4%  ;   55,6%                               b.  mdd = 269,5gr.

22)  Cho 6,8 gr hoãn hôïp X goàm Mg vaø Fe vaøo dung dòch H2SO4 loaõng thì thu ñöôïc 3,36 lit khí bay ra (ñkc).

a)      Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong X?

b)      Neáu cho hoãn hôïp treân taùc duïng vôùi H2SO4 ñ, noùng.Tính VSO2 (ñkc)?

ÑS:   a. 17,65%        ;        82,35%       ;       VSO2 =  4,48 lit.

23)  Cho 35,2 gr hoãn hôïp X goàm Fe vaø CuO taùc duïng vöøa ñuû vôùi 800 gr dung dòch H2SO4 loaõng thì thu ñöôïc 4,48 lit khí (ñkc) vaø dung dòch A.

a)      Tính % khoái löôïng moãi chaát trong X.

b)      Tính C% dung dòch H2SO4 ñaõ duøng.

c)      Tính khoái löôïng caùc muoái trong dung dòch A.

             ÑS: a. Fe :31,82%            ;      CuO  : 68,18%.

  b.  C% = 6,125.

   c.  mFeSO4 = 30,4  g    :      mCuSO4 = 48 g.

24)  Cho 55 gr hoãn hôïp 2 muoái Na2SO3 vaø Na2CO3 taùc duïng heát vôùi H2SO4 loaõng thu ñöôïc hoãn hôïp khí A coù tyû khoái hôi ñoái vôùi hiñro laø 24.Tính % khoái löôïng moãi muoái trong hoãn hôïp ñaàu.

ÑS: 22,9% ;   77,1%

25)  Cho m(gr) hoãn hôïp G chöùa Mg vaø ZnS taùc duïng 250 gr dung dòch H2SO4 ñöôïc 34,51 gr hoãn hôïp khí A goàm H2 vaø H2S coù tyû khoái hôi so vôùi oxi laø 0,8.

a.Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong G.

b.Tính noàng ñoä dung dòch axit ñaõ duøng.

ÑS:  a. 8,03 ;   91,97                           b. 9,016%.

26)  Cho 40 gr hoãn hôïp Fe – Cu taùc duïng vöøa ñuû vôùi dung dòch H2SO4 98% noùng thu ñöôïc 15,68 lit SO2 (ñkc).

a.Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp?

b.Tính khoái löôïng dung dòch H2SO4 ñaõ duøng?

27)  Cho 20,8 gr hoãn hôïp Cu vaø CuO taùc duïng vöøa ñuû dung dòch H2SO4 ñ, noùng thu ñöôïc 4,48 lit khí (ñkc).

a. Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp?

b.Tính khoái löôïng dung dòch H2SO4 80% caàn duøng vaø khoái löôïng muoái sinh ra.

 

 

MOÄT SOÁ BAØI TAÄP CHUNG

 

1)      Vieát phöông trình phaûn öùng chöùng minh: H2S laø moät axit vaø laø moät chaát khöû.

2)      Taïi sao ñieàu cheá Hidroâsunfua töø sun fua kim loaïi thì ta thöôøng duøng axit HCl maø khoâng duøng H2SO4 ñaäm ñaëc?

3)      Taïi sao pha loaõng axit H2SO4 ta phaûi cho töø töø H2SO4 vaøo nöôùc vaø khuaáy ñieàu maø khoâng laøm ngöôïc laïi.

4)      Taïi sao khi ñieàu cheá H2S ta khong duøng muoái sunfua cuûa Pb, Cu, Ag…?

5)      Ñeå ñieàu cheá moät axit ta thöôøng duøng nguyeân taéc: duøng moät axit maïnh ñaåy axít yeáu ra khoûi muoái, nhöng cuõng coù tröôøng hôïp ngöôïc laïi, haõy chöùng minh.

6)      Moät thanh saét ñeå laâu trong khoâng khí sau moät thôøi gian khoâng coøn saùng boùng maø maø coù nhöõng veát ñoû cuûa gæ saét?

7)      Daãn khí clo vaøo dung dòch Na2CO3 coù khí CO2 thoaùt ra, neáu thay khí clo baèng: SO2, SO3, H2S thì coù hieän töôïng nhö theá khoâng?

8)      Vieát phöông trình chöùng minh SO2 vöøa coù tính oxihoùa vöøa coù tính khöû.

9)      Vieát 5 pt chöùng minh O2 laø moät chaát oxihoùa

10)  Vieát 5 pt ñieàu cheá O2.

11)  Phaân bieät O2 vaø O3.

12)  Vieát 2 pt chöùng minh S laø moät chaát oxihoùa, 2 pt chöùng minh S laø chaát khöû.

13)  Caùch thu gom Hg rôi rôùt.

14)  Vieát 3 pt maø trong ñoù H2S laø chaát khöû, 2 pt maø trong ñoù H2S laø moät axit.

15)  Vieát caùc phöông trình phaûn öùng chöùng toû H2S laø moät axit yeáu nhöng laø chaát khöû maïnh.

16)  Vieát 3 pt chöùng minh SO2 laø moät chaát khöû, 1 pt chöùng minh SO2 laø moät chaát  oxi hoùa, 2 pt chöùng minh SO2 laø moät oxit axit.

17)  Ñieàu cheá SO2 töø Cu, Na2SO3.

18)  So saùnh tính chaát cuûa dd HCl vaø dd H2SO4 loaõng.

19)  Neâu tính chaát hoaù hoïc gioáng vaø khaùc nhau cuûa  H2SO4 loaõng vaø  H2SO4 ñaëc. Vieát caùc phöông trình phaûn öùng ñeå minh hoaï,  töø ñoù ruùt ra keát luaän gì ñoái vôùi tính chaát hoaù hoïc cuûa  H2SO4

20)  Giaáy quì tím taåm öôùt baèng dung dòch KI ngaõ sang maøu xanh khi gaëp Ozoân. Giaûi thích hieän töôïng vaø vieát phöông trình phaûn öùng.

21)  Neáu duøng FeS coù laån Fe ñeå ñieàu cheá H2S thì coù taïp chaát naøo trong H2S? Neâu caùch nhaän ra taïp chaát ñoù.

22)  Vieát phöông trình phaûn öùng(neáu coù) khi cho H2SO4 loaõng taùc duïng vôùi: Mg, Cu, CuO, NaCl, CaCO3, FeS. [Zn, Ag, Fe2O3, KNO3, Na2CO3, CuS].

23)  Vieát phöông trình phaûn öùng khi  H2SO4 loaõng vaø  H2SO4 ñaëc noùng taùc duïng vôùi caùc chaát sau: Fe, Cu, FeO, Na2CO3. Töø caùc phaûn öùng treân ruùt ra keát luaän gì vôùi axit sunfuric.

24)  Vieát caùc phöông trình phaûn öùng khi cho H2SO4 ñaëc noùng taùc duïng vôùi : Cu, S, NaCl, FeS.

25)  Vieát phöông trình phaûn öùng khi cho khí Sunfurô taùc duïng vôùi : H2S, O2, CaO, dung dòch NaOH, dung dòch Broâm. Haõy cho bieát tính chaát cuûa khí Sunfurô trong töøng phaûn öùng .

26)  Khí H2 coù laãn moät ít H2S, coù theå duøng dung dòch naøo sau ñaây ñeå loaïi boû H2S ra khoûi H2: dung dòch natrihidroâxit, dung dòch hidroâclorua, dung dòch chìnitrat

27)  chæ duøng theâm moät hoùa chaát haõy phaân bieät caùc chaá sau:

a.       5 dung dòch: K2SO4, FeCl2, Na2SO3, NH4HS, FeCl3.

b.      KOH, NaCl, MgCl2, AgNO3, HCl, HI.

28)  Baèng phöông phaùp hoaù hoïc haõy phaân bieät caùc dung dòch sau: Na2SO4, Na2SO3,  H2SO4 , HCl. [Na2SO4, Na2S,  H2SO4 , HCl].

29)  Nhaän bieát caùc tröôøng hôïp sau:

a.      Dung dòch: Na2SO4, NaOH,  H2SO4 , HCl. 

b.      K2S, Na2SO4, KNO3, KCl   

c.       Na2S, Na2SO3, NaHSO3, Na2SO4.

30)  Baèng phöông phaùp hoaù hoïc haõy phaân bieät caùc khí sau: O2, O3, H2S, SO2.

31)  Baèng phöông phaùp hoaù hoïc haõy phaân bieät caùc dung dòch sau : NaCl, BaCl2,  Na2CO3,  Na2SO3

32)  Baèng phöông phaùp hoaù hoïc haõy phaân bieät caùc dung dòch sau :  Na2S, Na2SO3, Na2SO4, BaCl2.

33)  Chæ duøng theâm moät thuoác thöû (khoâng duøng chaát chæ thò maøu), haõy nhaän bieát caùc dung dòch sau: Natri sunfat, Axit sunfuric, Natri cacbonat, Axit clohidric.

34)  Baèng pp hoùa hoïc haõy phaân bieät caùc dd sau:

a) KCl, K2CO3, MgSO4, Mg(NO3)2.

b) Na­2SO4, NaNO3, Na2CO3, NaCl.

c) Na2SO3, Na2S, NaCl, NaNO3.

d) HCl, H2SO4, BaCl2, Na2CO3.

e) AgNO3, Na2CO3, NaCl, K2SO4.

f) HCl, H2SO4, BaCl2, K2CO3.

g) Na2SO4, Na2CO3, BaCl2, NaNO3, BaCl2, AgNO3.

h) HCl, Na2SO4, NaCl, Ba(OH)2.

35)  Hoaøn thaønh chuoãi: ZnS ® SO2 ® H2® Na2® NaHS  ® Na2SO4.

36)  Hoaøn thaønh sô ñoà bieán hoaù sau: S  ® FeS  ® SO2  ® Na2SO3 ® NaHSO3 ® BaSO3

37)  Hoaøn thaønh phöông trình phaûn öùng:

a) FeS2 ® SO2 ® SO3 ® H2SO4 ® CuSO4 ® CuCl2 ® AgCl ® Cl2 ® Kaliclorat.

b) Na2S ® CuS ® SO2 ® H2SO4 ® Na2SO4 ® NaCl ® HCl ® Cl2.

c) FeS ® H2S ® FeS ® Fe2O3 ® FeCl3 ® Fe2SO4 ® FeCl3

d) Keõm ® Keõm sunfua ® Hidroâsunfua ® Löu huyønh ® Khí sufurô ® Caxisunfit ® Canxihidroâsunfit ® Canxisunfit ® Canxiclorua.

38)  Thöïc hieän caùc phaûn öùng cuûa caùc chuoåi bieán hoaù sau:

a) FeS  ® SO2  ® SO3 ®  H2SO4  ® CuSO4 ®  CuS  ®  CuO  ®  CuSO4.

b) H2SO4  ®®  MgS  ® H2® Na2® CuS  ® CuO  ® CuCl2  ® NaCl  ® Cl2.

c)® SO2  ®   NaHSO3  ®  Na2SO3  ®Na2SO4  ®  NaCl  ®  AgCl  ®  Cl2 ® H2SO4  ®  HCl  ®  Cl2  ®  CaOCl2.

39)  Trình baøy hai phöông phaùp ñieàu cheá Hidroâsufua töø caùc chaát sau: S, Fe, axit HCl.

40)  Vieát phöông trình ñieàu cheá H2SO4 töø quaëng pyrit.

41)  Töø S, KCl, Al2O3 vaø H2O haõy ñieàu cheá KOH, KClO3, AlCl3, pheøn ñôn, pheøn keùp?

42)  Töø quaëng pyrit saét, muoái aên vaø nöôùc, vieát phöông trình ñieàu cheá: Fe(OH)3, Na2SO3, NaSO4.

43)  Töø quaëng pyrit saét, muoái aên, khoâng khí, nöôùc, khoâng khí; haõy vieát phöông trình ñieàu cheá: Fe2(SO4)3, Na2SO4, nöôùc Javen, Na2SO3, Fe(OH)3, Natri, Natriclorat, NaHSO4, NaHSO3.

44)  Töø muoái aên, nöôùc,  H2SO4 ñaëc. Vieát caùc phöông trình phaûn öùng (ghi ñieàu kieän phaûn öùng neáu coù) ñieàu cheá:  Khí Cl2, H2S, SO2 , nöôùc Javen, Na2SO4

45)  Töø quaëng pyrit saét, muoái aên vaø nöôùc, vieát phöông trình ñieàu cheá: Fe(OH)3, Na2SO3, NaSO4.

46)  Töø quaëng pyrit saét, muoái aên, khoâng khí, nöôùc, khoâng khí; haõy vieát phöông trình ñieàu cheá: Fe2(SO4)3, Na2SO4, nöôùc Javen, Na2SO3, Fe(OH)3, Natri, Natriclorat, NaHSO4, NaHSO3.

47)  Töø piryt saét, khoâng khí,  nöôùc, muoái aên (ñieàu kieän vaø chaát xuùc taùc coù ñuû); haõy ñieàu cheá: Fe2(SO4)3, FeCl3.

48)  Cho Hidroxit cuûa kim loaïi hoaù trò II taùc duïng vöøa ñuû vôùi dung dòch  H2SO4 20% thì thu ñöôïc dung dòch muoái coù noàng ñoä 24,12%. Xaùc ñònh coâng thöùc hidroxit.

49)  2,8 gam Oxit cuûa kim loaïi hoaù trò II taùc duïng vöøa heát vôùi 0,5 lít dung dòch H2SO4 1M. Xaùc ñònh Oxit ñoù.

50)  Hoøa tan 7 gam hoãn hôïp goàm Mg vaø 1 kim loaïi kieàm A vaøo dung dòch  H2SO4 loaõng dö, sau phaûn öùng thu ñöôïc 4,48lít khí(ñkc) vaø hoãn hôïp muoái B.  Xaùc ñònh kim loaïi kieàm A vaø % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp ñaàu.Tính khoái löôïng B, bieát raèng neáu duøng 60ml dung dòch  H2SO4 1M thì khoâng hoøa tan heát 3,45 gam kim loaïi A.

51)  Cho dung dòch  H2SO4  taùc duïng vôùi dung dòch NaOH. Sau phaûn öùng coâ caïn dung dòch thu ñöôïc 7,2 gam muoái axit vaø 56,8 gam muoái trung hoaø.Xaùc ñònh löôïng  H2SO4 vaø NaOH ñaõ laáy.

52)  Hoøa tan 3,2 gam hoãn hôïp Cu vaø CuO vaøo  H2SO4 ñaëc,noùng thu ñöôïc 672ml khí (ñkc). Tính phaàn hoãn hôïp,  khoái löôïng muoái thu ñöôïc vaø khoái löôïng dung dòch H2SO4 98% caàn laáy.

53)  Hoøa tan 11,5gam hoãn hôïp Cu, Mg, Al vaøo dung dòch HCl thu ñöôïc 5,6 lít khí(ñkc). Phaàn khoâng tan cho vaøo  H2SO4 ñaëc,noùng thu ñöôïc 2,24 lít khí(ñkc). Tính % khoái löôïng cuûa moãi kim loaïi trong hoãn hôïp .

54)  Hoøa tan hoaøn toaøn 9,1g[18,4g] hoãn hôïp Al vaø Cu [Fe vaø Cu] vaøo  H2SO4 ñaëc noùng thì thu ñöôïc 5,6lít[8,96lít] khí SO2(ñkc).

a.      Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp .

b.      Tính theå tích khí H2(ñkc) thoaùt ra khi cho hoãn hôïp treân taùc duïng vôùi  H2SO4 loaõng.

55)  Hoøa tan hoaøn toaøn Vlít khí SO2 (ñkc) vaøo nöôùc, cho nöôùc broâm vaøo dung dòch ñeán khi broâm khoâng coøn maát maøu thì tieáp tuïc cho dung dòch BaCl2 vaøo ñeán dö, loïc laáy keát tuûa caân ñöôïc 1,165g. Tính V lít khí SO2.

56)  Cho 4,8g Mg taùc duïng vôùi 250ml dung dòch H2SO4 10%(d= 1,176g/ml) thu ñöôïc khí H2 vaø dung dòch A.

a.      Tính theå tích khí H2(ñkc) thu ñöôïc.

b.      Tính noàng ñoä % caùc chaát trong dung dòch A.

57)  Moät hoãn hôïp A goàm Fe vaø moät kim loaïi M hoaù trò 2.

            -Hoøa tan hoaøn toaøn 12,1g hoãn hôïp A baèng  H2SO4 loaõng thì thu ñöôïc 4,48lít khí H2(ñkc).

            -Hoøa tan hoaøn toaøn 12,1g hoãn hôïp A baèng  H2SO4 ñaëc noùng thì thu ñöôïc 5,6 lít khí SO2(ñkc).

a.      Vieát caùc phöông trình phaûn öùng coù theå xaûy ra.

b.      Xaùc ñònh kim loaïi M.

58)  Hoaø tan 29,4 g hh Al, Cu, Mg vaøo dd HCl dö taïo 14 lít khí ôû 00C, 0,8 atm. Phaàn khoâng tan cho taùc duïng vôùi dd H2SO4 ññ taïo 6,72 lít khí SO2 ôû ñkc.

a.      Xaùc ñònh % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hh.

b.       Cho ½ hh treân taùc duïng vôùi H2SO4 ññ khí taïo thaønh ñöôïc daãn qua dung dòch Ca(OH)2 sau 1 thôøi gian thu ñöôïc 54 g keát tuûa. Tính V Ca(OH)2 caàn duøng.

59)  Hoaø tan 24,8g hh X goàm Fe, Mg, Cu trong dd H2SO4 ññ, noùng dö thu ñöôïc dung dòch A. Sau khi coâ caïn dd A thu ñöôïc 132 g muoái khan. 24,8 g X taùc duïng vôùi dd HCl dö thì thu ñöôïc 11,2 lít khí (ñkc).

a.      Vieát phöông trình phaûn öùng

b.      Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hh X.

60)  Cho 8,3 g hoãn hôïp A goàm 3 kim loaïi Ñoàng, Nhoâm vaø Magieâ taùc duïng vöøa ñuû vôùi dd H2SO4 20% (loaõng). Sau phaûn öùng coøn chaát khoâng tan B vaø thu ñöôïc 5,6 lít khí (ñkc). Hoaø tan hoaøn toaøn B trong H2SO4 ññ, noùng, dö; thu ñöôïc 1,12 lít khí SO2 (ñkc).

a.      Tính % soá mol moãi kim loaïi trong hoãn hôïp A.

b.      Tính C% caùc chaát coù trong dung dòch B, bieát löôïng H2SO4 phaûn öùng laø vöøa ñuû.

c.       Daãn toaøn boä khí SO2 ôû treân vaøo dd Ca(OH)2 sau moät thôøi gian thu ñöôïc 3 g keát tuûa vaø dd D. Loïc boû keát tuûa cho Ca(OH)2 ñeán dö vaøo dd D, tìm khoái löôïng keát tuûa thu ñöôïc.

 

-------------------------------------------------------------------------------

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Chương 7: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC

A.Tãm t¾t kiÕn thøc

I. Tèc ®é ph¶n øng

1. Kh¸i niÖm: Tèc ®é ph¶n øng lµ ®é biÕn thiªn nång ®é cña mét trong c¸c chÊt ph¶n øng hoÆc s¶n phÈm 

   trong mét ®¬n vÞ thêi gian.

2. Tèc ®é trung b×nh cña ph¶n øng

            image070=image071          image070: tèc ®é trung b×nh cña ph¶n øng.

                                    image072: BiÕn thiªn nång ®é chÊt tham gia hoÆc s¶n phÈm.

                                    image073t: thêi gian ph¶n øng.

3. C¸c yÕu tè ¶nh h­ëng ®Õn tèc ®é ph¶n øng

a, ¶nh h­ëng cña nång ®é: T¨ng nång ®é chÊt ph¶n øng, tèc ®é ph¶n øng t¨ng.

b, ¶nh h­ëng cña ¸p suÊt: §èi víi ph¶n øng cã chÊt khÝ tham gia, khi ¸p suÊt t¨ng tèc ®é ph¶n øng t¨ng.

c, ¶nh h­ëng cña nhiÖt ®é: Khi nhiÖt ®é t¨ng, tèc ®é ph¶n øng t¨ng. Th«ng th­êng khi t¨ng nhiÖt ®é lªn

    100C th× tèc ®é ph¶n øng t¨ng tõ 2-3 lÇn.

                       image057image074      kt: hÖ sè nhiÖt ®é (cho biÕt tèc ®é ph¶n øng t¨ng lªn bao nhiªu lÇn khi              

                                                          nhiÖt ®é t¨ng lªn 100C)

d, ¶nh h­ëng cña diÖn tÝch bÒ mÆt: §èi víi ph¶n øng cã chÊt r¾n tham gia, khi diÖn tÝch bÒ mÆt t¨ng, tèc

    ®é ph¶n øng t¨ng.

e, ¶nh h­ëng cña chÊt xóc t¸c: ChÊt xóc t¸c lµm t¨ng tèc ®é ph¶n øng nh­ng kh«ng bÞ tiªu hao trong qu¸

    tr×nh ph¶n øng.                                    

II.C©n b»ng ho¸ häc

1. Kh¸i niÖm: C©n b»ng ho¸ häc lµ tr¹ng th¸i cña ph¶n øng thuËn nghÞch khi tèc ®é ph¶n øng thuËn b»ng

    tèc ®é ph¶n øng nghÞch.

2. H»ng sè c©n b»ng cña ph¶n øng thuËn nghÞch

image075    XÐt c©n b»ng:            aA + bB          cC + dD

image076                                             Kc: h»ng sè c©n b»ng

           image077         [A], [B], [C], [D] lµ nång ®é mol/l cña c¸c chÊt A, B, C, D ë thêi ®iÓm CB

                                              a,b,c,d lµ hÖ sè tØ l­îng c¸c chÊt trong PTHH cña ph¶n øng

L­u ý:  -  H»ng sè c©n b»ng Kc cña ph¶n øng x¸c ®Þnh chØ phô thuéc vµo nhiÖt ®é.

  -  Nång ®é cña chÊt r¾n ®­îc coi lµ h»ng sè nªn kh«ng cã mÆt trong biÓu thøc HSCB Kc

image078VD:     C(r) + CO2(k)             2CO(k)      image079

3. Sù chuyÓn dÞch c©n b»ng ho¸ häc

· Sù chuyÓn dÞch c©n b»ng ho¸ häc lµ sù ph¸ vì tr¹ng th¸i c©n b»ng cò ®Ó chuyÓn sang tr¹ng th¸i c©n b»ng 

   míi do c¸c yÕu tè bªn ngoµi t¸c ®éng lªn c©n b»ng

· Nh÷ng yÕu tè ¶nh h­ëng ®Õn CBHH: nång ®é, nhiÖt ®é, ¸p suÊt.

· Nguyªn lÝ L¬ Sa-t¬-li-ª: Mét ph¶n øng thuËn nghÞch ®ang ë TTCB khi chÞu mét t¸c ®éng tõ bªn ngoµi

  nh­ biÕn ®æi nång ®é, nhiÖt ®é, ¸p suÊt th× c©n b»ng sÏ chuyÓn dÞch theo chiÒu lµm gi¶m t¸c ®éng bªn 

  ngoµi ®ã.

  Cô thÓ:- Khi t¨ng nång ®é cña mét chÊt, c©n b»ng sÏ chuyÓn dÞch theo chiÒu lµm gi¶m nång ®é chÊt ®ã

                 (vµ ng­îc l¹i).

              - Khi t¨ng ¸p suÊt cña hÖ, c©n b»ng chuyÓn dÞch theo chiÒu lµm gi¶m sè ph©n tö khÝ (vµ ng­îc l¹i

             - Khi t¨ng nhiÖt ®é cña hÖ, c©n b»ng sÏ chuyÓn dÞch theo chiÒu thu nhiÖt (vµ ng­îc l¹i)

L­u ý:

v  Khi ph¶n øng ë TTCB nÕu sè mol khÝ ë hai vÕ cña ph­¬ng tr×nh b»ng nhau th× khi thay ®æi  ¸p suÊt, c©n b»ng sÏ kh«ng chuyÓn dÞch.

v  NhiÖt ph¶n øng: image073H (ph¶n øng to¶ nhiÖt image073H< 0, ph¶n øng thu nhiÖt image073H>0)

   NÕu ph¶n øng thuËn thu nhiÖt th× ph¶n øng nghÞch to¶ nhiÖt víi gi¸ trÞ tuyÖt ®èi cña nhiÖt ph¶n øng nh­  

   nhau.

image080  VD:    N2O4             2NO2 ;     image073H = +58 kJ

image081             NO­2              N2O4 ;       image073H = -58 kJ          

                  

B. Bµi tËp tr¾c nghiÖm   

Câu 01:Trong phßng thÝ nghiÖm, cã thÓ ®iÒu chÕ khÝ oxi tõ muèi kali clorat. Ng­êi ta sö dông c¸ch nµo

sau ®©y nh»m môc ®Ých t¨ng tèc ®é ph¶n øng?

A. Nung kaliclorat ë nhiÖt ®é cao.

B. Nung hçn hîp kali clorat vµ mangan ®ioxit ë nhiÖt ®é cao.

C. Dïng ph­¬ng ph¸p dêi n­íc ®Ó thu khÝ oxi.

D. Dïng ph­¬ng ph¸p dêi kh«ng khÝ ®Ó thu khÝ oxi.

C©u 02 : Khi nhiÖt ®é t¨ng lªn 100C, tèc ®é cña mét ph¶n øng ho¸ häc t¨ng lªn 3 lÇn. Ng­êi ta nãi r»ng tèc ®é ph¶n øng ho¸ häc trªn cã hÖ sè nhiÖt ®é b»ng 3.  Ch¼ng h¹n nh­ nÕu t¨ng nhiÖt ®é cña ph¶n øng trªn lªn thªm 300C th× tèc ®é cña ph¶n øng t¨ng thªm 33 = 27 lÇn. Tèc ®é ph¶n øng ho¸ häc nãi trªn t¨ng lªn bao nhiªu lÇn khi nhiÖt ®é t¨ng tõ 250C lªn 450C ?

            A. 6 lÇn                           B. 9 lÇn                                 C. 12 lÇn                          D. 18 lÇn

Chän ®¸p ¸n ®óng.

C©u 03: Tèc ®é cña ph¶n øng ho¸ häc: A (k) + 2B (k) ® C (k) + D (k)  ®­­îc tÝnh theo biÓu thøc n = k [A].[B]2, trong ®ã k lµ h»ng sè tèc ®é, [A] vµ [B] lµ nång ®é mol/ lÝt cña chÊt A vµ chÊt B. Khi nång ®é chÊt B t¨ng 3 lÇn vµ nång ®é chÊt A kh«ng ®æi th× tèc ®é ph¶n øng 

       A.    t¨ng 3 lÇn                              B.     t¨ng 9 lÇn

       C.    gi¶m 3 lÇn                             D.     kh«ng thay ®æi

Câu 04. Khi nhiệt độ tăng lên 100C, tốc độ của một phản ứng hoá học tăng lên 3 lần. Người ta nói rằng tốc độ phản ứng hoá học trên có hệ số nhiệt độ bằng 3. Điều khẳng định nào sau đây là đúng?

A. Tốc độ phản ứng tăng lên 256 lần khi nhiệt độ tăng từ 200C lên 500C.

B. Tốc độ phản ứng tăng lên 243 lần khi nhiệt độ tăng từ 200C lên 500C.

C. Tốc độ phản ứng tăng lên 27 lần khi nhiệt độ tăng từ 200C lên 500C.

D. Tốc độ phản ứng tăng lên 81 lần khi nhiệt độ tăng từ 200C lên 500C.

  Câu 05.      Cho hệ phản ứng sau ở trạng thái cân bằng:

image082                  2 SO2 + O2             2 SO3 (k)      image083< 0

     Nồng độ của SO3 sẽ tăng lên khi:

A.     Giảm nồng độ của SO2

B.     Tăng nồng độ của O2

C.     Tăng nhiệt độ lên rất cao

D.     Giảm nhiệt độ xuống rất thấp

  Câu 06.      Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng, nếu thêm vào chất xúc tác thì:

      A. Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận

      B. Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng  nghịch

      C. Làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch với số lần như nhau.

      D. Không làm tăng tốc độ của phan ứng thuận và nghịch

  Câu 07.      image084Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N2 (k) + 3H2 (k)             2NH3 (k)   image083< 0

      Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải:

A.     Giảm nhiệt độ và áp suất

B.     Tăng nhiệt độ và áp suất

C.     Tăng nhiệt độ và giảm áp suất

D.     Giảm nhiệt độ vừa phải và tăng áp suất

  Câu 08.      Cho phản ứng sau ở trang thái cân bằng:

image085                  H2 (k) + F2 (k)           2HF (k)   image083< 0

      Sự biến đổi nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng hoá học?

A.     Thay đổi áp suất

B.     Thay đổi nhiệt độ

C.     Thay đổi nồng độ khí H2 hoặc F2

D.     Thay đổi nồng độ khí HF

  Câu 09.      Hệ phản ứng sau ở trạng thái cân bằng:

image086                  H2 (k) + I2 (k)           2HI (k)  

      Biểu thức của hằng số cân bằng của phản ứng trên là:

A.     KC = image087                                              B.Kc = image088 

C.KC = image089                                               D.KC = image090 

  Câu 10.      Trộn 2 mol khí NO và một lượng chưa xác định khí O2 vào trong một bình kín có dung tích 1 lít ở 40oC. Biết:

image082                  2 NO(k) + O2 (k)              2 NO2 (k)

      Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, ta được hỗn hợp khí có 0,00156 mol O2 và 0,5 mol NO2. Hằng số cân bằng K lúc này có giá trị là:

A.     4,42                             B.40,1                                      C.71,2                          D.214

  Câu 11.      image082Cho phản ứng :  2 SO2(k) + O2(k)            2SO3 (k)

Số mol ban đầu của SO2 và O2 lần lượt là 2 mol và 1 mol. Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng (ở một nhiệt độ nhất định), trong hỗn hợp có 1,75 mol SO2. Vậy số mol O2 ở trạng thái cân bằng là:

A.     0 mol                           B.0,125 mol                             C.0,25 mol                   D.0,875 mol

  Câu 12.      image082Khi phản ứng :   N2 (k) + 3H2 (k)           2NH3 (k)  

đạt đến trạng thái cân bằng thì hỗn hợp khí thu được có thành phần: 1,5 mol NH3, 2 mol N2 và 3 mol H2. Vậy số mol ban đầu của H2 là:

A.     3 mol                           B.4 mol                                    C.5,25 mol                   D.4,5 mol

  Câu 13.      Tốc độ phản ứng tăng lên khi:

      A. Giảm nhiệt độ

      B. Tăng diện tích tiếp xúc giữa các chất phản ứng

      C. Tăng lượng chất xúc tác

      D. Giảm nồng độ các chất tham gia phản ứng

  Câu 14.      Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng:

image082                  4 NH3 (k)  + 3 O2 (k)           2 N2 (k) + 6 H2O(h)   image083<0

      Cân bằng sẽ chuyển  dịch theo chiều thuận khi:

A.     Tăng nhiệt độ                                       B.Thêm chất xúc tác

      C.Tăng áp suất                                           D.Loại bỏ hơi nước

  Câu 15.      Cho phản ứng: A + 2B → C

      Nồng độ ban đầu của A là 0,8 mol/l, của B là 1 mol/l

      Sau 10 phút, nồng độ của B còn 0,6 mol/l. Vậy nồng độ của A còn lại là:

A.     0,4                               B.0,2                                        C.0,6                            D.0,8

  Câu 16.      Cho phản ứng A + B ® C

      Nồng độ ban đầu của A là 0,1 mol/l, của B là 0,8 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ của B chỉ còn 20% nồng độ ban đầu. Tốc độ trung bình của phản ứng là:

A.     0,16 mol/l.phút                                    B.0,016 mol/l.phút

C.1,6 mol/l.phút                                         D.0,106 mol/l.phút

  Câu 17.      image082Cho phản ứng:   2 SO2 + O2             2SO3

      Tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần khi:

A.     Tăng nồng độ SO2 lên 2 lần                B.Tăng nồng độ SO2 lên 4 lần

C.Tăng nồng độ O2 lên 2 lần                      D.Tăng đồng thời nồng độ SO2 và O2 lên 2 lần

  Câu 18.      image091Cho phản ứng: 2 NaHCO3 (r)          Na2CO3 (r) + CO2(k) + H2O (k)   image083= 129kJ

      Phản ứng xảy ra theo chiều nghịch khi:

A.     Giảm nhiệt độ                                      B.Tăng nhiệt độ

C.Giảm áp suất                                          D.Tăng nhiệt độ và giảm áp suất

  Câu 19.      Cho phản ứng :  2A + B → C

      Nồng độ ban đầu của A là 6M, của B là 4M. Hằng số tốc độ k = 0,5

      Tốc độ phản ứng lúc ban đầu là :

A.     12                                B.18                                         C.48                                         D.72

  Câu 20.      Cho phản ứng A + 2B → C

Nồng độ ban đầu của A là 1M, B là 3M, hằng số tốc độ k = 0,5. Vận tốc của phản ứng khi đã có 20% chất A tham gia phản ứng là:

A.     0,016                           B.2,304                                    C.2.704                                   D.2.016

  Câu 21.      image092Cho phản ứng : H2 + I2           2 HI

      Ở toC, hằng số cân bằng của phản ứng bằng 40.

Nếu nồng độ ban đầu của H2 và I2 đều bằng 0,01 mol/l thì % của chúng đã chuyển thành HI là:

A.     76%

B.     46%

C.     24%

D.     14,6%

  Câu 22.      image093Cho phản ứng :  N2 (k) + 3H2 (k)             2NH3 (k) + Q

      Yếu tố nào ảnh hưởng đến cân bằng hoá học trên?

A.     Áp suất

B.     Nhiệt độ

C.     Nồng độ

D.     Tất cả đều đúng

  Câu 23.      Cho phản ứng : A + B → C

Nồng độ ban đầu của A là 0,12 mol/l; của B là 0,1 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ của B giảm còn 0,078 mol/l. Nồng độ còn lại (mol/l) của chất A là :

A.     0,042

B.     0,98

C.     0,02

D.     0,034

  Câu 24.      Thực nghiệm cho biết tốc độ phản ứng: A2 + B2 → 2AB

      được tính theo biểu thức: V = k [A2][B2].

      Trong các điều khẳng định dưới đây, khẳng định nào phù hợp với biểu thức trên?

A.     Tốc độ phản ứng hoá học được đo bằng sự biến đổi nồng độ các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

B.     Tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với tích số nồng độ các chất phản ứng

C.     Tốc độ phản ứng giảm theo tiến trình phản ứng.

D.     Tốc độ phản ứng tăng lên khi có mặt chất xúc tác.

  Câu 25.      Trong các khẳng định sau, khẳng định nào phù hợp với một phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng?

      A. Phản ứng thuận đã kết thúc

      B. Phản ứng nghịch đã kết thúc

      C. Cả phản ứng thuận và phản ứng nghịch đã kết thúc

      D. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch

  Câu 26.      image085Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng: N2 (k) + 3H2 (k)            2NH3 (k)   image083< 0

      Những thay đổi nào sau đây làm cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận?

A.     Giảm áp suất                                                                B.Tăng nhiệt độ

      C.Tăng nồng độ các chất N2 và H2                                  D.Tăng nồng độ NH3

  Câu 27.      Cho các phản ứng sau:

image094                  1. H2(k) + I2(r)            2 HI(k) , image083>0

image082                  2. 2NO(k) + O2(k)          2 NO2 (k) , image083<0

image082                  3. CO(k) + Cl2(k)          COCl2(k) , image083<0

                  4. CaCO3(r) image082           CaO(r) + CO2(k) , image083>0

Khi tăng nhiệt độ hoặc áp suất các cân bằng nào trên đây đều chuyển dịch theo chiều thuận?

A.     1,2                               B.1,3,4                                     C.2,4                            D.tất cả đều sai

  Câu 28.      Hằng số cân bằng của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào những yếu tố nào sau đây?

      A. Nhiệt độ            B.Chất xúc tác                                 C.Nồng độ các chất p/ư               D. Áp suất

  Câu 29.      Tốc độ của phản ứng sẽ tăng lên bao nhiêu lần khi tăng nhiệt độ từ 0oC đến 40oC, biết khi tăng nhiệt độ lên 10oC thì tốc độ phản ứng tăng lên gấp đôi.

      A. 2 lần                              B. 4 lần                                    C. 8 lần                        D. 16 lần

  Câu 30.      image095Cho phản ứng thuận nghịch : A         B có hằng số cân bằng K = image096 (ở 25oC). Lúc cân bằng, % chất A đã chuyển hoá thành chất B là:

      A. 0,1%                             B. 10%                                    C. 9,1%                       D. Kết quả khác

  Câu 31.      Tốc độ phản ứng không phụ thuộc yếu tố nào sau đây:

      A. Thời gian xảy ra phản ứng                              B. Bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng

      C. Nồng độ các chất tham gia phản ứng.                D. Chất xúc tác

  Câu 32.      Phản ứng phân huỷ hidro peoxit có xúc tác được biểu diễn :

to

 
                  2 H2O2 image097 2 H2O + O2 

     

      Những yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là:

      A. Nồng độ H2O2               B. Nồng độ của H2O               C. Nhiệt độ                  D. Chất xuc tác MnO2

  Câu 33.      Định nghĩa nào sau đây là đúng

A. Chất xúc tác là chất làm thay đổi tốc độ phản ứng, nhưng không bị tiêu hao trong phản ứng.

B. Chất xúc tác là chất làm giảm tốc độ phản ứng, nhưng không bị tiêu hao trong phản ứng.

C. Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng không bị tiêu hao trong phản ứng.

D. Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng  bị tiêu hao không nhiều trong phản ứng

  Câu 34.       Khi cho cùng một lượng Magie vào cốc đựng dung dịch axit HCl, tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi dùng Magiê ở dạng :

A. Viên nhỏ                       B. Bột mịn, khuấy đều            C. Lá mỏng                  D. Thỏi lớn

  Câu 35.      Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng:

image082                  H2(k) + Cl2(k)         2HCl , image083<0

      Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng

A.     Nhiệt độ                      B.Áp suất                                 C.Nồng độ H2              D.Nồng độ Cl2

  Câu 36.      image098Cho phản ứng: A (k) + B (k)          C (k) + D (k) ở trạng thái cân bằng.

      Ở nhiệt độ và áp suất không đổi, nguyên nhân nào sau đây làm nồng độ khí D tăng ?

A.     Sự tăng nồng độ khí C                                           B.Sự giảm nồng độ khí A

C.Sự giảm nồng độ khí B                                             D.Sự giảm nồng độ khí C

  Câu 37.      image082Cho phản ứng thuận nghịch: 2 HgO(r)          2 Hg(l) + O2(k) , image083>0

      Để thu được lượng oxi lớn nhất cần phải:

A.     Cho phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao, áp suất cao

B.     Cho phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao, áp suất thấp

C.     Cho phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thấp, áp suất thấp

D.     Cho phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thấp, áp suất cao

  Câu 38.      Cho một cục đá vôi nặng 1g vào dung dịch HCl 2M, ở nhiệt độ 25oC. Biến đổi nào sau đây không làm bọt khí thoát ra mạnh hơn?

A.  Tăng thể tích dung dịch HCl lên gấp đôi.

B.  Thay cục đá vôi bằng 1 gam bột đá vôi

C.  Thay dung dịch HCl 2M bằng dung dịch HCl 4M

D.  Tăng nhiệt độ lên 50oC

  Câu 39.      Sự tăng áp suất có ảnh hưởng như thế nào đến trạng thái cân bằng hoá học của phản ứng:

image099                                          H2(k) + Br2(k)             2HBr(k)

A. Cân bằng chuyển dịch sang chiều nghịch         B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

C. Phản ứng trở thành một chiều                            D. Cân bằng không thay đổi

  Câu 40.      Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân bằng nào sẽ dịch chuyển về bên phải nếu tăng áp suất:

A. 2H2(k) + O2(k) image100 2H2O(k)                                                B. 2SO3(k) image100 2SO2(k) + O2(k)

C. 2NO(k) image100 N2(k) + O2(k)                                                   D. 2CO2(k) image100 2CO(k) + O2(k)

  Câu 41.      Trạng thái cân bằng của phản ứng sau được thiết lập:

PCl3(k) + Cl2(k) image100 PCl5(k) + nhiệt

Hãy ghép câu có chữ cái hoa với câu có chữ cái thường sao cho phù hợp:

A. Tăng nhiệt độ                                                       a. cân bằng chuyển dịch sang trái.

B. Giảm áp suất                                                        b. cân bằng chuyển dịch sang phải.

C. Thêm khí Cl2                                                                                       c. cân bằng không chuyển dịch.

D. Thêm khí PCl5

E. Dùng chất xúc tác

  Câu 42.      Một phản ứng hoá học xảy ra theo phương trình:

            A + B  → C

Nồng độ ban đầu của chất A là 0,8 mol/l; của chất B là 1,00 mol/l. Sau 20 phút, nồng độ chất A là 0,78 mol/l. Nồng độ của chất B lúc đó là:

A. 0,92 mol/lít                 B. 0,85 mol/l                         C. 0,75 mol/l             D. 0,98mol/l

  Câu 43.      Khi đun nóng HI trong một bình kín, xảy ra phản ứng sau:

            2HI(k) image100 H2(k) + I2(k)

Ở một nhiệt độ nào đó, hằng số cân bằng KC của phản ứng bằng 1. Ở nhiệt độ đó, có bao nhiêu % HI bị phân huỷ?

A. 10%                              B. 15%                                 C. 20%                             D. 25%

  Câu 44.      Cho phản ứng sau:

A(k) + B(k) image100 C(k) + D(k)

Trộn 4 chất A, B, C, D mỗi chất 1 mol vào bình kín có thể tích V không đổi. Khi cân bằng được thiết lập, lượng chất C có trong bình là 1,5 mol. Hằng số cân bằng của phản ứng đó là:

A. 3                              B. 5                                 C. 8                             D. 9

  Câu 45.      Phản ứng nào trong các phản ứng dưới đây có hằng số cân bằng được tính bằng biểu thức:                                            image101

A. 2AB(k) image100 A2(k) + B2(k)                                    B. A(k) + 2B(k) image100 AB2(k)

C. AB2(k) image100 A(k) + 2B(k)                                     D. A2(k) + B2(k) image100 2AB(k)                                         

  Câu 46.      Cho một cục đá vôi nặng 1g vào dung dịch HCl 2M, ở nhiệt độ 25oC. Biến đổi nào sau đây không làm bọt khí thoát ra mạnh hơn?

A.  Tăng thể tích dung dịch HCl lên gấp đôi.                           B.  Thay cục đá vôi bằng 1 gam bột đá vôi

C.  Thay dung dịch HCl 2M bằng dung dịch HCl 4M  D.  Tăng nhiệt độ lên 50oC

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Đề Ôn Tập Thi HKII

 

 

ĐỀ SỐ 1

 

Thời gian làm bài: 45 phút

Câu 1 : ( 2 điểm)

        Viết phương trình phản ứng thực hiện dãy chuyển hóa sau( ghi rõ điều kiện phản ứng):

           FeS2  image028SO2 image029  SO3 image030  H2SO4   

                                image014(4)

                                 S

Câu 2 : (2 điểm) 

        Trình bày phương pháp hóa học phân biệt các dung dịch : NaCl , Na2SO4 , NaNO3 và H2SO4 đựng trong các lọ mất nhãn .

Câu 3 : (2 điểm)

        Sắp xếp các chất : Br2 , Cl2 , I2 theo thứ tự tính oxi hóa giảm dần . Viết phương trình phản ứng minh họa và cho biết vai trò các chất tham gia phản ứng .                            

Câu 4 : ( 2 điểm )

        Hòa tan hoàn toàn 15,2 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu trong dung dịch H2SO4 đặc , nóng , dư thì thu được 6,72 lít khí SO2 (đktc) .

        a/ Viết các phương trình phản ứng xảy ra .

        b/ Tính thành phần % về khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu

Câu 5 : ( 2 điểm )

        Xét hệ cân bằng sau trong một bình kín :

           CO (K)   +   H2O( K )image102image103    CO2(K)  +   H2( K )   ;  image073H <  0 .

        Cân bằng trên chuyển dịch như thế nào khi biến đổi một trong các điều kiện sau ? tại sao ?    

        a/ Giảm nhiệt độ .

        b/ Thêm khí H2 vào .

        c/ Dùng chất xúc tác .

  

 

 

ĐỀ SỐ 2

 

Thời gian làm bài: 45 phút

Câu 1: (2,5đ) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: ( Ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có)

KClO3image051 O2 image051 ZnO image051 ZnSO4image051Zn(OH)2image051ZnO

Câu 2: ( 2đ) Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các lọ mất nhãn sau:

H2SO4, Na2S, NaCl, NaOH

Câu 3: (2đ) Cho phản ứng:  2NO + O2 image1042NO2        

Nồng độ ban đầu của NO là 2,0M. Sau 20 phút nồng độ của NO là 0,5M

            a. Tính nồng độ của NO2 sau 20 phút.

            b. Tính tốc độ phản ứng trung bình của NO.

Câu 4: (3,5đ). Hòa tan hoàn toàn 17,7g hỗn hợp gồm Zn và Fe bằng H2SO4 đặc nóng thu được 8,96 lít khí SO2( đktc).

            a. Tính thành phần % các chất có trong hỗn hợp đầu.

            b. Khí sinh ra có thể làm mất màu dung dịch chứa bao nhiêu gam brom?

( Cho Fe = 56, Zn = 65, Br = 80 )

 

 

 

 

 

 

 

ĐỀ SỐ 3

 

Thời gian làm bài: 45 phút

Bài 1: (3đ)

a)                  Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:

NaCl → Cl2 → HCl → Cl2 → Nước gia-ven.

b)                  Trình bày các công đoạn sản xuất axit sunfuric trong công nghiệp bằng phương pháp tiếp xúc.

Bài 2: (3đ)

Nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn sau:

HCl, Na2SO4, NaNO3, KOH

Bài 3: (3đ)  Cho m (g) Zn tác dụng với bột S dư. Sau đó hòa tan hỗn hợp vào dung dịch HCl dư thu được 5,6 lít khí H2S ở (đktc).

a)                  Tính m.

b)                  Đốt cháy hoàn toàn khí H2S ở phản ứng trên, sau đó hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch NaOH dư. Tính khối lượng muối tạo thành.

Bài 4: (1đ) Hòa tan hoàn toàn X(g) hỗn hợp 3 kim loại A, B, C đều có hóa trị II vào dung dịch H2SO4 loãng thu được 5,6 lít khí ở (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được Y(g) muối khan. Hỏi khối lượng muối khan tăng hay giảm bao nhiêu gam so với khối lượng hỗn hợp kim loại

 

 

 

ĐỀ SỐ 4

 

Thời gian làm bài: 45 phút

 

Bài 1: (3đ) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

            FeS → H­2S → SO2 → HCl → Cl2 → NaClO

                               ↓

                              S → SO2 → SO3 → H2SO4 → BaSO4

Bài 2: (2đ) Hãy phân biệt các dung dịch bị mất nhãn sau bằng phương pháp hóa học.          

                         HCl, H2SO4, Na2SO4, NaCl

Bài 3: (3đ) Hấp thụ hoàn toàn 9,6(g) SO2 vào 200ml dung dịch NaOH 1M.

a)                  Viết PTHH của các phản ứng có thể xẩy ra.

b)                  Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng.

Bài 4: (2đ) Cho a(g) hỗn hợp X gồm : Al, Mg, Cu tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch HCl 1M thấy giải phóng V lít khí H2 ở (đktc).

a)                  Viết PTHH xảy ra.

b)          Tính V.

 

 

 

ĐỀ SỐ 5

 

Thời gian làm bài: 45 phút

Câu 1. (2đ)

Bằng phương pháp hoá học nhân biết các chất mất nhãn: KOH, KCl, HCl, KBr, KI.

Câu 2. (2đ)

Viết những phương trình của các halogen tác dụng với hiđro để chứng minh các halogen có tính oxi hóa giảm dần từ F2 → I2.

Câu 3. (2đ)

Hoàn thành sơ đồ phản ứng: NaCl (1)à Cl2(2) à  HCl (3)à  CaCl­2 (4)à KCl (5)à KClO3 (6)à O2.

Câu 4.(2đ)

Hoà tan m ( gam ) hỗn hợp 2 kim loại gồm Cu và Zn vào dung dịch H2SO4 loãng 0.5M, vừa đủ thu được 0,2 gam khí và chất không tan. Cho chất không tan vào dung dịch H2SO4 đặc dư thu được 3,36 lít khí SO2 duy nhất (đktc). Tìm m  và thể tích dung dịch H2SO4 đã dùng?

Câu 5: (2đ)

Hòa tan hoàn toàn, vừa đủ 87 gam Mn2O vào 500 ml dung dịch HCl x (mol/lit) thu được dung dịch muối Y và V lít khí Cl2 (đktc). Nếu lấy V lít khí Cl2 trên tác dụng đủ  m gam Fe tạo muối FeCl3. T ính các giá trị  x, m, V lít khí Cl2 (đktc). Và tính nồng mol/lit của dung dịch muối Y. Cho thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.

 

 

 

ĐỀ SỐ 6

 

Thời gian làm bài: 45 phút

Câu 1. (2đ)

Viết các phương trình phản  ứng xảy ra:

a) Cho ZnS tác dụng với dung dịch HCl.

b) Khí hidrosunrua (H2S) để ngoài không khí ở nhiệt độ thường tạo sản phẩm rắn.

c) Nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2.

d) L ưu huỳnh tác dụng H2SO4 đặc, nóng.

e) Cho SO2 vào nước clo.

f) Cho Na2SO tác dụng với H2SO4.

Câu 2(2đ): Viết dãy chuyển hoá  sau ( Ghi rõ đk nếu có ) : image105

C âu 3. (2đ)

Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các chất mất nhãn: KCl, K2SO4, K2S, H2SO4  (loãng), KNO3.

C âu 4. (4đ)

Cho m gam hỗn hợp gồm 12,1 gam Fe và Zn vào dung dịch H2SO4 2M thu đựơc dung dịch A và 4,48 lít khí H2 (đktc). Để trung hòa dung dịch A cần 400ml dung dịch NaOH 1,5M.

a) Tính  % khối lượng các kim loại trong hỗn hợp đầu.

b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 2M cần dùng.

c) Nếu dùng luợng H2SO4 đặc, nóng để hòa tan hoàn toàn 12,1 gam Fe và Zn trên thu được dung dịch  X  và  Vlit SO2 (đktc) là sản phẩm khử duy nhất của lưu huỳnh.Tính Vlit SO2 (đktc) và tính khối lượng muối thu được dung dịch  X.

 

ĐỀ SỐ 7

 

Thời gian làm bài: 45 phút

Câu 1: (2đ) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ đkpư nếu có)

image106KMnO4image034 Cl2 image035 HClimage036 NaCl image037Cl2image107Br2image108H2SO4           SO2

Câu 2: (2đ) Cho những chất sau:

Cu, CuO, Mg, Fe,  Fe2O3, Fe(OH)2. Những chất nào tác dụng được với H2SO4 loãng, H2SO4 đặc, nóng? Viết phương trình phản ứng sảy ra?

Câu 3: (2đ) Nhận biết các dung dịch mất nhãn sau bằng phương pháphóa học: Na2SO4 ,KNO3,  KOH, Ba(OH)2, NaI, KBr.

Câu 4: (2đ) Cho 20,8g hỗn hợp Cu, CuO tác dụng với H2SO4 đặc, nóng dư thì thu được 4,48(lít) khí ở đktc.

a) Tính thành phần phần trăm của khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu

b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 60% đã dùng và khối lượng muối sinh ra.

Câu 5: (2đ)

Cho phản ứng:                    PCl3(k) + Cl2(k) image103 PCl5(k)   image083< 0

Cân bằng phản ứng trên sẽ dịch chuyển thế nào nếu:

a) Tăng nhiệt độ

b) Giảm áp suất

c) Thêm khí clo

d) Dùng chất xúc tác

 

 

 

ĐỀ SỐ 8

Thời gian làm bài: 45 phút

Câu 1: ( 2 điểm)

               Viết phương trình hóa học của các phản ứng sau ( ghi rõ điều kiện , nếu có):

a)         F2 +  NaOH  →

b)                  H2O2 + KMnO4 + H2SO4

c)                  FeO + H2SO4 (đặc, nóng) →

d)                  K2Cr2O7 + HCl  →

      Câu 2: (2 điểm)

Nhận biết các dung dịch HCl, AgNO3, NaOH, Na2SO4, Ba(OH)2 bằng phương pháp hóa học

      Câu 3: (3 điểm)

a-                  Muối amoni hidrocacbonat nếu đựng trong chai để hở sẽ dần dần bay hơi hết. Nếu đậy kín chai và nạp thêm CO2 vào thì muối này được bảo quản tốt.Vận dụng nguyên lí Le Chatelier để giải thích.

b-                  Phơi ống nghiệm chứa bạc clorua ngoài ánh sáng. Nhỏ tiếp vào vài giọt quỳ tím. Hiện tượng gì xảy ra, giải thích và viết phương trình minh họa.

c-                  Cho khí clo đi qua dung dịch natri bromua, ta thấy dung dịch có màu vàng. Tiếp tục cho khí clo đi qua, ta thấy dung dịch mất màu. Lấy vài giọt dung dịch sau thí nghiệm nhỏ lên giấy quỳ tím thì giấy quỳ hóa đỏ. Hãy giải  thích các hiện tượng và viết các phương trình hóa học.

      Câu 4: (3 điểm)

            Hòa tan hoàn toàn 1,44g kim loại hóa trị 2 bằng 250ml dung dịch H2SO4 0,3M (axit loãng). Sau phản ứng phải dùng hết 60ml dung dịch NaOH 0,5M để trung hòa hết axit dư. Định khối lượng mol nguyên tửtên kim loại. Hòa tan một lượng kim loại như trên trong 149,07g axit sunfuric đặc , nóng, thì thấy thoát ra khí có mùi trứng thối. Tính nồng độ % của dung dịch muối thu được sau phản ứng.

 

ĐỀ SỐ 9

Thời gian làm bài: 45 phút

 

I/  PHẦN TRẮC NGHIỆM: (2,0 điểm)

Câu1:(0,25đ) Dung dịch nào trong các dung dịch axit sau đây không được chứa trong bình bằng thuỷ tinh?

            A. HCl                   B. H2 SO4                          C. HF                              D. HNO3

Câu2:(0,25 đ) Đổ dung dịch AgNO3 lần lượt vào 4 dung dịch: NaF, NaCl, NaBr, và NaI thì thấy.

            A. Cả 4 dung dịch đều tạo ra kết tủa

            B. Có 3 dung dịch tạo ra kết tủa và 1 dung dịch không tạo ra kết tủa

            C. Có 2 dung dịch tạo ra kết tủa và 2 dung dịch không tạo ra kết tủa

            D. Có 1 dung dịch tạo ra kết tủa và 3 dung dịch không tạo ra kết tủa.

              Chọn đáp án đúng

Câu3:(0,25đ) Chất KClO4 có tên là gì?

            A. Kali clorat                                         B. Kalihipoclorit

            C. Kaliclorit                                           D. Kali peclorat

Câu4:(0,25đ) Điều chế Clo trong phòng thí nghiệm

            A. MnO2     +    4HCl   image109   MnCl2      +    Cl2     +       2H2O

            B. F2 +  2NaCl     image051     2NaF    + Cl2

            C. 2HCl   image110 H2    +   Cl2

                D. 2NaCl  image111   2Na +  Cl2

Câu5: (0,25đ) Số oxi hoá của Clo trong phân tử CaOCl2 là:

           A. là 0             B. là(-1)                 C. là(+1)                  D. là (-1) và (+1)

Câu6: (0,25 đ) Dãy axit nào sau đây được sắp xếp đúng theo thứ tự tính axit giảm dần?

            A. HF  >   HCl  >  HBr  >  HI                B.   HCl  > HBr  >  HI  > HF

            C.  HI   >   HBr  >  HCl  >  HF               D.  HCl  >  HBr  >  HF  > HI

Câu7: (0,25đ) Cho 100 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch HCl 2M.Nồng độ mol/l của dung dịch thu được là:

            A. 1,5 M            B. 2,5 M                       C. 3,5 M                     D. 4,5 M

Câu 8: (0,25 đ) Cho dãy biến hoá: KMnO4 image112X2   image051   KClO3 image113KCl + Y2

Công thức phân tử của X2 và Ylần lượt là:

            A. Cl2, Br2                      B. O2,Cl2                         C. Cl2, O2                     D. K2 MnO4, Cl2

II/ PHẦN TỰ LUẬN: (8,0 điểm)

Câu1:(1,0đ) Một lượng khí clo làm ô nhiễm phòng thí nghiệm.Có thể dùng khí NH3 để loại bỏ clo.Giải thích?

Câu2:(2,5đ) Xác định A, B ,C, D, E, F, G,H và hoàn thành dãy biến hóa sau:

        Cl2   +    A  image114  B               B     +  Fe   image051   C   +   H2image013

         C     +    Cl2   image051     D               D    +   E    image051    Fimage014  +  NaCl         F   image109   G    +   H 

Câu3:(1,5đ) Có 5 lọ đựng các khí sau: O2, O3, Cl2, HCl và SO2. làm thế nào để nhận ra từng khí?

Câu4:(1,0đ) Tách muối ăn ra khỏi hỗn hợp muối NaBr, NaI

Câu5:(2,0đ) Hòa tan 8,3(g) hỗn hợp Al và Fe vào dung dịch HCl dư thu được 5,6lít H2(đktc) và dung dịch A.

   a/ Tính khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp ban đầu.

   b/  Tích thể tích dung dịch HCl 2 M đã dùng.

          (Cho: Al = 27   ; Fe = 56 ).

 

 

ĐỀ SỐ 10

Thời gian làm bài: 45 phút

 

I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM: (2,0 ĐIỂM).

Câu 1: Đổ dung dịch AgNO3 lần lượt vào 4 dung dịch: NaF , NaCl , NaBr và NaI cho thấy:

A. Có 1 dung dịch tạo ra kết tủa và 3 dung dịch không tạo kết tủa

     B. Cả 4 dung dịch đều tạo ra kết tủa

     C. Có 2 dung dịch tạo ra kết tủa và 2 dung dịch không tạo kết tủa

D. Có 3 dung dịch tạo ra kết tủa và 1 dung dịch không tạo kết tủa

Câu 2: Cho phương trình phản ứng sau: K2Cr­2O7 + HCl image051 Cl2 + KCl + CrCl3 + H2O.

                   Hệ số cân bằng của phản ứng trên lần lượt là:

A. 1;14;3;2;2;7               B. 2;14;2;3;1;7               C. 1;14;2;3;2;7               D. 2;14;2;2;3;7

Câu 3: Cho các phản ứng hóa học sau:

       1)  Cl2  +  X image051 CaOCl2  +  H2O            2)  Cl2   +  Y image109 KClO3   +  Z   +  H2O

                     Công thức phân tử của X, Y, Z lần lượt là:

A. Ca(OH)2,KOH,H2O                                          B. Ca(OH)2,KOH,KCl

C. Ca(OH)2,KOH,KBr                                           D. Ca(OH)2,NaOH,NaCl

Câu 4: Liên kết hóa học trong phân tử HF, HCl, HBr, HI, H2O đều là:

A. Liên kết cộng hóa trị không có cực                   B. Liên kết cộng hóa trị có cực

C. Liên kết đôi                                                      D. Liên kết ion

Câu 5: Có bốn chất bột màu trắng : bột gạo , bột vôi sống ;bột thạch cao ,bột đá vôi .Để nhận biết bột gạo ta dùng:

A. Dung dịch Br2            B. Dung dịch HCl           C. Dung dịch I2               D. Dung dịch Cl2

Câu 6: Cho 16,4 gam hỗn hợp gồm Ag và Fe vào dung dịch HCl lấy dư ,sau phản ứng thu được 2,24lit khí H2 thoát ra ở đktc. ( choAg = 108 ; Fe= 56) .Khối lượng của Ag và Fe lần lượt là:

A. 8,4gam và 8 gam                                              B. 5,6gam và 10,8 gam

C. 10,8gam và 5,6gam                                          D. 8gam và 8,4gam

Câu 7: Dẫn khí clo vào dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường thì thu được nước Gia - ven, thành phần của nước Gia - ven gồm:

A. NaCl, NaClO,Cl2                                              B. NaCl, NaClO, HCl

C. NaCl, NaClO, H2O                                           D. NaCl, NaClO,Cl2, H2O

Câu 8: Đốt sắt trong bình chứa khí clo sau phản ứng thu được 16,25 gam muối. Vậy thể tích khí clo ở (đktc) đã dùng là:

A. 3,36 lít                       B. 5,6 lít                         C. 1,12 lít                       D. 2,24 lít

Câu 9: Các chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa , vừa có tính khử?

A. Cl2 , S , H2SO4            B. S , SO2 , Br2                C. O2 ,  H2SO4 , F2           D. F2 , Cl2 , S

Câu 10: Trong phản ứng Br2 + 5Cl2 + 6H2O image051 10HCl + 2HBrO3 , vai trò của brom là:

A. Không thể hiện tính khử, không thể hiện tính oxi hoá

B. Thể hiện tính khử

C. Vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hoá

D. Thể hiện tính oxi hoá

Câu 11: Tìm câu đúng trong các câu sau đây:

A. H2SO4(l) tác dụng được với Fe,Mg,Cu

B. H2SO4(đ), nguội tác dụng được với Al,Mg,Cu

C. H2SO4(đ), nóng tác dụng được với Fe,Ag,Cu

D. H2SO4(đ), nóng tác dụng được với Ag,Au,Al

Câu 12: Các mức oxi hóa của clo là:

A. +1;+3;+5;+7               B. -1;0 ;+3;+5;+7            C. -1; +1;+3;+5;+7          D. -1;0;+1;+3;+5;+7

Câu 13: Axit nào sau đây có tính axit mạnh nhất là:

A. HClO3                        B. HClO                         C. HClO4                        D. HClO2

Câu 14: Phân biệt SO2 và CO2 bằng:

A. Dung dịch KMnO4                                            B. Dung dịch NaOH

C. Dung dịch nước vôi trong                                 D. Dung dịch NaCl

Câu 15: Oxi và lưu huỳnh đều:

A. Chỉ có số oxi hoá là: - 2

B. Thuộc chu kỳ 2

C. Có  số oxi hoá cao nhất là + 6

D. Thuộc nhóm VIA, có 6 electron ở lớp ngoài cùng

Câu 16: Dung dịch axit H2SO4 60% , D = 1,503 (g/ml). vậy nồng độ CM của dung dịch H2SO4 là:

A. 2,902 M                     B. 9, 022 M                    C. 2,092 M                     D. 9,202 M

Câu 17: Cho 100 ml dung dịch HCl 1M vào 20 (g) dung dịch NaOH 40% . Nhúng giấy quì tím vào dung dịch thu được thì giấy quì tím chuyển sang màu nào?

A. Xanh                          B. Vàng                          C. không đổi màu           D. Đỏ

Câu 18: Phản ứng của Cu với H2SO4 đặc, nóng xảy ra theo phương trình nào sau đây?

A. Cu  +  H2SO4  image051 CuO  +  SO2  +  H2O

B. Cu  +  2H2SO4  image051 CuSO4  +  SO2  + 2H2O

C. Cu  +  H2SO4  image051 CuSO4  + H2

D. 2Cu  + 2H2SO4  image051 Cu2SO4  +  SO2  + 2H2O

Câu 19: Tỉ khối của một hỗn hợp gồm ozon và oxi đối với hiđro bằng 18. Thành phần % thể tích của ozon và oxi trong hỗn hợp lần lượt là:

A. 25% và 75%              B. 40% và 60%              C. 75% và 25%              D. 50% và 50%

Câu 20: Cho 31,84 (g) hỗn hợp NaX và NaY (với X, Y là hai halogen ở hai chu kì liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 thu được 57,34 (g) kết tủa. Vậy công thức của NaX và NaY là:

      ( Cho:   F = 19 ,     Cl = 35,5   ,    Br = 80  ,      I = 127  )

A. NaCl và NaI               B. NaF và NaCl              C. NaCl và NaBr            D. NaBr và NaI

 

-II/ PHẦN TỰ LUẬN: (5,0 ĐIỂM)

Bài1(1,0đ): Cho các dung dịch: NaCl, HCl, H2SO4, Na2SO4, Ba(NO3)2 đựng trong các lọ mất nhãn. Hãy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết các dung dịch trên?

Bài2(1,0đ): Cho các chất: Canxi oxit, axit sufuric đặc, nước, muối ăn và MnO2. Hãy viết phương trình hóa học của phản ứng điều chế clorua vôi từ các chất trên (ghi rõ điều kiện phản ứng).

Bài3(1,0đ): Có 200 ml H2SO4 98%, khối lượng riêng là 1,84 g/ml. Người ta muốn pha loãng thể tích H2SO4 trên thành dung dịch H2SO4 40%. Tính thể tích nước cần dùng để pha loãng (biết image115 = 1 g/ml)

Bài4(2,0đ): Cho sơ đồ của ba phản ứng:  FeS2 image028 SO2 image029 SO3 image030 H2SO4

     a/  Viết phương trình hóa học của các phản ứng biểu diễn sơ đồ trên (ghi rõ điều kiện).

     b/  Tính khối lượng FeS2 cần để điều chế 50gam dung dịch H2SO4 49%.

     c/  Nếu hấp thụ toàn bộ khí SO2 tạo thành từ phản ứng (1) bằng 300 ml dung dịch NaOH 1M thì khối lượng muối tạo thành sau phản ứng bằng bao nhiêu?

          (Cho: O = 16 ; Fe = 56 ; S = 32 ; H =1 ; Na = 23).image102

 


 

 




No comments:

 

© 2012 Học Để ThiBlog tài liệu